一、选择题（共10题，25分）本卷第1～5题各2分，第6～10题各3分．每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2b铅笔将该选项涂黑．
1．（2分）（2015厦门）夏天防雷电，远离金属．这是因为金属具有（ ）
2．（2分）（2015厦门）下列物质属于氮肥的是（ ）
3．（2分）（2015厦门）下列过程仅发生物理变化的是（ ）
4．（2分）（2015厦门）某同学体内缺少维生素，该同学饮食中需适量增加的食物是（ ）
5．（2分）（2015厦门）粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是（ ）
6．（3分）（2015厦门）含硫元素物质间发生转化：sso2so3h2so4al2（so4）3，其中硫元素化合价发生变化的是（ ）
7．（3分）（2015厦门）新装修房室内存在甲醛（ch2o）、苯（c6h6）等有害物质．下列叙述正确的是（ ）
8．（3分）（2015厦门）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
9．（3分）（2015厦门）已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（ ）
10．（3分）（2015厦门）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（ ）
二、非选择题（共8题，75分）
11．（10分）（2015厦门）“见著知微，见微知著”是化学思维方法．
1）从宏观知微观．
50ml水与50ml乙醇混合后，溶液体积小于100ml，微观解释为 ；
气体x在氧气中燃烧生成氮气和水，x分子中一定含有的原子是和 （填符号）．
2）从微观知宏观．
微粒a最外层电子数是 ，在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子；
微粒a、b、c、d、e中，对应单质化学性质最稳定的是 （填编号，下同），属于同一种元素的是和 ．
甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图所示，该反应的化学方程式： ．
12．（6分）（2015厦门）“史上最贵”的实验：
步骤ⅰ．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；
步骤ⅱ．让足量镁条在步骤ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物．
1）步骤ⅱ中发生反应的化学方程式： ，基本反应类型是 ．
2）若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1 m2（填理由为 ．
13．（10分）（2015厦门）化学与“美丽厦门”
1）化学让天更蓝。
汽车尾气处理中使用了催化剂，该催化剂中某元素在元素周期表中的部分内容如图1所示，从中获取一条信息： ．
公交车使用天然气等清洁能源，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式： ．
未来氢能源汽车可实现零污染．在催化剂、光作用下，水分解获得氢能源，写出该方法获得氢能源的化学方程式： ．
2）化学让水更洁净。
生活污水截流处理过程如图2所示，其中采用的净水方法有 （写出一种）．
图3是从海水中获取淡水的一种装置，请从能源角度指出其优点： ．
检验上述所获取的水是否为硬水，常用试剂是 ．
14．（9分）（2015厦门）用如图装置完成以下实验：
1）**燃烧条件：若b处盛放木炭．
．先在a处通入氮气一段时间后，在b处加热，b、c处没有明显变化；
．待b处冷却至室温，在a处通入氧气一段时间后，b、c处没有明显变化；
．在a处继续通入氧气，然后在b处加热，发现木炭燃烧，c处变浑浊．
与ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是 ；ⅱ与ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是 ．
2）模拟工业炼铁：若b处盛放氧化铁粉末．在a处通入一氧化碳一段时间后，b处下方用喷灯加热，b处可观察到的现象为 ，尾气处理的方法为 ．《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式： ，该炼铁技术另一种产物的用途为 ．
15．（10分）（2015厦门）黄铜矿（主要万分cufes2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为fe2（so4）3、cuso4及h2so4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并**铜．主要步骤如图所示：
1）fe2（so4）3与铁反应的化学方程式：xfe2（so4）3+yfe=zfeso4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为 ．
2）步骤ⅰ中，生成铜的化学方程式： ．
3）步骤ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是 ．
4）步骤ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 （填化学式）．
5）步骤ⅲ**铜的方法为 ．
16．（10分）（2015厦门）回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题．
1）写出制取原理的化学方程式： ．
2）如图所示，发生装置应选用 （填编号，下同），以下气体收集装置不能采用的是 ．
3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置 （填编号）．
4）实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量．不考虑实验误差，请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案： ．
17．（10分）（2015厦门）有关naoh与co2反应的**。
**一：检验naoh固体样品露置空气中一段时间后的成分。
查阅资料】na2co3溶液是碱性；kcl溶液、bacl2溶液显中性、baco3难溶于水．
1）检验样品是否变质．检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：
2）检验样品是否完全变质．实验操作：取样品加水溶解，先加过量的 （填编号，下同），再滴加 ．
a．盐酸 b．kcl溶液 c．bacl2溶液 d．ba（oh）2溶液 e．酚酞试液。
**二：用naoh溶液测定空气中酸性气体（co2、so2）的体积分数。
实验装置】如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好．已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mlcm﹣1．水柱的质量忽略不计．
操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：
将40ml浓naoh溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置。
观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；
实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及***总容积为340ml．
3）检查如图装置气密性的操作方法： ．
4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为 （精确到0.00001）．
5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
18．（10分）（2015厦门）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g．某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.
0g，为**胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o．请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？
理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）
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