专业学号姓名。
注：第一大题答案填写在下面的**内，第二~四题的答案填写在相应的空白处）
一、选择题（每题2分，共30分）
1. 下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ）
(a) li(gb) li(s)
(c) licl·h2o(sd) li2co3(s)
2. 一个280k的敞开广口瓶里的气体需要加热到什么温度才能使 1/3的气体逸出瓶外。
a)420kb)320kc)480kd)460k
3. 已知在673k下，3h2（g）+n2（g）2nh3（g）的k为5.7×104。求反应。
2/3h2（g）+1/2n2（g）nh3（g）在该温度下的平衡常数kc是（ ）
a)kc=2.4×10-2b)kc=2.4×10-2
(c)kc=2.4×10-2d)kc=2.4×10-2
4. 下面的反应在一个1 l的容器里，于298k下达成平衡；
c+o2(g)=co2(g) △rhm=-393 kj/mol
以下各种措施对氧气的平衡分压有增大作用的是（ ）
a）降低反应的温度 （b）增加co2气体的量。
c）增加氧气的量 （d）加入催化剂。
5. 在hac水溶液中加入naac使hac电离度降低，在baso4饱和溶液中加入na2so4使baso4沉淀定量增加，这是由于（ ）
a) 前者叫同离子效应，后者叫盐析。
b) 前者叫同离子效应，后者叫盐效应。
c) 两者均属同离子效应。
d) 两者均属盐效应。
6. 电池cu│cu+‖cu+，cu2+│pt和电池cu│cu2+‖cu2+，cu+│pt的反应均可写成cu + cu2+ =2cu+，此两电池的（ ）
(a)，均相同b)相同，不同。
(c)不同，相同d)，均不同。
7. 对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是（ ）
2fe3+ +sn2+sn4+ +2fe2+， fe3+ +sn2+sn4+ +fe2+
(a) 两式的，，kc都相等。
(b) 两式的，，kc不等。
(c) 两式的相等，，kc不等。
(d) 两式的相等，，kc不等。
8. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是（ ）
(a) no hno2b) so h2so3
c) fe(oh)3 fe(oh)2d) mno mno
9．下列哪种溶液可做缓冲溶液( )
a) hac+hcl（少量） (b) hac+naoh（适量）
c) hac+nacl（少量） (d) hac+kcl（少量）
10．已知(ni2+/ni)＝－0.23v， (zn2+/zn)＝－0.7628v，则在标准状态下反应：
zn2+＋ ni＝zn ＋ ni2+进行的方向是。
a）向左 （b）向右 （c）不能确定 （d）维持现状，保持平衡。
11、在铜锌原电池的铜半电池中加入氨水，则其电动势（ ）
a）上升 （b）下降 （c）不变 （d） 取决于具体浓度。
12. 某溶液中含有kcl、kbr和k2cro4其浓度均为0.010 mol/l，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/l的agno3溶液时，最先和最后沉淀的是（ ）
已知：ksp(agcl) =1.56 10-10，ksp(agbr) =7.7 10－13，ksp(ag2cro4) =9.0 10-12 )
(a) agbr和ag2cro4b) ag2cro4和agcl
(c) agbr和agcld) 一齐沉淀。
13. 下列各电极的最小的是（ ）
(a) (ag+/ag) (b) (agbr/ag) (c) (agi/ag) (d) (agcl/ag)
14. 根据下列电势图可知，能自发进行的反应是。
(a) au3++2 au→3 aub) au+ au+→2 au3+
(c) 2au→au++ au3d) 3au+→au3++2 au
15. 在+ i + h+ cr3+ +i2 + h2o 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为（ ）
(a) 1，3，14，2，1，7b) 2，6，28，4，3，14
(c) 1，6，14，2，3，7d) 2，3，28，4，1，14
二、填空题（每题3分，共30分）
1.的共轭碱是。
2. 0.1 mol/l的na2co3溶液的ph为已知h2co3的ka1= 4.3×10-7， ka2=5.6×10-11）
3. 对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的ph值主要是由决定的。
4. 向0.10 mol/l草酸溶液中滴加naoh溶液使ph = 7.
00，溶液中(h2c2o4浓度最大 (h2c2o4 的 ka1 = 5.9 10-2，ka2 = 6.4 10-5)
5. (1) 0.4 mol/l hac溶液的氢离子浓度是0.
1 mol/l hac溶液的氢离子的浓度的___倍。(已知ka(hac) =1.8 10-5)； 2) nahso3水溶液呈酸性、中性、还是碱性已知 h2so3的ka1 = 1.
5 10-2，ka2= 1.1 10-7)
6. 在含有0.10 mol/l cacl2的caf2饱和溶液中，f 离子浓度是已知ksp(caf2) =2.7 10-11)
7. 已知金属 m 的下列标准电极电势数据：
(1) m2+ (aq) +e = m+(aq0.60 v
(2) m3+ (aq) +2e = m+(aq) =0.20 v
则m3+ (aq) +e = m2+ (aq) 的是。
8. 已知cus的溶度积为8.5×10-45。
在0.10mol/l的cuso4溶液中，不断通入h2s至饱和，则溶液中存留的[cu2+]为mol/l（已知h2s的ka1= 9.1×10-8，ka2= 1.
1×10-12）
9. 已知：mg(oh)2 + 2emg + 2oh (mg(oh)2/mg) =2.67 v
mg2+ +2emgmg2+/mg) =2.37 v
则mg(oh)2的ksp为。
10．已知 4nh3(g)+5o2(g) =4no(g)+6h2o(l1170 kj/mol
4nh3(g)+3o2(g) =2n2(g)+6h2o(l1530 kj/mol
则 no的摩尔生成焓为kj/mol。
三、简答题（每题7分，14分）
1、气态废弃物中的硫化氢可用下法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为： k4[fe(cn)6] (200g/l)和khco3 (60g/l)；通电电解，控制电解池的电流密度和槽电压，通入h2s气体。
写出相应的反应式。已知：φ(fe(cn)63－/fe(cn)64－)=0.
35 v ;
khco3溶液中的φ(h+/h2) ~0.5 v ; s/s2-) 0.3 v
2. 右图为2价金属离子（zn2+、ni2+、fe2+、mn2+）硫化物溶解度与ph关系图。上图中有一条直线是画错的，指出是哪一条？为什么错？正确直线的斜率是多少？
四、计算题（共26分）
1. （6）可逆反应2no+o22no2在494c时的浓度平衡常数为2.2，设no的起始浓度为0.
04mol/l，为了把40%的no都转化为no2，问在每升no中应当加进多少摩尔的氧气？
2. （7）已知hac的ka = 1.76×10-5，用1.
00 mol/lnaac溶液和1.00 mol/l hac溶液配制ph=4.80的缓冲溶液200 ml，naac和hac溶液各需要多少ml？
3. （13分）已知φ(hg2+/hg22+)=0.920v, φhg22+/hg)=0.793v,。
（1）试计算φ(hgi42-/hg22+)，并判断反应hg22++4i-→[hgi4]2-+hg能否发生？
（2）若hg22+和i-的初始浓度分别为0.10 mol/l和1.0 mol/l，则平衡时溶液中各离子的浓度分别是多少？
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