泰山医学院2008～2009学年第一学期。
2008级药学、制药、生物、检验、化工、高分子专业。
无机化学》试卷(b)
一、选择题（每小题 1 分，共 30 分。请将答案填在下面的**内）
1. 用只允许溶剂通过的膜将0.1mol/l cacl2溶液和0.2mol/l nacl溶液隔开时，其渗透方向为
a.水分子自nacl一侧向cacl2一侧渗透 b.互不渗透。
c.水分子自cacl2一侧向nacl一侧渗透 d. 无法确定。
e. na+离子通过半透膜向cacl2一侧渗透。
2．下列符号中表示物质的量符号的是。
a. mol b. n c. mol/l d. c e. m
3．若其他物质均处于标准状态，当电极溶液的ph值由0变到5时，下列电对的电极电势改变最大的是：
a. mno4/mn2+ b. fe3+/fe2+ c bro3-/br- d o2/h2o2
4. 下列氯化物中，属于共价化合物的是。
a . hgcl2； b. kcl c. mncl2 d. cacl2
5．同离子效应可使。
a. 弱酸的离解度变小，ka变小 b. 弱酸的离解度变大，ka变大。
c. 弱酸的离解度不变，ka不变 d. 弱酸的离解度变小，ka不变。
e. 弱酸的离解度变大，ka不变。
6．0.1mol/l hac溶液中，加入适量固体kno3，则溶液的［h +］将
a. 不变 b. 增大 c. 减小
d. 先增大后减小 e. 先减小后增大。
7．在298.15k时 (mno4－/mn 2+)=1.507v。
某溶液中的mn2+浓度为0.0100mol/l，mno4－浓度为1.00mol/l，h +浓度为0.
0100 mol/ l，如插入铂丝形成电极，此时电极电势为。
a. 0.370v b.1.34v c.1.46v d.1.71v e.1.57v
8．某反应的活化能为97.6kj/mol，10℃时的速率常数k10＝1.08×10－4/s，则60℃时的速率常数k60为。
a. 5.47×10－2/s b. 2.66×10－4/s c.8.92×10－3/s
d. 6.32×10－1/s e.4.72×10－5/s
9. 25℃时pbi2的ksp为8.49×10－9,则其饱和溶液中i－离子浓度约为
a. 2.04×10－3mol/l b. 4.08×10－3mol/l c. 1.28×10－3mol/l
d. 2.57×10－3mol/l e. 3.03×10－3mol/l
10. 难溶硫化物(如fes、cus、zns等)有的溶于盐酸溶液，有的不溶于盐酸溶液，主要是因为它们的。
a. 酸碱性不同 b. 溶解速率不同 c. ksp大小不同
d. 晶体晶型不同 e. 晶体颗粒大小不同。
11. ph＝1.0和ph＝3.0的两种强电解质溶液等体积混合后，混合溶液的ph为。
a. 1.3 b. 1.5 c. 2.0 d. 1.7 e. 2.5
12有两种不同酸的溶液，其ph值相等，则下列说法错误的是
a. 两种酸的浓度不一定相同
b. 两种酸的酸度相同。
c. 若分别是h2so4和hcl溶液，则它们的浓度不同。
d. 中和两种酸消耗naoh的量必定相同。
e. 中和两种酸消耗naoh的量不一定相同
13. hcl和nh4cl两种溶液混合后，它们的浓度分别为0.010mol/l和0.05mol/l,此混合溶液的ph值为(已知nh3的 kb=1.8×10－5)
a. 2.00 b. 4.75 c.7.25 d. 8.75 e. 9.25
14. 下列关于缓冲溶液的缓冲容量的叙述中，正确的是。
a. β与总浓度有关，而与缓冲比无关。
b. β与缓冲比有关，而与总浓度无关。
c. 总浓度一定时，缓冲比越大， β就越大。
d. 总浓度一定时，缓冲比越小， β就越大。
e. β既与总浓度有关，也与缓冲比有关。
15. 下列叙述错误的是。
a. 只要始终态确定，不管发生什么过程其△s是一定的。
b. 在不作有用功的条件下，系统的焓变等于等压热效应。
