1、端午节吃粽子是我国的传统习俗，闽南特色粽子的主要原料为大米、肉、海蛎干、食盐，主要原料中富含糖类物质的是( )
a .肉。b .大米。
c .食盐。
d .海蛎干。
2、下列各图所表示的化学实验操作正确的是( )
a .点燃酒精灯。
b .闻气体气味。
c .塞进橡皮塞。
d .量筒读数。
3、“”和“”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于化合物的是( )
a .b .
c .d .
4、亚硒酸钠（）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是( )
a .中se的化合价为+3
b .se是一种金属元素。
c .n的值为6
d .se相对原子质量为78.96g
5、早期**疟疾的原料是奎宁碱（化学式为c20h24n2o2），现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素（化学式为c15h22o5），下列说法正确的是( )
a .一个奎宁碱分子含有一个氧分子。
b .青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：22：5
c .奎宁碱和青蒿素都是氧化物。
d .奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同。
6、用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是( )
a .使用过量的红磷。
b .把红磷改为蜡烛。
c .恢复到实验开始前的温度才进行测量。
d .不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷。
7、建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述错误的是( )
a .温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小。
b .冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同。
c .当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜块的质量只减少一部分。
d .naoh和koh都具有碱性，其原因是在水中均能解离出oh-
8、为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是( )
a .ab .b
c .cd .d
9、三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )
a .反应中cao为催化剂。
b .该反应是复分解反应。
c .反应后容器中固体质量减少。
d .反应后容器中氧元素质量分数增大。
10、中国古代文献记载了丰富的化学知识。
1）我国是最早生产钢铁的国家这一，“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中填符号）元素的含量；
2）黑火药是我国的“四大发明”之一，**时发生的主要反应如下，请完成配平（在方框内配上计量数，计量数“1”也要写）：
kno3sck2sn2co2↑.
3）我国是最早采用湿法冶铜的国家，文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含cuso4）反应获得铜，写出反应的化学方程式。
4）古诗“投泥泼水愈光明”：在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体，写出反应的化学方程式。
11、如图是燃料在使用过程做的碳循环示意图：
1）除了燃料燃烧释放大量co2外，常见释放co2的途径还有空气中的co2含量增多导致的后果是。
2）利用海水进行碳储存，可以缓解空气中co2过多的问题，写出水吸收co2发生反应的化学方程式co2可较长时间存在于深海，其原因是。
3）科学家采取“组合转化”技术，将co2转化为化工原料，其反应的化学方程式：2co2+6xc2h4+4h2o，则x的化学式为。
4）生物燃料（如酒精）可**于植物体，写出酒精燃烧的化学方程式结合如图信息，从碳循环角度说出生物燃料的优点有。
12、水者，万物之本。
1）水的组成：电解水实验装置如图1所示，可用检验与正极相连的玻璃管内产生的气体，写出电解水的化学方程式。
2）水的用途：水是常用的溶剂。
农业生产中，用质量分数7.1%的kno3溶液作为无土栽培的营养液，欲配制200g该营养液，需水g；kno3在水中解离出的阳离子为填符号）；
kcl和kno3溶解度曲线如图2所示，30℃时，两物质各取25g，分别用100**充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物质是其析出的质量为g。
3）水的保护：在日常生活中，软化硬水常用的方法是防止水污染，人人有责，举一例生活中防止水污染的措施。
4、如何借助大熊座找到北极星？（p58）13、可用带柄v形玻璃管完成以下实验：
1）如图1所示，往a处注入h2o2溶液，在b处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入c处后排放的目的是写出a处反应的化学方程式。
2）如图2所示，a处盛浓氨水，b处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是若另取一相同v形玻璃管（含相同的实验用品），在a处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释。
19、阳光、空气、水、土壤、岩石、植物、动物……构成了我们周围的环境。我们人类也是环境中的一部分，我们都生活在一不定的环境之中。人与自然和谐相处，共同发展，是我们共同的责任。
14、无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。
1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为。
2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中举行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是用“甲”、“乙”、“丙”表示）；
3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物。
若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为写一个）；
若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为写一个）。
15、用化学方法可制取纯净的物质，化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体。
1）往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈色；
2）如图，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液。
加入活性炭的目的是。
在过滤操作中，玻璃棒的作用是。
3）用ph试纸测（2）中滤液的酸碱度，其操作方法：取ph试纸于玻璃片上把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的ph．
4）若测得滤液ph为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是 ，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是。
16、化学兴趣小组在老师的帮助下围绕燃烧实验开展相关研究。
**一：氢气的燃烧实验。
1）用锌和稀硫酸制取氢气，从图1中选择仪器组装一套随开随停的发生装置，所需仪器为填编号）；仪器b的名称是。
2）按图2操作研究氢气的燃烧实验，需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物，现用（1）中组装的正确装置制取氢气，如何用试管（假设试管容积为10ml）收集氢气与空气体积比为4：1的混合气体，写出其操作方法。
3）用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验，结果如表：
分析上表信息，你对燃烧或燃烧条件的新认识是。
**二：可燃性粉尘燃烧剧烈程度的影响因素。
4）用如图3装置研究某可燃性粉尘颗粒大小对燃烧剧烈程度的影响，燃烧剧烈程度用燃烧产生的最大压力衡量，容器内壁的传感器可测出燃烧产生的最大压力。
实验过程中需改变的实验条件是不能改变的是仅列三种）；
实验测得可燃性粉尘颗粒大小与燃烧产生的最大压力的关系如图4所示，其原因是。
17、以下是金属锡纯度的一种测定方法：
步骤i 将样品全部溶于盐酸生成sncl2溶液；
步骤ii 往所得sncl2溶液加入过量的fecl3溶液，发生反应：
sncl2+2fecl3═sncl4+2fecl2
步骤iii 用k2cr2o7溶液测定步骤ii反应生成fecl2的质量。
现有金属锡样品1.20g，经上述方法测得生成的fecl2质量为2.54g（假设杂质不参加反应），计算并回答：
1）样品溶于盐酸生成的sncl2质量；
2）样品中锡的质量分数（精确到0.01%）
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