2010—2011学年上学期高二期中考试化学试题。
时间： 90分钟分值： 110分
第ⅰ卷（共54分）
一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。
1. 美国《科学》杂质评选的2024年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如co2聚集造成的。科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将co2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中co2浓度的增加。
下列有关说法不正确的是( )
a．送到海底越深的地方，co2溶解得越多，同时co2可能液化甚至变成干冰。
b．把co2输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境。
c．把co2输送到海底，这是人类减缓空气中co2浓度的增加的唯一办法。
d．要减缓空气中co2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源，植树造林等。
2．右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )
a．硝酸铵 b．氯化镁 c．食盐 d．生石灰。
3. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) δh<0，下列对图像的分析中不正确的是（ ）
a.图ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响。
b.图ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响。
c.图ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂。
d.图ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高。
4. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： sicl4(g)+2h2(g) ＝si(s)+4hcl(g)
h＝+q kj·mol-1 (q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）
a.反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率。
b.若反应开始时sicl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为q kj
c.反应至4 min时，若hcl浓度为0.12 mol·l-1，则h2的反应速率为0.03 mol/(l·min)
d.当反应吸收热量为0.025q kj时，生成的hcl通入100 ml 1 mol·l-1的naoh溶液恰好反应。
5．下列方程式书写正确的是（ ）
a. co32－的水解方程式：co32－＋2h2oh2co3＋2oh－
b. h2so3的电离方程式h2so32h＋＋so32－
c. hco3－ 在水溶液中的电离方程式：hco3－＋h2oh3o＋＋co32－
d. caco3的电离方程式：caco3ca2+＋co32－
6．下列说法正确的是 (
a．在101 kpa、25 ℃时，中和热为57.3 kj/mol，则表示ba(oh)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：
ba(oh)2(aq)＋h2so4(aq)＝baso4(s)＋2h2o(l) δh＝－114.6 kj/mol
b．在101 kpa、25 ℃时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)＋o2(g)＝2h2o(l) δh＝－285.
8 kj/mol
c．ph=11的氨水和ph=3的盐酸等体积混合，由于nh4cl水解而使溶液呈酸性。
d．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强。
7．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
a．实验室中配制fecl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸。
b．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂。
c．饱和fecl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体。
d．热的纯碱溶液去油污效果好。
8．在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序： c(ch3coo－)＞c(na+)＞c(h+)＞c(oh－)。满足该条件的反应是( )
a．0.01mol·l－1的ch3cooh与ph=12的naoh溶液等体积混合。
b．0.2 mol·l－1的ch3cooh溶液与0.1 mol·l－1的naoh溶液等体积混合。
c．ch3cooh溶液与naoh溶液混合后所得溶液的ph=7
d．0.1 mol·l－1的ch3cooh溶液与等物质的量浓度、等体积的naoh溶液混合。
9. 在的ha溶液中存在如下电离平衡： haa－＋h＋，对于该溶液，下列叙述正确的是( )
a．滴加少量 hcl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(h＋)减少。
b．加水，溶液中所有离子浓度均减小。
c．加入少量naa固体，平衡向逆反应方向移动， 溶液中c(oh-)增大。
d．加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动， 溶液中c(h＋)增大。
10．可逆反应： 2no2(g ) 2no(g)＋o2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2
单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no
用no2、no、o2表示的反应速率的比为2：2：1的状态。
混合气体的颜色不再改变的状态。
混合气体的密度不再改变的状态。
混合气体的压强不再改变的状态。
混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
ab．②③cd．全部。
11．某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
提示：baso4(s) ba2＋(aq)＋so (aq)的平衡常数ksp＝c(ba2＋)·c(so )，称为溶度积常数。
a．加入na2so4可以使溶液由a点变到b点。
b．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点。
c．d点无baso4沉淀生成。
d．a点对应的ksp大于c点对应的ksp
12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是。
a．0．1 mol/l na2co3溶液：c(oh－)＝c(hco3－)＋c(h＋)＋2c(h2co3)
b．0．1 mol/l nh4cl溶液：c(nh4＋ )c(cl－)
c．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(na＋)＞c(ch3coo－)＞c(h＋)＞c(oh－)
d．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph＝5的混合溶液：c(na＋)＞c(no3－)
13．在密闭容器中发生下列反应aa(g)cc(g)＋dd(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
a．平衡向正反应方向移动b．a的转化率变大。
c．c的体积分数变大d．a ＜ c＋d
14.下列各组离子一定能大量共存的是。
a. 含有大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、ci－、scn－
b. 在强碱溶液中：na+、k+、alo2－、co32－
c. 在c(h+)=10－13mol·l－1的溶液中：nh4+、al3+、so42－、no3－
d. 在ph=1的溶液中：k+、fe2+、cl－、no3－
15.常温下，0.1 mol/l某一元酸（ha）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是。
a．溶液中水电离出的c(h+)＝10-10 mol/l
b．溶液中c(h+)＋c(a-)＝0.1 mol/l
c．溶液中加入一定量ch3coona晶体或加水稀释，溶液的c(oh-)均增大。
d．与0.05mol/l naoh溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为。
c(a-)＞c(na+)＞c(oh-)＞c(h+)
16. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是。
a．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差。
b. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触。
c. 用0.5mol·l－1naoh溶液分别与0.5 mol·l－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同。
d. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计。
17. 下列有关溶液ph的说法正确的是。
a．将ph=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(h+)=10-13mol/l
b. 将ph=9的氢氧化钠溶液和ph=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的ph=11
c.将ph=1的硫酸溶液和ph=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的ph=1.3
d. ph=13的氢氧化钡溶液和ph=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的ph>7
18.对下列物质：①h2so4、②co2、 ③naoh、④baso4、 ⑤nh3 、⑥so2、 ⑦nh3·h2o 、⑧c2h5oh、⑨cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（ ）
a．弱电解质b．电解质。
c．非电解质d．强电解质：①、
第ii卷（共56分）(请将答案写在答题卡上)
二、填空题（共6小题，共65分）
19.红磷p（s）和cl2发生反应生成pcl3和pcl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△h表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题。
1）p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式。
2）pcl5分解生成pcl3和cl2的热化学方程式。
温度t1时，在密闭容器中加入0.8mol pcl5 ，反应达到平衡时还剩余0.6mol pcl5 ，其分解率α1等于。
3）p和cl2分两步反应生成1mol pcl5的△h3
p和cl2一步反应生成1mol pcl5的△h4 △h3(填“大于”，“小于”或“等于”)
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