2024年宁夏银川市高考二模化学。
一、选择题。
1.(6分)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实及解释均正确的是( )
考点】14：物质的组成、结构和性质的关系。
解析：a.化石燃料燃烧时采取脱硫措施，能够减少二氧化硫的排放，有利于环境保护，故a错误；
b.铁粉不具有吸水性，具有还原性，可以防止食品氧化变质，故b错误；
c.高温能使蛋白质变性，所以高温加热能杀死流感病毒，故c正确；
d.车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点，故d错误。
答案：c2.(6分)某有机物x的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是( )
分子中含有三种官能团。
b.可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和x
在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应。
d.在催化剂的作用下，1 mol x最多能与5 mol h2加成。
考点】h7：有机化合物命名。
解析：a.根据结构简式知，分子中含有官能团为酯基、醇羟基和碳碳双键，x分子中含有三种官能团，故a正确；
b.苯环不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但该物质中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和x，故b正确；
c.碳碳双键和苯环发生加成反应，碳碳双键能发生加聚反应，苯环上氢原子、醇羟基发生取代反应，含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化发生氧化反应，故c正确；
d.苯环及碳碳双键能和氢气发生加成反应，所以在ni作催化剂的条件下，1 mol x最多只能与4mol h2加成，故d错误。
答案：d3.(6分)设na为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是( )
a.12 g石墨和c60的混合物中质子总数为6na
b.1 l ph=1的硫酸溶液中含有的h+数为0.2na
c.由1 mol nh4cl和少量氨水形成的中性溶液中，nh4+数目小于na个。
d.在标准状况下，2.24l的c12溶于水，充分反应后转移电子数一定为0.1na
考点】4f：阿伏加德罗常数。
解析：a、石墨和c60均由碳原子构成，故12g混合物中含有1mol碳原子，则含6na个质子，故a正确；
b、ph=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/l，故1l溶液中含有的氢离子的个数为0.1na个，故b错误；
c、由1 mol nh4cl和少量氨水形成的中性溶液中，存在电荷守恒：n(nh4+)+n(h+)=n(oh﹣)+n(cl﹣)，而溶液显中性，故有n(h+)=n(oh﹣)，则有n(nh4+)=n(cl﹣)=1mol，故溶液中的铵根离子的个数为na个，故c错误；
d、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1na个，故d错误。
答案：a4.(6分)下列说法正确的是( )
a.淀粉水解的最终产物是麦芽糖。
b.丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上。
c.二氯甲烷只有一种结构，可证明甲烷是正四面体构型。
d.符合分子式为c4h10o能与金属钠反应的有机物有3种。
考点】hd：有机物的结构和性质。
解析：a.淀粉水解的最终产物是葡萄糖，麦芽糖不是最终水解产物，故a错误；
b.丙烯分子中含有3个c，键角为120°，则三个碳原子不处于同一直线上，故b错误；
分子中有四个等同的ch键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构，但若是平面结构，二氯甲烷会有两种结构，故二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷不是平面结构，只能是正四面体结构，故c正确；
d.分子式为c4h10o并能与金属钠反应放出氢气，则该有机物属于醇，可以可知丁烷中的1个h原子被羟基取代产物，丁烷有ch3ch2ch2ch3、ch3ch(ch3)ch3，ch3ch2ch2ch3中有2种h原子，1个h原子被1个羟基取代有2种结构，ch3ch(ch3)ch3中有2种h原子，1个h原子被1个羟基取代有2种结构，故符合条件的c4h10o结构共有4种，故d错误。
答案：c5.(6分)x、y、z、w为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中x、z同主族，y原子半径是短周期主族元素中最大的，x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是( )
a.原子半径：rw＞rz＞ry＞rx
的氢化物比x的氢化物稳定。
三种元素组成的化合物不止2种。
元素氧化物对应水化物的酸性一定强于z
考点】8f：原子结构与元素周期律的关系。
解析：由上述分析可知，x为o，y为na，z为s，w为cl，a.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：rz＞ry＞rw＞rx，故a错误；
b.非金属越强，对应氢化物越稳定，则x的氢化物比w的氢化物稳定，故b错误；
三种元素组成的化合物不止2种，如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等，故c正确；
