一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）（2015大兴区一模）空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体属于大气污染物的是（ ）
2．（6分）（2015大兴区一模）下列对应关系不正确的是（ ）
3．（6分）（2015大兴区一模）下列说法正确的是（ ）
4．（6分）（2015大兴区一模）下列解释事实的方程式正确的是（ ）
5．（6分）（2015大兴区一模）现有短周期元素x、y、z、m，周期表中元素x的原子半径最小，y原子最外层电子数是次外层的3倍，z的化合物焰色反应为黄色，y和m同主族．下列说法不正确的是（ ）
6．（6分）（2015大兴区一模）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
7．（6分）（2015大兴区一模）在2l的密闭容器中进行如下反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），有如下数据：
下列说法正确的是（ ）
二、解答题（共4小题，满分58分）
8．（16分）（2015大兴区一模）肉桂酸甲酯g是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为c10h10o2，用芳香烃a为原料合成肉桂酸甲酯g的路线如下：
已知：rcho
1）b的官能团的名称 ．
2）d→f的反应类型是 ．
3）肉桂酸甲酯的结构简式为 ．
4）写出a的结构简式 ．
5）c与银氨溶液反应的化学方程式 ．
6）d 转化为e的化学方程式 ．
7）写出与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ．
8）写出符合下列条件的d的同分异构体的结构简式 ．
苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种；
遇fecl3溶液显紫色。
在naoh溶液中反应最多能消耗3molnaoh．
9．（14分）（2015大兴区一模）研究nox、so2、co等大气污染气体的处理具有重要意义．
1）no2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 ．利用反应6no2+8nh37n2+12h2o也可处理no2．当转移0.4mol电子时，消耗的no2在标准状况下的体积是 l．
2）so2可用足量的naoh溶液吸收，该反应的离子方程式为 ；若继续通入so2，当n （so2）：n（naoh）=1：1时所得溶液呈酸性，下列关系正确的是 （填字母编号）．
a．c（na+）＞c（hso3﹣）＞c（so32﹣）
b．c（na+）+c（h+）=c（so32﹣）+c（hso3﹣）+c（oh﹣）
c．c（na+）=c（so32﹣）+c（hso3﹣）
so2也可用o2氧化生成so3
已知：no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）△h=﹣41.8kj/mol；
2no（g）+o2（g）2no2（g）△h=﹣113.0kj/mol；
则反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）△h= kj/mol．
3）co可用于合成甲醇，反应方程式为co（g）+2h2（g）ch3oh（g），co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
该反应△h 0（填“＞”或“＜”
若容器容积不变，下列措施可提高co转化率的是 ．
a．升高温度。
b．将ch3oh（g）从体系中分离。
c．充入氦气，使体系总压强增大
d．再充入一定量的 co气体．
10．（14分）（2015大兴区一模）硫酸铅（pbso4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等．利用方铅矿精矿（pbs）直接制备硫酸铅粉末的流程如图1：
已知：（ⅰpbcl2（s）+2cl﹣（aq）pbcl42﹣（aq）△h＞0
ⅱ）有关物质的ksp和沉淀时的ph如下：
1）步骤ⅰ中生成pbcl2的离子方程式 ，加入盐酸控制ph值小于2，原因是 ．
2）用化学平衡移动原理解释步骤ⅱ中使用冰水浴的原因 ．若原料中fecl3过量，则步骤ⅱ得到的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 ．
3）写出步骤ⅲ中pbcl2晶体转化为pbso4沉淀的离子方程式 ．
4）请用离子方程式解释滤液2加入h2o2可循环利用的原因 ．
5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的pbso4分别转化为pbo2和pb，充电时阴极的电极反应式为 ．
6）双隔膜电解池的结构示意简图如图2所示，利用铅蓄电池电解硫酸钠溶液可以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气．对该装置及其原理判断正确的是
a．a溶液为氢氧化钠，b溶液为硫酸。
b．c1极与铅蓄电池的pbo2电极相接、c2极与铅蓄电池的pb电极相接。
c．当c1极产生标准状况下11.2l气体时，铅蓄电池的负极增重49g
d．该电解反应的总方程式可以表示为：2na2so4+6h2o2h2so4+4naoh+o2↑+2h2↑
11．（14分）（2015大兴区一模）侯氏制碱法制取纯碱的生产流程如图1所示：
某小组同学在实验室模拟该流程制纯碱，设计如下：
可供选择的试剂有：6moll﹣1盐酸、6moll﹣1硫酸、浓氨水、生石灰、石灰石、氯化铵、蒸馏水和冰．（夹持仪器略）
请回答：1）a装置中所装试剂是和 ，b装置的作用是 ．
2）用相关化学用语说明d装置制取气体的原理 ．
3）检验d装置中产生的气体的方法 ．
4）根据下表中四种物质的溶解度，回答：
侯氏制碱是在30℃左右进行生产的，那么沉淀池中在3030℃c时析出的物质x是 ，分离方法 ．c装置中反应的化学方程式是 ．
依据上表和工业流程图1，为了从c装置中分离后的溶液中得到更多的副产品nh4cl，可采取的措施是 ．
a．加nh3和nacl b．通入co2 c．降低温度。
5）c装置中产品x经煅烧得到纯碱，其中常含有少量的nacl，为测定其纯度，某实验小组设计的以下方案正确的是 ．
取纯碱样品ag于试管中，溶解后，加入过量盐酸，用碱石灰吸收产生的气体，碱石灰增重bg．
取纯碱样品ag于试管中，溶解后，先加入过量硝酸酸化，再滴加过量的agno3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg．
取纯碱样品ag于试管中，溶解后，滴加过量的cacl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg．
参***。一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．d 2．b 3．b 4．d 5．a 6．c 7．c
二、解答题（共4小题，满分58分）
8．羟基消去反应 9．3no2+h2o=2hno3+no2.242oh-+so2=so32-+h2oa-196＜b 10．pbs+2fe3++2cl-=pbcl2↓+2fe2++s↓抑制fe3+、pb2+的水解，防止生成fe（oh）3、pb（oh）2沉淀用冰水浴使反应pbcl2（s）+2cl-（aq）pbcl42-（aq）逆向移动，使pbcl42-不断转化为pbcl2晶体而析出fe3+水解生成fe（oh）3胶体，吸附溶液中悬浮杂质，被共同沉淀pbcl2（s）+so42-（aq）=pbso4（s）+2cl-（aq）2fe2++h2o2+2h+=2fe3++2h2opbso4+2e-=pb+so42-ad 11．6mol/l 盐酸石灰石除去co2中的hcl氧化钙与水反应放热，使nh3h2o分解产生nh3溶液中c（oh-）增大，使。
nh3+h2onh3h2onh4++oh-平衡逆向移动，利于nh3的逸出，cao与水结合平衡逆向移动从c中取出d装置导管，将湿润的红色石蕊试纸放于导管口处，若变蓝，则产生的气体为nh3nahco3过滤nacl+nh3+co2+h2o=nahco3↓+nh4cla、c②、③
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