理科综合(化学)
一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（2015·深圳二模·10）设na为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是（ ）
a．一定条件下2 mol so2和1 mol o2充分反应后，混合气体的分子总数大于2na
b．常温常压下，64 g o2和o3混合气体中含有原子总数为4na
c．1mol cl2与naoh溶液反应，转移的电子总数为2na
d．标准状况下，22.4l n2 含共用电子对数为3na
2．（2015·深圳二模·8）下列体系中，离子能大量共存的是（ ）
a．无色透明的酸性溶液：mno4－、k+、c1－、so42－
b．使酚酞变红的溶液：k＋、na＋、no3－、cl－
c．滴加kscn显红色的溶液：nh4＋、k＋、cl－、i－
d．0.1 mol·l－1 nahco3溶液： na＋、ba2＋、no3－、oh－
3．（2015·上海六校联考·3）在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（ ）
a．用食盐腌制食物 b．用漂粉精消毒游泳池中的水。
c．用汽油洗涤衣物上的油污 d．用盐酸除去铁钉表面的铁锈
4．（2015·广东省中山市二模·9）已知：fe2o3 (s)＋c(s)= co2(g)＋2fe(s) △h=234.1kj·mol－1
c(s)＋o2(g)=co2(g) △h=－393.5kj·mol－1 则2fe(s)＋o2(g ) fe2o3(s) 的△h是（ ）
a．－824.4kj·mol－1 b．－627.6kj·mol－1
c．－744.7kj·mol－1 d．－169.4kj·mol－1
5. （2015·郑州市二模·13）中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(rfc),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为rfc工作原理示意图，a、b、c、d均为pt电极。
下列说法正确的是（ ）
a、b区的oh－通过隔膜向a电极移动，a区ph增大。
b、图中右管中的oh－通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应。
c、c是正极，电极上的电极反应为：
d、当有1mol电子转移时，b电极产生气体y的体积为11.2l
6．（2015·山东省济南市4月模拟·8）原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是（ ）
a．na、al、cl的原子半径依次减小，na+、al3+、cl-的离子半径也依次减小。
b．在第ⅵa族元素的氢化物(h2r)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高。
c．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数。
d．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强。
7．（2015·年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收·11）某密闭容器中充入等物质的量的a和b，一定温度下发生反应 a（g）+xb（g）2c（g），达到平衡后，在 30min和40min 时分别只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
第ii卷非选择题。
8．(2015·银川市、石嘴山市联考·28)（15分）
氮化铝(aln)是一种新型无机非金属材料。为了分析某aln样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中 aln的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。
已知：aln+naoh+h2o＝naalo2+nh3↑
方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中aln的纯度(夹持装置已略去)。
1）上图c装置中球形干燥管的作用是。
2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先再加入实验药品。接下来的实验操作是打开分液漏斗活塞，加入naoh浓溶液，至不再产生气体。
打开k1，通入氮气一段时间，测定c装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是。
3）若去掉装置b，则导致测定结果填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。
方案2】按以下步骤测定样品中a1n的纯度：
4）步骤②生成沉淀的离子方程式为。
5）步骤③的操作是a1n的纯度是用m1、m2表示）。
9．（2015·山东省济南市4月模拟·30） (20分)某矿样含有大量的cus及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备cucl2·2h2o晶体，流程如下：
1)在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·ml-1)的盐酸配制500 ml 6 mol·l-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有。
2)①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是 (填下列各项中序号)。
cucl2溶液中存在如下平衡：cu(h2o)42+(蓝色)+4cl-cucl42-(黄色)+4h2o。
欲用实验证明滤液a(绿色)中存在上述平衡，除滤液a外，下列试剂中，还需要的是 (填下列各项中序号)。
a．fecl3固体 b．cucl2固体 c．蒸馏水。
3)某化学小组欲在实验室中研究cus焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧cus时，固体质量变化曲线及so2生成曲线如下图所示。
cus矿样在焙烧过程中，有cu2s、cuo·cuso4、cuso4、cuo生成，转化顺序为：
第①步转化主要在200～300oc范围内进行，该步转化的化学方程式为 。
300～400oc范围内，固体质量明显增加的原因是上图所示过程中，cuso4固体能稳定存在的阶段是 (填下列各项中序号)。
a．一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段。
该化学小组设计如下装置模拟cus矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为so2和o2的混合物。
a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是。
b．当d装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为so2和o2的混合物。你认为装置d中原来盛有的溶液为溶液。
c．若原cus矿样的质量为l0．0 g，在实验过程中，保持温度在760oc左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．0 g，则原矿样中cus的质量分数为 。
10. （16分）（2015·江门市二模·33）亚硝酸钠（nano2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验**，查阅资料知道：
2no + na2o2 = 2nano22no2 + na2o2 = 2nano3
酸性kmno4溶液可将no2－氧化为no3－，mno4－还原成mn2+。
. 产品制备与检验：用如下装置制备nano2：
1）写出装置a烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的。
方向和数目。
2）b装置的作用是。
3）有同学认为装置c中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净nano2应在b. c装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂。
4）试设计实验检验装置c中nano2的存在（写出操作。 现象和结论）
. 含量的测定。
称取装置c中反应后的固体4. 000g溶于水配成250ml溶液，取25. 00ml溶液于锥形瓶中，用0. 1000mol/l酸性kmno4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是双项选择）。
a. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b. 锥形瓶洗净后未干燥。
c. 滴定终了仰视读数d. 滴定终了俯视读数。
6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数。
结果保留4位有效数字）
11．【化学—选修化学与技术】
2014·金丽衢十二校第二次联考·29)（16分）铁酸锌（znfe2o4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
zn2++2fe2++3c2o42－+6h2o znfe2(c2o4)3·6h2oa)
znfe2(c2o4)3·6h2o znfe2o4 + 2co2↑+4co↑+6h2o ……b)
已知：znc2o4和fec2o4难溶于水。
1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是 ▲ 选填：“a”或“b”）。
2）制备znfe2(c2o4)3·6h2o时，可选用的药品有：
．(nh4)2fe(so4)2·6h2o ⅱ．znso4·7h2o ⅲ．nh4)2c2o4·7h2o。
①称量药品时，必须严格控制n(fe2+)/n (zn2+)=
②选用的加料方式是 ▲ 填字母)。
a．按一定计量比，ⅰ、同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。
b．按一定计量比，ⅰ、同时加入反应器加水配成溶液，然后加入ⅱ，再升温到75℃。
c．按一定计量比，将ⅰ、ⅱ混合并配成溶液甲，ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到。
75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。
3）从溶液中分离出znfe2(c2o4)3·6h2o需过滤、洗涤。已洗涤完全的依据是 ▲
4）znfe2(c2o4)3·6h2o热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有 ▲
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