1、（2011东城一模28（2））工业可用电解法来处理含废水。实验室利用如图-23模拟处理含的废水，阳极反应式是fe-2e-=fe2+，阴极反应式是2 h+ +2e-=h2↑。fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是 ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是 。
用电解法处理该溶液中0.01mol时，至少得到沉淀的质量是 g。
答案（2）+6fe2++14h+=2cr3++6fe3++7h2o，阴极反应消耗了水中的h+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中oh-浓度增大，溶液的碱性增强。8.48
2、（2011门头沟区26．（2））（14分）
2024年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的scy陶瓷（能传导h+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为 。
答案：⑵ n2 + 6h+ +6e- =2nh3
3、（2011朝阳区8．）右图是**铁发生腐蚀的装置图。发现开始时u型管左端红墨水水柱下降，一段时间后u型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是。
a．开始时发生的是析氢腐蚀。
b．一段时间后发生的是吸氧腐蚀。
c．两种腐蚀负极的电极反应均为：fe - 2e- =fe2+
d．析氢腐蚀的总反应为：2fe + o2 + 2h2o ==2fe(oh)2
4、（2011海淀1模9．）查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为co2，但实际乙醇被氧化为x，其中一个电极的反应式为：ch3ch2oh－2e-→x+2h+。下列说法中正确的是
a．电池内部h+由正极向负极移动。
b．另一极的电极反应式为：o2 + 4e- +2h2o = 4oh-
c．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极。
d．电池总反应为：2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o
5、（2011西城区25（4））wq4y与y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理。
如右图所示，a极的电极反应式是 。（wq4y：甲醇，y2：o2）
答案（4）（2分）ch3oh－ 6e－+ 8oh－＝co32－+ 6h2o
6、（2011丰台7．）下列叙述正确的是。
a．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极。
b．氯碱工业是电解熔融的nacl，在阳极能得到cl2
c．氢氧燃料电池（酸性电解质）中o2通入正极，电极反应为。
o2+4h++4e—=2h2o
d．右图中电子由zn极流向cu，盐桥中的cl—移向cuso4溶液。
7、（2011海淀0模28 -（6））将该消毒液用如右图所示装置进行电解，10 s后将电解液摇匀，整个过程中阳极产生的现象为 ；其原因是 。
答案：（6）阳极产生白色沉淀，将电解液混合均匀，白色沉淀溶解2分。
铝为阳极，放电产生al3+，消毒液中有过量oh—（且阴极h+不断放电，同时。
剩余oh—），故阳极附近先产生白色沉淀，将电解液混合均匀后，白色沉淀又溶解………
………2分。
8、（2011丰台区26（2）
铁屑与石墨能形成微型原电池，so32—在酸性条件下放电生成h2s进入气相从而达到从废水中除去na2so3的目的，写出so32—在酸性条件下放电生成h2s的电极反应式： 。
答案③ so32—+ 8h+ +6e—= h2s↑+ 3h2o （2分）
9、（2011海淀0模12）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是。
a．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液。
b．装置②的总反应是：cu+2fe3+=cu2++2fe2+
c．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连。
d．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀。
10、（2011石景山区9．）将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
）依据记录数据判断，下列结论中正确的是。
a．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜。
b．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀。
c．在四种金属中乙的还原性最强。
d．甲、丁若形成原电池时，甲为正极。
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