d.非金属性w＞z，则w元素最**氧化物对应水化物的酸性一定强于z，故d错误。
答案：c6.(6分)某燃料电池的工作原理如右图所示，该电池在使用过程中石墨ⅰ电极上生成氧化物y，y可循环使用。下列说法正确的是( )
a.该电池放电时k+向石墨ⅰ电极迁移。
b.石墨ⅰ附近发生的反应：no2﹣e﹣+no3﹣═n2o5
在石墨ⅱ附近发生氧化反应，y为no
d.相同条件下，放电过程中消耗的no2和o2的体积比为2：1
考点】bh：原电池和电解池的工作原理。
解析：a.石墨ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，原电池中阳离子移向正极，则k+向石墨ⅱ电极迁移，故a错误；
b.石墨i为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为no2+no3﹣﹣e﹣═n2o5，故b正确；
c.石墨ⅱ通入氧气，发生还原反应，负极的no2被氧化，n元素化合价升高，y应是n2o5，故c错误；
d.电极方程式分别为4no2+4no3﹣﹣4e﹣═4n2o5、o2+2n2o5+4e﹣═4no3﹣，则放电过程中消耗的no2和o2的体积比为4：1，故d错误。
答案：b7.(6分)对下列实验装置设计和叙述正确的是( )
考点】u5：化学实验方案的评价。
解析：a.四氯化碳萃取碘后，在下层，则分层后下层为紫色，故a错误；
b.浓盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故b错误；
c.生成的氨气与氯化铝反应生成白色沉淀，则沉淀不能溶解，故c错误；
d.浓度相同，只有接触面积一个变量，则实验可**接触面积对反应速率的影响，故d正确。
答案：d二、非选择题。
8.(14分)亚硝酰氯(nocl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点﹣64.5℃，沸点﹣5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由no与cl2在常温常压下合成。
1)实验室制备原料气no和cl2的装置如图1所示：
实验室制cl2时，装置a中烧瓶内发生反应的化学方程式为 .装置b中盛放的试剂为 ，其作用为 。
解析：实验室利用二氧化锰和浓盐酸混合加热制cl2，发生反应的化学方程式为mno2+4hcl mncl2+cl2↑+2h2o；可选用二氧化锰和浓盐酸，制得的氯气中有***气体，用饱和食盐水除去。
答案：mno2+4hclmncl2+cl2↑+h2o 饱和食盐水除去氯气中的***气体；
2)将上述收集到的cl2充入d的集气瓶中，按图2所示示装置制备亚硝酰氯。
nocl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则nocl的电子式为 。
装置d中发生的反应方程式为 。
如果不用装置e会引起什么后果 。
某同学认为装置f不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为 ，为了充分吸收尾气，可将尾气与同时通入氢氧化钠溶液中。
解析：①nocl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则氮原子与氧原子形成两对共用电子对，与氯原子形成一对，电子式为：；②装置d中为氯气制备nocl，为黄绿色气体逐渐变浅，有红褐色液体生成，发生反应的化学方程式为2no+cl2=2nocl；③nocl遇水易分解，如果没有装置e中无水氯化钙吸收水蒸气，f中的水蒸气进入 d 装置中，会导致产品水解；④no不溶于水，可与氧气一同通入氢氧化钠吸收。
答案： 2no+cl2=2nocl f中的水蒸气进入 d 装置中，会导致产品水解 no o2
3)工业上可用间接电化学法除去no，其原理如图3所示，吸收塔中发生的反应为：no+s2o42﹣+h2o→n2+hso3﹣
吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
阴极的电极反应式为 .
考点】u3：制备实验方案的设计。
解析：硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气，离子反应方程式为：2no+2s2o42﹣+2h2o═n2+4hso3﹣，其中no为氧化剂，为还原剂，两者的物质的量之比为1：
1，阴极发生还原反应，是亚硫酸氢根离子，得电子，生成硫代硫酸根离子，电极反应式为：2hso3﹣+2e﹣+2h+═s2o42﹣+2h2o；
答案：1：1 2hso3﹣+2e﹣+2h+═s2o42﹣+2h2o.
9.(2分)利用co2和ch4重整可制合成气(主要成分为co、h2)，已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
ch4(g)═c(s)+2h2(g)△h=+75.0kjmol﹣1
co2(g)+h2(g)═co(g)+h2o(g)△h=+41.0kjmol﹣1
co(g)+h2(g)═c(s)+h2o(g)△h=﹣131.0kjmol﹣1
反应co2(g)+ch4(g)═2co(g)+2h2(g)的△h= kjmol﹣1。
考点】bb：反应热和焓变。
解析：已知①ch4(g)═c(s)+2h2(g)△h=+75.0kj/mol
co2(g)+h2(g)═co(g)+h2o(g)△h=+41.0kj/mol
co(g)+h2(g)═c(s)+h2o(g)△h=﹣131.0kj/mol
根据盖斯定律①+②可得：co2(g)+ch4(g)═2co(g)+2h2(g)，△h=(+75.0kj/mol)+(41.
0kj/mol)﹣(131.0kj/mol)=+247kj/mol。
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