一、选择题。
1．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（ ）
a．a b．b c．c d．d
答案】b解析】a．锌锰碱性电池，将化学能转化成电能的装置；
b．硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；
c．氢燃料电池，将化学能转化成电能的装置；
d．银锌纽扣电池，将化学能转化成电能的装置；
所以b能量转化形式与其它三个不同，故选b．
2．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
a．焊接铁轨：2fe+al2o3 2al+fe2o3
b．工业固氮：n2+3h2 2nh3
c．用纯碱除油污：co32﹣+h2ohco3﹣+oh﹣
d．用湿润的淀粉ki试纸检验cl2：cl2+2i﹣═2cl﹣+i2
答案】a解析】a．焊接铁轨应用的是铝热反应，方程式：2al+fe2o32fe+al2o3，故a错误；
b．氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，方程式：n2+3h2 2nh3，故b正确；
c．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式：co32﹣+h2ohco3﹣+oh﹣，故c正确；
d．氯气与碘化钾反应生成碘和氯化钾，碘与到淀粉变蓝，离子方程式：cl2+2i﹣═2cl﹣+i2，故d正确；
故选：a．
3．关于a：0.1mol/l nh4cl溶液和b：0.1mol/l nh3h2o溶液，下列说法不正确的是（ ）
a．两溶液中存在的微粒种类：a＞b
b．c（nh4+）：a＞b
c．c（oh﹣）：a＜b
d．水电离出的c（h+）：a＜b
答案】d解析】a．0.1mol/l nh4cl溶液显酸性，溶液中存在的离子有nh4+、nh3h2o、h+、oh﹣、cl﹣，0.1mol/l nh3h2o溶液显碱性，溶液中存在的离子有nh4+、nh3h2o、h+、oh﹣，所以两溶液中存在的微粒种类：
a＞b，故a正确；
b．一般水解程度较小，所以c（nh4+）：a＞b，故b正确；
c．0.1mol/l nh4cl溶液显酸性，0.1mol/l nh3h2o溶液显碱性，则c（oh﹣）：a＜b，故c正确；
d．nh4cl促进水的电离，nh3h2o会抑制水的电离，所以水的电离程度a＞b，则水电离出的c（h+）：a＞b，故d错误．
故选d．4．某离子反应涉及到h2o、clo﹣、nh4+、oh﹣、n2、cl﹣等微粒，其中n2、clo﹣的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
a．该反应中cl﹣为氧化产物。
b．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子。
c．反应后溶液的酸性减弱。
d．nh4+被clo﹣氧化成n2
答案】d解析】反应的方程式应为3clo﹣+2nh4++2oh﹣=n2↑+5h2o+3cl﹣，a．由方程式可知，n元素的化合价升高，则n2为氧化产物，故a错误；
b．n元素化合价由﹣3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故b错误；
c．反应在碱性条件下发生，反应消耗oh﹣，反应后溶液的碱性减弱，故c错误；
d．由方程式可知，nh4+被clo﹣氧化成n2，故d正确．
故选d．5．下列说法正确的是（ ）
a．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性。
b．室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯。
c．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇。
d．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼。
答案】b解析】a．葡萄糖含﹣cho，能被银氨溶液氧化，则体现葡萄糖的还原性，故a错误；
b．含﹣oh的有机物易溶于水，苯酚在水中溶解度不大，酯类不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯，故b正确；
c．酯在碱性条件下水解生成羧酸钠，酸性条件下水解生成对应的酸和醇，故c错误；
d．甲苯能被高锰酸钾氧化，因苯环影响甲基，使甲基上h变得活泼，故d错误；
故选b．6．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
a．a b．b c．c d．d
答案】d解析】解：a．加水溶液后加稀硫酸酸化，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子可发生氧化还原反应，应溶于水滴加kscn溶液，溶液变为红色检验是否变质，故a错误；
b．在ki溶液中滴加少量氯水，再加入ccl4，充分**后液体分层，下层溶液呈紫红色，碘化钾为氧化成碘单质，说明氯气的氧化性大于碘单质，从而可证明氯的非金属性比碘强，故b正确；
c．炭粉中加入浓硫酸并加热，由于so2和co2不与氯化钡溶液反应，将导出的气体入bacl2溶液中不会生成白色沉淀，故c错误；
