磐安中学高二化学期末复习卷10
1、选择题。
1．下列化学用语正确的是。
a．ch4分子的球棍模型： b．乙烯的结构简式：ch2ch2
c．氯化钠的分子式：nacld．k＋的结构示意图：
2．设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。
a．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2na个电子，则阳极产生22.4 l气体。
b．2 l 0.05 mol/l乙酸溶液中h+数为0.1na
c．等物质的量的na2o和na2o2中含有的阴离子总数不同。
d．常温常压下，na2o2与足量h2o反应，共生成0.2 mol o2，转移电子的数目为0.4na
3．下列物质性质与应用对应关系正确的是。
a．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥co2b．氨气具有还原性，可用于检查hcl泄漏。
c．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的br2 d．氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖。
4．利用下图所示装置，当x、y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是。
a．氯碱工业中，x、y均为石墨，x附近能得到氢氧化钠。
b．铜的精炼中，x是纯铜，y是粗铜，z是cuso4
c．电镀工业中，x是待镀金属，y是镀层金属
d．外加电流的阴极保**中，y是待保护金属。
5．下列说法不能用勒夏特列原理来解释的是。
a．在一定浓度的盐酸中加入碳酸钙，气泡开始较少，后增多，后又慢慢减少。
b．夏天打开冰啤酒，会有大量气泡冒出 c．实验室制备氯气时，用排饱和氯化钠溶液收集氯气。
d．在k2cro4溶液中加入几滴稀hno3，颜色由黄色变为橙色。
6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3zn+2k2feo4+8h2o3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh。
下列叙述不正确的是。
a．放电时负极反应为：3zn-6e-+6oh-==3zn(oh)2
b．充电时阳极反应为：fe(oh)3-3e-+5oh- feo42- +4h2o
c．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol k2feo4被还原 d．充电时阴极溶液的碱性减弱。
7. 只用下表提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的的是。
8. 酸性h2co3＞hclo＞hco，判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是。
a．c(na＋)＞c(hco)＞c(h＋)＞c(ohb．c(hco)＞c(clo－)＞c(oh－)
c．c(hclo)＋c(clo－)＝c(hco)＋c(h2co3)
d．c(na＋)＋c(h＋)＝c(hco)＋c(clo－)＋c(oh－)＋c(co)
9. 下列叙述正确的是（ ）
a．0.1mol·l－1na2hpo4溶液中：c (na+) c (h+) 2c (hpo42－) c (oh－)
b．ph=4的醋酸与ph=10的naoh溶液等体积混合后ph>7
c．在ph=12的ba(oh)2溶液和ph=12的na2co3溶液中，由水电离的c (h+) 后者大。
d．25℃时，agcl固体在20ml0.01mol·l－1氨水中的溶解度比在20ml0.01mol·l－1nacl溶液中的溶解度大。
10. 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质ni的原理如图所示。下列说法错误的是。
已知：①ni2+在弱酸性溶液中发生水解。
氧化性：ni2+（高浓度）＞h+＞ni2+（低浓度）
a．碳棒上发生的电极反应：4oh—-4e—= o2↑+2h2o
b．电解过程中，b中nacl溶液的物质的量浓度将不断减少。
c．为了提高ni的产率，电解过程中需要控制废水ph
d．若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变。
11. 向体积为va的0.05 mol·l－1ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05 mol·l－1koh溶液，下列关系错误的是。
a．va>vb时：c(ch3cooh)＋c(ch3coo－)>c(k＋) b．va＝vb时：c(ch3cooh)＋c(h＋)＝c(oh－)
c．vac(k＋)>c(oh－)>c(h＋)
d．va与vb任意比时：c(k＋)＋c(h＋)＝c(oh－)＋c(ch3coo－)
12．下列图示与对应的叙述相符的是：
a．图1表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则naa溶液的ph小于同浓度的nab溶液的ph。
b．图2表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时a、b的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数b>a。
c．图3表示在其他条件相同时，分别在t1、t2温度下由co2和h2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则co2和h2合成甲醇是吸热反应。
d．图4表示将1．000 mol/l氨水滴入20．00ml1．000 mol/l盐酸中，溶液ph和温度随加入氨水体积变化曲线。
13. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是。
a．c（h+）=0.1mol/l的溶液：na+、nh4+、so42﹣、s2o32﹣
b．c（h+）/c（oh-）=1×10﹣12的溶液：k+、alo2﹣、co32﹣、na+
c．c（fe2+）=0.1mol/l的溶液：h+、al3+、no3﹣、scn﹣
d．在由水电离出的c（h+）=1×10﹣12mol/l的溶液：fe3+、clo﹣、na+、so42﹣]
14. 85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。颁奖理由是“因为发现青蒿素—种用于**疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。
”下列关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)，下列说法错误的是
a．青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体
b．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应
c．青蒿素的分子式为c15h22o5
d．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键。
15. 下列说法正确的是。
a．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应。
b．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物。
c．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。
d．ch3cooch2ch3与ch3ch2cooch3互为同分异构体，1h－nmr谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1h－nmr来鉴别。
16. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
a．物质的量浓度相等的①(nh4)2co3②(nh4)2so4③(nh4)2fe(so4)2三种溶液，c (nh4+)的大小顺序为：①>
b．ph相等的naf与ch3cook溶液：c(na＋)－c(f —)c(k＋)－c(ch3coo—)
c．0.2 mo1·l —1的na2co3溶液：c(oh-)＝c(hco3—)＋c(h+)＋2c(h2co3)
d．0.2 mo1·l —1 hcl与0.1 mo1·l —1 naalo2溶液等体积混合：c(cl-)>c(na+)>c(al3＋)>c(h＋)>c(oh-)
17. cu (s)+2h+ (aq)＝cu2+(aq)+ h2 (g) △h 1
2h2o2(l)＝2h2o(l) +o2 (g) △h 22h2 (g) +o2 (g)＝2h2o(l) △h 3
则反应 cu (s)+h2o2(l)+2h+ (aq)＝cu2+(aq)+ 2h2o(l) 的△h是（ ）
a．△h＝△h 1+△h 2+△h 3 b．△h＝△h 1+△h 2-△h 3
c．△h＝△h 1+2△h 2+2△h 3 d．△h＝2△h 1+△h 2+△h 3
18. 在1．0 l密闭容器中放入0. 10 mol x，在一定温度下发生反应： ，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析不正确的是。
a. 从反应开始到t1时的平均反应速率。
b．该温度下此反应的平衡常数k=0.32/ t2
c．欲提高平衡体系中y的含量，可降低体系温度或减少z的量。
d．其他条件不变，再充入0.10 mol气体x，平衡正向移动，x的转化率增大。
二、非选择题。
19．实验室制备溴苯可用下图所示装置。
1）关闭g夹，打开c夹，向装有少量苯的三颈***a口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住a口，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。
2）d、e试管内出现的现象依次为。
3）f装置的作用是。
4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开g夹，关闭c夹，可以看到的现象是。
5）反应结束后，拆开装置，从a口加入适量的naoh溶液，目的是然后将液体倒入 (填仪器名称)中，振荡静置，从该仪器口(填“上”或“下”)将溴苯放出。
20.草酸(h2c2o4)溶液与酸性kmno4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组**反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：
查阅资料】kmno4溶液氧化h2c2o4的反应历程为：
提出假设】假设1: 该反应为放热反应。
假设2:反应生成的mn2＋对该反应有催化作用假设3:k＋对该反应有催化作用。
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是。
设计、完成实验】（1）称取 g草酸晶体(h2c2o4·2h2o)，配置500ml0.10 mol/lh2c2o4溶液。
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