c．反应后分子总数减少d．该装置可净化汽车尾气。
9．研究和学习化学，有许多方法。下列方法中所举例错误的是。
10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是。
a．甲的溶解度大于乙的溶解度。
b．两种物质的溶解度都随温度升高而增大。
c．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等。
d．t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%
二、本大题包括5小题，共34分。
11.（6分）自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，有图是一款自行车的示意图。
1)所标物质中，属于有机合成材料的是属于金属合金的是含有的金属元素是___
2)车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议。
3)当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想。
结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系。
12．（5分）通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题：
1)仪器①的名称是___利用a装置制取的气体有h2、o2和。
2)b装置在化学实验中有广泛的用途。
用排水法收集氢气，可在b装置中装满水后，使氢气从___口进入（填“a”或“b”）；
若想得到干燥的氢气，可在b装置中加入___气体应从___口进入（填“a”或“b”）；
13.（7分）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：
1)反应①的化学方程式反应②的基本反应类型为___
2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于___变化（填“物理”或“化学”）。
3)操作a的名称是___实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__
4)写出nh4cl的一种用途。
14．9分）为比较相同浓度的fecl3溶液和cuso4溶液对h2o2分解的催化效果，某研究小组进行了如下**：
(1)请写出h2o2分解的化学方程式。
定性研究】2)如图甲，可通过观察___来定性比较两者的催化效果。
定量研究】3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的。
深入研究】4)在fecl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？
猜想1：铁离子（fe3+）起催化作用；
猜想2起催化作用；猜想3起催化作用；……
请设计实验，验证猜想1
15．（7分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式。
2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我___同意”或“不同意”）小明的观点，因为。
3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
提出问题】黄色固体是什么呢？
查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（mg3n2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
做出猜想】黄色固体是mg3n2
实验**】请设计实验，验证猜想。
反思与交流】空气中n2的含量计远大于o2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的mgo却远多于mg3n2，为什么呢？请给出合理的解释。
注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生h2，实验现象如下：
上表中，用水进行实验的目的是。
根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分。
三、本大题共6分。
16．（6分）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gh2，剩余固体质量为0.
1g。1)求样品中铁的质量。
2)求样品中金的质量分数。
2015安徽省中考试题化学解析。
1．c 2．a 3．b 4．c 5．b 6．c 7．d 8．a 9．d 10．b
11．(6分)(1)塑料(或橡胶) (1分) 钢(或不锈钢)(1分) fe(或cr、ni等)(1分) (2)隔绝空气和水(或氧气和水)(1分)不用时擦拭干净，停放在干燥通风处(合理即可)(1分) (3)化学材料的发展，提高了人们的生活质量(合理即可)(1分)
12．(5分)(1)锥形瓶(1分) co2(1分)(2)①a(1分)②浓硫酸(1分) b(1分)
13．(7分)(1)caco3 cao＋co2↑(2分) 分解反应(1分)(2)物理(1分) (3)过滤(1分) 漏斗(1分) (4)用作化肥(合理即可)(1分)
14. (9分)(1)2h2o2 2h2o＋o2↑(2分) (2)两试管中产生气泡的快慢(1分) (3)关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过段时间后观察看是否回到原位，若回到原位，则气密性良好(1分) 时间(1分) (4)氯离子(cl－)(1分) 水分子(h2o)(1分)
15．(7分)(1)2mg＋o2 2mgo (2分) (2)不同意(1分) 任何化学反应都遵守质量守恒定律，该反应前后质量不相等的原因是空气中有气体参加了反应(1分)
3)【实验**】
反思与交流】o2比n2活泼(合理即可)(1分)
若答对第(4)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分﹞
4)对照实验(或空白实验)(1分) ①加热时，各组反应均加快。原因是升高温度反应加快(1分) ②加热时，实验1的反应中气泡明显增多。原因是不仅有h2生成，还有nh3逸出(1分)③实验2比实验3反应快。
原因是cl－比so的作用强(1分)(或④实验1反应最快。原因是nh4cl溶液在反应过程中产生hcl，从而与mg的反应速率加快；⑤加热时，实验1中的反应明显加快。原因是升温使镁与nh4cl溶液反应加快，消耗hcl，促进nh3逸出，又促使盐酸浓度增大，最终导致反应明显加快)
16．(6分)信息梳理：
解：(1)设样品中铁的质量为x
fe＋2hcl===fecl2＋h2↑(1分)
x 0.3 g (1分)
(1分)x＝8.4 g(1分)
2)剩余固体即为样品中的金，其质量为0.1g，则样品中金的质量分数为：
100% ≈1.2%(2分)
答：(1)样品中铁的质量为8.4 g；(2)样品中金的质量分数约为1.2%。
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