2012 年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题。
无机化学试题。
请将答案写在答题纸上，写在试题上的答案无效）
一选择题 （15分，每题1.5分）
1. 欲增加mg(oh)2在水中的溶解度，可采用的方法是 。
a] 增大溶液ph值b] 加入2.0 moll-1 nh4cl；
c] 加入0.1 moll-1 mgso4； [d] 加入适量95%乙醇；
2. 下列物质中，哪一对物质可形成缓冲体系 。
a] naclnaohb] na3po4naoh；
c] nh3h2onh4cld] hclh2co3；
3．在北方的冬天，下雪后通常将粗盐撒在马路上帮助除雪，是利用的以下哪个性质 。
a] 同离子效应b] 沸点升高；
c] 凝固点下降d] 溶剂化效应；
4．ph=7.0溶液的酸度是ph=4.0溶液的多少倍 。
a] 3； [b] 1/3； [c] 1/1000倍； [d] 1000；
5．已知ags(s)的相对分子质量为248，ksp = 1.3 10-49，则在溶液中溶解的ag2s(s)约为 。
a] 8.0 10-17gl-1b] 8.0 10-15gl-1；
c] 3.1 10-17gl-1d] 3.1 10-1gl-1；
6．下列含氧酸中氧化性最强的是 。
a] h2so4b] h2s2o3；
c] h2so3d] h2s2o7；
7．下列电对中，e值最小的是 。
a] agi/agb] agcl/ag；
c] agbr/agd] ag+/ag；
8．sns在下列哪种溶液中溶解 。
a] na2s； [b] naoh； [c] na2s2d] (nh4)2s；
9．废弃的cn–溶液不能倒入下列哪种溶液中 。
a] 含fe3+的废液中； [b] 含fe2+的废液中；
c] 含cu2+的酸性溶液中； [d] 含cu2+的碱性溶液中；
10．下列各组离子中所有离子都能将i– 氧化的是 。
[a] hg2+，ni2+，fe2b] ag+，sn2+，feo42-；
c] co2+，sb3+，cr2o72-； d] fe3+，cu2+，mno4-；
二填空题 （30分，每空1分）
1．实验室中，fecl3水溶液常显黄色，原因是kmno4溶液总是放在棕色瓶中，原因是hg滴洒落，因其蒸汽有毒，常撒上硫粉，是因为。
2．对于反应，h = 92 kjmol-1，若升高温度（约升高100k），则v正 ，v逆 ，平衡常数k只要求定性指出上述变化趋势，即增大，减小或不变）
3．在配位化合物k[ptcl3(nh3)]中，中心离子为 ，配位体为和 ，配位数为 ，该配位化合物名称为。
4．往baso4饱和溶液中加入bacl2溶液，有生成，这是因为的结果。若往hac溶液中加入不含有相同离子的强电解质，则由于溶液中离子浓度增大，使h+和ac结合成hac的机会 ，从而导致hac的解离度 ， 这种作用称为。
5．对于co、hbr、h2o三种化合物，在它们各自的分子间作用力分布中，取向力最大的是 ，最小的是 ；诱导力最大的是 ；色散力最大的是 。
6．在定性的棕色环实验中，可以鉴别no3-和no2-离子的存在。其原理是把no3-和no2-还原成 ，然后与离子形成棕色的配离子。这两种酸根离子的鉴别反应都必须在介质中进行，其不同点在于鉴别no2-离子在介质中进行，而鉴别no3-离子应该使用介质，因为。
7．根据酸碱电子理论判断：在反应kf + bf3 [bf4]– k+中， 为路易斯酸， 为路易斯碱。
8．比较下列性质，用“>”或“=”符号表示。
热稳定性：（1）agoh agno3；（2）baco3 caco3。
三简述题 （30分，每题6分）
1．请用杂化轨道理论说明co的成键情况。
2．锂的标准电极电势是同族中最小的，但与水的反应却反而不如钠、钾剧烈，试解释其原因。
3．试分析主族元素分子型氢化物酸性的递变规律，并解释之。
4. 解释ticl3和[ti(o2)oh(h2o)4]+有色的原因。
5．简述为什么alf3的熔点高达1563 k，而alcl3的熔点却只有463k？
四完成并配平下列反应方程式 （25分，每题2.5分）
1． na2o2 + co2
2． mn2+ +nabio3 + h+
3． pbr3 + h2o
4． na2sns3 +hcl
5． bf3 + na2co3 +
6．pdcl2 + co
7．ag+ +h2po4– →
8．cuso4 + ki
9．pbs + o3
10．p4o10 + hno3
五分离鉴别及推断题 （30分，第1小题18分，第2小题12分）
1．现有一混合液，其中包含cu2+，al3+，ag+和ba2+。请将它们分离，并鉴别。
2. 现有淡绿色晶体，加水溶解，所得溶液可使兰色石蕊试纸变红，并能与bacl2溶液生成不溶于酸的白色沉淀，将所得溶液进一步用硫酸酸化后，加少量于kmno4溶液中，kmno4溶液的紫色褪去，再滴入淀粉-ki溶液，发现溶液呈兰色。另取此晶体配成的溶液少许，加盐酸酸化后，加少量k3[fe(cn)6]试剂，则有深兰色沉淀生成。
问此绿色晶体是什么？并写出有关的反应方程式。
六计算题 （20分，每小题10分）
1．n2h4和h2o2的混合物可作为火箭燃料，它们的反应如下：
1）若已知n2h4(g)的，反应。
的，求上述反应的。
2）已知，，求h2o2中o–o键的键能。
2．硼砂(na2b4o710h2o)在水中溶解，并发生如下的反应：
硼酸与水的反应为：
1） 将28.6g硼砂溶解在水中，配制1.00 l溶液，计算该溶液的ph；
2） 在（1）的溶液中加入100ml的0.10 moll-1hcl溶液，其ph又是多少？
已知na2b4o710h2o的相对分子量为381.2，）
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