2013北京各区中考化学一模——计算题汇编。
海淀区35.（3分）侯氏制碱法的核心反应原理如下：
nh3 + co2 + nacl + h2o ==nh4cl + nahco3
某温度下，向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25 g中通入一定量氨气（nh3）和二氧化碳。充分反应后，将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤，低温烘干，称量，质量为4.
4 g。计算需要通入氨气的质量。
已知：该温度下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1:9；且溶液中若存在其它溶质，不会对上述比值产生影响）。
西城35．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
1）请完成该反应的化学方程式：
2cu + 2h2so4 + o2 2cuso4
2）某同学想利用此反应，将80 g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液，计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量（假设杂质不参加反应，也不溶于水）。
东城35. （3分）合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是feo和fe2o3，且feo与fe2o3的质量比为9∶20时，其催化活性最大。以fe2o3为原料制备该催化剂时，可加入适量木炭粉，发生如下反应：
2fe2o3+c 4feo + co2↑。试计算应向160g fe2o3 粉末中加入的木炭粉质量。
朝阳区35.（3分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取co2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如右图所示。
1）实验中生成沉淀的最大质量是 g。
2）开始加入碳酸钠溶液时，还没有产生沉淀。
的原因是。3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。
已知：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl）
石景山35．（3分）某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。
为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100 g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：
请计算（最后结果保留一位小数）：
1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实。
2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数。
3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
昌平35. （3分) 用氯化钠和碳酸氢铵(nh4hco3)可制备碳酸氢钠和氯化铵(nh4cl)，该反应可表示为：nacl + nh4hco 3 nahco3 + nh4cl。
20 ℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 **中加入11.7 g nacl和15.8 g nh4hco3。请计算：
1) 理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g？
2) 反应后所得溶液中溶质nh4cl的质量分数是多少？（写出计算式即可）。
资料：20 ℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。
大兴区35．（3分）现有cu与另一种金属（可能是mg、fe、zn中的一种）形成的粉末。现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.
0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：
计算（要求写出计算过程）：
1）该粉末中cu的质量分数。
2）该粉末中另一种金属为何种金属。
3）第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
房山35．（3分）在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为：2cu + 2h2so4 + o2 2cuso4 +2h2o。
若用一定量溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸恰好处理2000g含铜3.2%的废料（假设其他杂质不和硫酸反应且不溶于水），求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
怀柔35.（3分）某化验员取纯碱样品（含氯化钠）44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下：(注：
加盐酸时首先发生反应是：na2co3 + hcl = nahco3 + nacl ，然后是nahco3 + hcl = nacl + co2↑+ h2o)
1)加入 g稀盐酸开始产生二氧化碳。
2)计算恰好不再产生气体时，所得溶液的溶质质量分数。（保留一位小数）
门头沟35．（3分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用溶质质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种。
1）要配置150kg16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量。
2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量agno3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。
反应原理为：agno3+ nacl = agcl↓+nano3）
3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。
密云35．（3分）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：
1 h2o2的质量分数为30％； 内装溶液质量1 000 g。
2 经实验测定，其中h2o2的质量分数现仅为10％。 请计算：
1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500 g，需用这种双氧水的质量是多少？
2） 计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。
顺义区35.（3分）盐碱湖中捞出来的纯碱中含有一定量的食盐，为测定其中碳酸钠的含量，化学小组的同学将某纯碱样品24.6g放入烧杯中，逐滴加入150g稀盐酸，恰好完全反应，待不再产生气泡时，得到168g的食盐溶液。
计算原混合物中碳酸钠的质量分数和反应后溶液的溶质质量分数（co2的溶解忽略不计）。
通州35．（3分）由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸的质量分数为2.5%）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。某同学用5%的醋酸溶液和400 g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？
（资料：反应的化学方程式为：naoh + ch3cooh ＝ ch3coona + h2o）
燕山35．（3分）“过碳酸钠”（化学式可表示为2na2co3·3h2o2）俗称固体双氧水，极易分解，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于m克水中配成稀溶液，再向其中加入适量二氧化锰粉末，充分反应后生成4.8g气体．将反应后的混合物过滤，测得滤液的溶质质量分数为10.
6%，求m。（不考虑损耗）
2024年北京中考各区化学一模答案。
海淀区35【解】设：需要氨气的质量为。
nh3 + co2 + nacl + h2o ==nh4cl + nahco3
1分=1.7g1分。
答：需要氨气的质量为1.7 g。
西城35．（3分）
1）2h2o
2）解：设生成硫酸铜的质量为x，生成水的质量y，消耗h2so4的质量为z。
2cu + 2h2so4 + o2 = 2cuso4 + 2h2o
80g×80% zx y
=160 g y =18 g z = 98 g
稀硫酸溶液的质量= =980g
1分）硫酸铜溶液的质量= =1600 g
加入水的质量= 1600 g―160 g―18 g―980 g×90% =540 g … 1分）
答：略。东城 35．（3分）
解：设生成feo的质量为x；需加入木炭粉的质量是y。
2fe2o3 + c 4feo十co2↑
y x反应后剩余fe2o3的质量为：20x/9
参加反应fe2o3的质量为：160 g-20x/9
则列式： 解得：x=48g1分。
列式：12/x=288/48
解得：y=2 g1分。
答：需加入木炭粉2 g
朝阳 35．（3分）（1）51分。
2）稀盐酸先与碳酸钠反应1分。
3）解：设原滤液中cacl2的质量为x
na2co3+cacl2 = caco3↓+ 2nacl
x 5gx
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