d．向agno3溶液中滴加少量nacl溶液，然后再向其中滴加ki溶液，先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀，说明agi更难溶，溶度积越小其溶解度越小，则溶解度：agcl＞agi，故d正确；
故选d．7．常温时，用0.1000mol/l naoh溶液滴定25.00ml 0.1000mol/l某一元酸hx溶液，滴定过程中ph变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
a．在a点：c（hx）＞c（na+）＞c（x﹣）
b．在b点，溶液中c（h+）=c（oh﹣）
c．c点溶液中存在的主要平衡是x﹣+h2ohx+oh﹣
d．0.05mol/l nax溶液的ph≈9
答案】a解析】a．在a点，显酸性，碱不足，则溶液中的溶质为hx和nax，结合电荷守恒可知c（hx）＞c（x﹣）＞c（na+）＞c（h+）＞c（oh﹣），故a错误；
b．在b点，ph=7，显中性，则溶液中c（h+）=c（oh﹣），故b正确；
c．c点，酸碱刚好完全反应，则溶液中的溶质为nax，又显碱性，则存在水解平衡x﹣+h2ohx+oh﹣，故c正确；
d．c点，酸碱刚好完全反应，则溶液中的溶质为nax，又溶液的总体积为50.00ml，所以nax的浓度为0.05mol/l，即由图可知ph≈9，故d正确；
故选a．二、非选择题。
8．（15分）（2017昌平区二模）天然产物萜类化合物eudesmane合成路线片段如图．（某些反应条件省略）
已知：i．rcho+r′﹣ch2﹣cho+h2o
ii．rmgx+→
iii．回答下列问题：
1）a中的官能团名称是羰基、 碳碳双键 ．
2）反应②的化学方程式是 +h2o ．
3）反应③中试剂e的结构简式是 ch2=chch2ch2ch2mgx ．
4）反应④的另一种产物是 hi ．
5）f的结构简式是 （ch3）2culi ．
6）g的电子式是 h：h ．
7）d有多种同分异构体，满足下列条件的有种，写出其中任意一种．
a．能发生银镜反应b．结构为六元环状c．环上有3种氢原子。
8）以ch3ch2oh与ch3coch3为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成b，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）．
答案】（1）碳碳双键；
2） +h2o；
3）ch2=chch2ch2ch2mgx；
4）hi；5）（ch3）2culi；
6）h：h；
8）ch3ch2oh△ch3cho．
解析】c的结构简式为，根据已知条件醛失去oh﹣得，d的结构简式为，根据已知条件e和在h+/h2o的作用下生成，故e的结构简式为ch2=chch2ch2ch2mgx，1）根据a的结构简式，则a中的官能团名称是羰基和碳碳双键，故答案为：碳碳双键；
2）c的结构简式为，d的结构简式为，则反应②的化学方程式是+h2o，故答案为： +h2o；
3）由以上分析得，反应③中试剂e的结构简式是ch2=chch2ch2ch2mgx，故答案为：ch2=chch2ch2ch2mgx；
4）反应④发生分子内消去反应，故化学方程式为→+hi，故反应④的另一种产物是hi，故答案为：hi；
5）根据已知条件得，在r2culi的作用下发生加成反应，比多了一个﹣ch3，故f的结构简式是（ch3）2culi，故答案为：（ch3）2culi；
6）比少了2个h原子，故到发生加成反应，故f为h2，其电子式为h：h，故答案为：h：h；
7）d的结构简式能发生银镜反应故有醛基，且满足结构为六元环状，环上有3种氢原子，故满足下列条件的结构简式为，故答案为：6；；
8）ch3ch2oh和o2在cu作催化剂加热的条件下生成ch3cho，ch3cho和ch3coch3脱去oh﹣生成，和h2发生加成反应生成，和o2在cu作催化剂加热的条件下生成目标产物，故以ch3ch2oh与ch3coch3为原料，合成b的路线为ch3ch2oh△ch3cho，故答案为：ch3ch2oh△ch3cho．
9．（14分）（2017昌平区二模）磷石膏（主要成分是caso42h2o）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念．图1所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一．
caso42h2o（s）=caso4h2o（s）+h2o（g）△h1=+83.2kjmol﹣1
caso42h2o（s）=caso4（s）+2h2o（l）△h2=+26kjmol﹣1
h2o（g）=h2o（l）△h3=﹣44kjmol﹣1
则反应caso4h2o（s）=caso4（s）+h2o（g）的△h4= +30.8 kjmol﹣1．
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2019北京昌平区二模化学试卷
6 下列有关生活中化学的叙述，正确的是。a 加碘食盐能使淀粉溶液变蓝。b 向水中通入o2，用以杀菌消毒。c 二氧化硅可用于制造半导体材料。d 向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染。7 实验室常用反应nano2 nh4cl nacl n2 2h2o制取n2。下列有关说法正确的是。a nano2...