2024年高考模拟试卷化学卷。
本卷满分100分考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5
k 39 ca 40 fe 56 i 127
第ⅰ卷(42分)
本大题包含7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．(原创)下列说法不正确的是：
a．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
b．聚乙炔用i2或na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点
c．2024年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和德国科学家斯特凡·黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们的研究允许了人类观察病毒以至细胞内的蛋白质。
d．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用
8．(原创)下列说法正确的是。
a．用草酸钠标定高锰酸钾溶液的实验中，滴定终点的判断为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。
b．**“影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素”的实验中，需要用到的计量仪器只需量筒、温度计。
c．在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1ml溴水，再向其中加入3ml四氯化碳，振荡，静置、分液，得下层液体。
d．在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性。
9．(原创)短周期元素 a、b、c、d、e 的原子序数依次增大；a 的最**氧化物与 b 的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应；c、d 为金属元素，且 d 原子最外层电子数等于其 k 层电子数，而 c 的阳离子半径大于 d 的阳离子；若往 e 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是。
a．b的氢化物和e的氢化物能相互反应，且得到的产物只含有共价键。
b．c在元素周期表中的位置是第三周期第ⅰa族。
c．金属d能在a的最**氧化物中燃烧，生成a的化合物。
d．e单质的水溶液使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明e单质具有漂白性。
10．(原创)下列说法不正确的是。
a．按照系统命名法，烃分子的名称为2，3-二甲基-3-乙基戊烷。
b．鸡蛋白、大豆蛋白等蛋白质可溶于水，在这些蛋白质溶液中加入(nh4)2so4或na2so4的浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出。
c．可发生加成反应、取代反应、氧化反应。
d．有机物(俗称“一滴香”)的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应。
11．(原创)随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。 特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(licoo2)电池，其工作原理如右图，a 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导li＋的高分子材料，隔膜只允许 li＋通过，电池反应式。下列说法不正确的是。
a．充电时li＋从右边流向左边
b．放电时，正极锂的化合价未发生改变。
c．充电时b作阳极，该电极放电时的电极反应式为：li1-x coo2+ xli++ xe－= licoo2
d．废旧钴酸锂(licoo2)电池进行“放电处理”让li+进入石墨中而有利于**。
12．(2015上海浦东一模改编)人体血液中存在的平衡：h2co3 hco3－，使血液ph保持在7.35 ~ 7.
45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知ph随变化关系如右表所示，则下列说法中正确的是。
a．ph＝7的血液中，c(hco3－)=c(h2co3)
b．正常体温下人体发生碱中毒时，c(h＋)c(oh－)变大。
c．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的nahco3溶液解毒。
d．＝20.0时，h2co3的电离程度大于hco3－的水解程度
13．(原创)某无色溶液中可能含有na+、k+、、cu2+、、mno4-、、用ph试纸检验该溶液，溶液的ph>7，且往该溶液中加入过量的bacl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：
则关于原溶液的判断中不正确的是。
a．肯定不存在的离子是fe3+、cu2+、、mno4-，而是否含另需实验验证。
b．肯定存在的离子是、，且na+、k+离子至少有一种存在。
c．无法确定原溶液中是否存在。
d．若步骤中ba(no3)2和hno3溶液改用bacl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。
第ⅱ卷(58分)
本大题包含4小题。
26．(原创)烃a（c10h16），叫ɑ—非兰烃，与a相关反应如下：
已知：（1）
1）f的分子式为。
2）b中含氧官能团的名称为。
3）含两个—cooch3基团的c的同分异构体共有种（不考虑手性异构）
4）b→d，d→e的反应类型分别为。
5）e为含六元环的化合物，写出d→e的化学方程式。
6）a的结构简式为a与等物质的量的br2进行加成反应的产物共有种（不考虑立体异构）。
27．(2015上海杨浦一模改编)做完海带提碘实验后，实验室得到了含碘废液（含水、ccl4、可能含i2、i—、io3—的一种或几种），为测定废液中碘的存在形式，并**废液中的碘和ccl4，设计了如下实验方案。完成下列填空：
．判断废液中碘的存在形式（已知：5so32—+ 2io3—+2h+→i2+5so42—+h2o）。实验中可供选择的试剂是：稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液。
1）从废液中取少量水层溶液（ph≈8），滴加淀粉溶液，变为蓝色，该废水中含i2；另从废液中取适量水层溶液用ccl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有i2存在；取除去i2的水层溶液少许，加入1~2ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，溶液变蓝，该废水中含有 ，该反应的离子方程式为取 ，该废水中不含io3—。
．**该废液中的碘和ccl4
2）向含碘废液中加入稍过量的na2so3溶液，将i2还原为i—，该操作的目的是 ；操作x名称是 。
3）na2s2o3、cuso4溶液和i—反应生成cui沉淀和na2s4o6溶液，已知该含碘废液中碘元素的含量为10.33g/l，若**500ml该含碘废液中的碘，则至少需要2mol/l的硫酸铜溶液 ml。
4）将cui转移入烧杯中，加入氧化剂在如图所示的装置中反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到固体碘。h2o2是一种性能优良的绿色氧化剂可将cui氧化为i2，本实验不选用h2o2，可能的原因是 。
28．(原创)在一个体积为2l的真空密闭容器中加入0.5molcaco3,发生反应caco3(s) cao (s)＋co2(g),测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图1表示，图1中a表示co2的平衡浓度与温度的关系曲线，b表示不同温度下反应经过相同时间时co2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：
图1图21）该反应正反应为热反应（填“吸”或“放”），温度为t5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则t5℃时，该反应的反应速率为。
2）请在图2中画出平衡常数k随温度的变化曲线（图2中已有虚线为图1中的a曲线）。
如果该反应的平衡常数k值变大，该反应 (选填编号)。
a．一定向逆反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小。
c．一定向正反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大。
3）请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因。
4）在t5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5moln2，则最后平衡时容器中的caco3的质量为 g.
29. (2014浙江理综改编)ⅰ．锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：
步骤1：充分反应后，过滤除去caso4沉淀。
步骤2：将葡萄糖酸溶液与zno混合。
1)步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至ph为5.8，目的是。
2)下列物质可替代zno的是 (填字母)。
a．nh3·h2o b．zn(oh)2 c．naoh d．znso4 e．znco3
．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
c6h12o6(葡萄糖)＋br2＋h2o→c6h12o7(葡萄糖酸)＋2hbr
2c6h12o7(葡萄糖酸)＋caco3→ (c6h11o7)2 ca (葡萄糖酸钙)＋h2o＋co2
实验流程如下：
请回答下列问题：
3）第①步中溴水氧化葡萄糖可以用下图装置，其中水浴加热的原因是。
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