格致中学二〇一一学年度第一学期第一次测验。
高三年级化学试卷（共9页）
测试120 分钟内完成，总分150分，试后交答题卷)
相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 fe-56 cu-64 zn-65 br-80 i-127 ag-108 ba-137
第i卷 （共66分）
一、选择题：（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．化学与科技、生活、环境密切相关，下列说法正确的是。
a．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅。
b．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成co2和h2o
c．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋。
d. 自来水厂在处理水时常加入硫酸亚铁和氯气，能同时达到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用。
2．下列表述与化学用语对应且正确的是。
a．co2的比例模型：
b．氢化铵（nh4h）电子式。
c的名称：2，3—二甲基—4—乙基己烷。
d．乙酸乙酯的水解：ch3cooch2ch3 + h218och3cooh + ch3ch218oh
3．处理实验室有关事故方法不正确的是
a．金属钠着火，立即浇水灭火
b．酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭。
c．汞滴洒落在地面上，立即撒上一层硫粉
d．**沾上浓h2so4，先用棉布吸去酸液，后立即用大量水冲洗。
4．水是我们日常生活中最宝贵的资源之一。关于水的叙述正确的是。
a．4℃的纯水ph为7
b．水的电离方程式为：h2o2h＋＋o2－
c．重水（d2o）中，质量数是质子数的两倍。
d．相同质量的水具有的能量：固体＞液体＞气体。
5．下列叙述正确的是
a．晶体熔化时化学键一定发生断裂
b．原子晶体的熔点一定比金属晶体高。
c．含有共价键的化合物一定是共价化合物。
d．含有离子键的化合物一定是离子化合物。
二、选择题：（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是。
abcd．7．下列物质中，既能与naoh溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是。
a．alcl3b．nahso4
c．nahco3d．h2n－ch2－cooh
8．关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是。
a．与铝同族的元素，其单质既能与酸反应，又能与碱反应。
b．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数。
c．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构。
d．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似。
9．将小块生铁分别置于少量的饱和食盐水或稀醋酸溶液中，一定时间后可观察到的现象是（忽略放置过程的热量变化）
10．下列离子组一定能大量共存的是
a．能使ph试纸显红色的溶液中：na+、nh4+、i－、no3－
b．含有0.1 mol/l fe3+ 的溶液中：k+、mg2+、s2－、so42－
c．由水电离出来的c(h+) 1×10－13 mol/l的溶液中：k+、co32－、cl－、no3－
d．常温下， =0.1 mol/l的溶液：na+、k+、co32-、no3－
11．na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是。
a．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4na
b．6.2g氧化钠晶体中含有0.2na个na+
c．标准状况下，22.4l空气含有na个单质分子。
d．1 mol/l nh4cl溶液中，nh4＋的数目小于na
12．利用低温技术可用于处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：
4nh3(g) +6no(g) 5n2(g) +6h2o(g) ＋qkj（q＞0）
有关说法正确的是。
a．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大。
b．平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中no的转化率减小。
c．单位时间内生成nh3和h2o的物质的量比为2:3时，反应达到平衡。
d．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大。
13．对于常温下的溶液，叙述正确的是。
a．某氨水溶液的ph＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的ph＝b，则a＜b
b．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的ph＝7
c．若1ml ph=1的盐酸与100mlnaoh溶液混合后，溶液的ph=7，则naoh溶液的ph=11
d．1.0×10-6mol/l盐酸的ph=6，1.0×10-8mol/l盐酸的ph=8
14. 下列离子方程式中正确的是。
a．向ch2brcooh中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
ch2brcooh+oh-ch2brcoo-+h2o
b．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜： al3++4oh-→alo2-+2h2o
c．苯酚钠溶液中通入少量的co2气体：c6h5o- +co2 +h2o →c6h5oh + hco3
d．等体积、等浓度的ca(hco3)2溶液和naoh溶液混合。
ca2++2oh-+2hco3-→caco3↓+co32-+2h2o
15．已知：
下列关系正确的是。
a．q1+q2>q3b．q1+q2>2q3
c．q1+q 216．相同体积、相同ph的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（v）随时间（t）变化的示意图正确的是
17．fes与一定浓度的hno3反应，生成fe（no3）3、fe2(so4)3、no和h2o，当反应完全时，实际参加反应的hno3与生成的no的物质的量之比为。
a．4：3b．4：1 c．1：1 d．10：9
三、选择题：（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”正确的是。
19．常温下，0.1mol/l一元酸ha溶液中c(oh-) c(h+)=1×10-6，下列叙述正确的是。
a．该溶液中c(a-)+c(ha) +c(h+)=0.1mol/l
b．该溶液中水电离产生的c(h+)＝1×10-10mol/l
c．向该溶液中加入一定量naa晶体或加水稀释，溶液中c(oh-)均增大。
d．该溶液与0.05 mol/lnaoh溶液等体积混合后：c(a-)＞c(na+)＞c(oh-)＞c(h+)
20．现有甲、乙、丙、丁四种物质，分别由2种或3种元素组成，它们的分子都具有与氩（ar）相同的电子数，其中乙与naoh溶液反应可生成两种盐，它们的水溶液均显碱性。下列推断合理的是。
a．甲为双原子分子，则甲中含有的化学键不一定是极性键。
b．乙由两种元素组成
c．丙中一种元素的电子层结构为1s22s22p2，则丙一定是甲烷的同系物。
d．丁和乙中各元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素。
21．用阿斯匹林与扑热息痛可制备一种解热镇痛抗炎药――贝诺酯。
有关叙述错误的是。
a．扑热息痛的某种同分异构体可发生缩聚反应。
b．1mol阿斯匹林最多可消耗2mol naoh
c．贝诺酯在酸性条件下水解最多可得到三种有机物。
d．用fecl3 溶液可鉴别阿斯匹林和扑热息痛。
22．现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的a气体。向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11.6 g。则气体a的成分可能是。
a．0.2mol no和0.1mol no2b．0.3 mol no
c．0.1mol no、0.2mol no2和0.1mol n2o4 d．0.3 mol no2和0.1mol n2o4
第ⅱ卷 （共84分）
四、（本题共24分）
23．电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为b、si、al、mg、na、o等元素。
1）上述元素中，原子半径最小的是用元素符号表示），在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是用元素符号表示）；
2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态氧元素原子核外有种不同能级的电子；
3）b与最活泼的非金属元素f形成化合物bf3，检测发现bf3分子中三根b—f键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断bf3分子的极性。
4）sio2晶体的熔点比bf3晶体___选填“高”、“低”）。
24．多硫化钠na2sx()在结构上与na2o2有相似之处，是具有广泛用途的化学试剂。
1）在碱性溶液中，将naclo与na2sx混合，两者分别发生下列变化：
naclo → nacl， na2sx →na2so4
其中发生氧化反应的是氧化剂是。
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