7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是。
a．pm2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物。
b．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染。
c．燃煤中加入cao可以减少酸雨的形成及温室气体的排放。
d．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料。
8．下列说法正确的是。
a．植物油氢化过程中发生了加成反应。
b．淀粉和纤维素互为同分异构体。
c．环己烷与苯可用酸性kmno4溶液鉴别。
d．水可以用来分离溴苯和苯的混合物。
9．下列实验操作规范且能达到目的的是。
10．na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。
a．0.1 mol 的中，含有0.6na个中子。
b．ph=1的h3po4溶液中，含有0.1na个。
c．2.24l（标准状况）苯在o2中完全燃烧，得到0.6na个co2分子。
d．密闭容器中1 mol pcl3与1 mol cl2反应制备 pcl5（g），增加2na个p-cl键。
11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的s8材料，电池反应为：16li+xs8=8li2sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是。
a．电池工作时，正极可发生反应：2li2s6+2li++2e-=3li2s4
b．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
c．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性。
d．电池充电时间越长，电池中的li2s2量越多。
12．短周期元素w、x、y和z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是。
a．氢化物沸点：ww
c．化合物熔点：y2x313．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入cu和cuso4，生成cucl沉淀从而除去。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是。
a．的数量级为。
b．除反应为cu+cu2++2=2cucl
c．加入cu越多，cu+浓度越高，除效果越好。
d．2cu+=cu2++cu平衡常数很大，反应趋于完全。
26．（14分）
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行**。回答下列问题：
1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加kscn溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知。
2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关k1和k2）（设为装置a）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置a称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。
仪器b的名称是。
将下列实验操作步骤正确排序填标号）；重复上述操作步骤，直至a恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭k1和k2
d．打开k1和k2，缓缓通入n2 e．称量a f．冷却至室温。
根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
3）为**硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置a接入下图所示的装置中，打开k1和k2，缓缓通入n2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
c、d中的溶液依次为填标号）。c、d中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为。
a．品红 b．naoh c．bacl2 d．ba(no3)2 e．浓h2so4
写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。
27．（15分）
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为feo·cr2o3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
1）步骤①的主要反应为：
feo·cr2o3+na2co3+nano3 na2cro4+ fe2o3+co2+ nano2
上述反应配平后feo·cr2o3与nano3的系数比为该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。
2）滤渣1中含量最多的金属元素是滤渣2的主要成分是及含硅杂质。
3）步骤④调滤液2的ph使之变填“大”或“小”），原因是用离子方程式表示）。
4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量kcl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到k2cr2o7固体。冷却到填标号）得到的k2cr2o7固体产品最多。
a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
步骤⑤的反应类型是。
5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含cr2o3 40%）制备k2cr2o7，最终得到产品m2 kg，产率为。
28．（14分）
砷（as）是第四周期ⅴa族元素，可以形成as2o3、as2o5、h3aso3、h3aso4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
1）画出砷的原子结构示意图。
2）工业上常将含砷废渣（主要成分为as2o3）制成浆状，通入o2氧化，生成h3aso4和单质硫。写出发生反应的化学方程式___该反应需要在加压下进行，原因是。
3）已知：as(s)+ h2(g)+2o2(g)=h3aso4(sh1
h2(g)+ o2(g)=h2o(lh2
2as(s)+ o2(g) =as2o5(sh3
则反应as2o5(s) +3h2o(l)= 2h3aso4(s)的δh
4）298 k时，将20 ml 3x mol·l1 na3aso ml 3x mol·l1 i2和20 ml naoh溶液混合，发生反应：aso33(aq)+i2(aq)+2ohaso43(aq)+2i(aq)+ h2o(l)。溶液中c(aso43)与反应时间（t）的关系如图所示。
下列可判断反应达到平衡的是填标号）。
a.溶液的ph不再变化。
c. c (aso43)/c (aso33)不再变化d. c(i)=y mol·l1
tm时，v正___v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
tm时v逆___tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是。
若平衡时溶液的ph=14，则该反应的平衡常数k为。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
研究发现，在co2低压合成甲醇反应（co2+3h2=ch3oh+h2o）中，co氧化物负载的mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
1）co基态原子核外电子排布式为元素mn与o中，第一电离能较大的是基态原子核外未成对电子数较多的是。
2）co2和ch3oh分子中c原子的杂化形式分别为和。
3）在co2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为原因是。
4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，mn(no3)2中的化学键除了σ键外，还存在___
5）mgo具有nacl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，x射线衍射实验测得mgo的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(o2-)为___nm。mno也属于nacl型结构，晶胞参数为a'=0.
448 nm，则r(mn2+)为___nm。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
氟他胺g是一种可用于**肿瘤的药物。实验室由芳香烃a制备g的合成路线如下：
回答下列问题：
1）a的结构简式为c的化学名称是。
2）③的反应试剂和反应条件分别是该反应的类型是。
3）⑤的反应方程式为吡啶是一种有机碱，其作用是。
4）g的分子式为。
5）h是g的同分异构体，其苯环上的取代基与g的相同但位置不同，则h可能的结构有___种。
6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线其他试剂任选）。
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