c. 孤立系统熵增加的反应必为自发反应。
d. 稳定单质的标准生成热、标准燃烧热、标准生成自由能均为零。
e. 水化离子的标准熵可以为负值。
16. 反应ch3oh(l)=ch4(g)+1/2 o2(g)的△rsm为
a. 正值 b. 负值 c. 零
d. 考虑温度后才能确定 e. 无法确定。
17. 对于零级反应，下列说法中正确的是。
a. 活化能很低
b. 反应物浓度不随时间变化
c. 速率常数k等于零
d. 反应速率与反应物浓度无关
e. 反应物分子不需碰撞即能反应。
18. 决定波函数角度分布的形状，并在多电子原子中影响电子能量的量子数为
a. n b. l c. m d. ms e. m和l
19. 下列化合物颜色最深的是。
a nacl b zno c cdo d hgo
20. clf3分子的空间构型是。
a. 平面三角形 b. 三角锥形 c. 不规则四面体 d. t型。
21． 下列化合物在水溶液中氧化性最强的是。
a. clo4- b. clo3- c. clo2- d. clo-
22. 下列物质极化率最小的是：
a. :co2； b. cs2； c. co； d. h2
23 欲使mg(oh)2溶解，可加入：
a. nacl b. nh4cl c. nh3h2o d. naoh
24. 下列离子中，顺磁性最强的是。
a. ni2b. v2+ c. ti3 d. mn2+
25用于说明pb(ⅳ)具有强氧化性的是。
a. 熵效应 b. 螯合效应 c. 屏蔽效应 d. 惰性电子对效应。
26．下列各组化合物晶体的熔点由高到低的顺序排列是哪一组。
a cao＞nacl＞naf＞bao
b cao＞bao＞naf ＞nacl
c cao＞bao＞naf＞nacl
d bao＞cao＞nacl＞naf
27．欲从含有少量cu2+的znso4溶液中除去cu2+，最好加入。
a naoh b na2s c zn d h2s。
28. 下列浓酸中，可以用来和ki(s)反应制取较纯hi(g)的是。
a 浓hcl b 浓h2so4 c 浓h3po4 d浓hno3
29 下列关于cu化合物性质描述错误的是。
a cuo热稳定性要高于cu2o
b cu+和cu2+都可以溶于氨水形成配合物；
c cu+ 容易岐化为cu2+和单质铜；
d cux2（x为卤素）受热易分解为cux和卤素单质。
30 在下列金属制备的坩埚中，可以装熔融的强碱的是。
a. ta b. pt c. re d. ni
二、填表题 (每空1分，共10分)
三、简答题（八选五， 每题 5分，八题同时做，以最高得分为准，共25 分）(提示，回答只需要定性分析，不涉及计算)
1．试用原子结构理论解释元素周期表同周期从左到右原子半径的变化规律；
p251 第二段开始。
2．用杂化轨道理论说明sf4分子的空间构型。
p278 下面。
3．用分子轨道理论说明n2分子的稳定性。
p283 –p285
4．用价键理论说明[ni(cn)4]2－的稳定性和结构，实测磁距为0.0
p3465．利用所学的原理解释：下列化合物的熔点变化规律及h2o的特殊性。
重点氢键作用 p329
6．在氯的含氧酸及其盐中，氯的氧化数为什么是+1、+3、+5、+7的奇数变化；
只能失去 1 3 5 或 7 个电子。
7. 用晶体场理论解释[ag(nh3)2]4-颜色及其结构。
p344 p345
8．有同学实验报告中说：“eθ(fe3+/ fe2+)=0.771v、eθ(co2/ h2c2o4)=-0.
49v, 所以，用h2o2 加入到含有fe2+和h2c2o4的溶液中，如果e(o2/ h2o2)> e(fe3+/ fe2+)>e(co2/ h2c2o4)，h2o2氧化h2c2o4的速度要大于氧化fe2+的速度。”如果请用所学的原理辨析。
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