高二化学期中考试试题。
考试时间90 分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量： h:1 c:12 nａ:２o:16 cu:64
一、选择题（每小题2分，共30小题，每小题只有一个选项符合题意。）
1.2024年巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车，使用的新型环保电池为 （
a．氢氧燃料电池 b．锌锰电池 c．镍镉电池 d．铅蓄电池。
2．某一反应物的浓度是1.0mol/l，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/l，在这20s内它的反应速率为。
a、0.04 b、0.04mol / c、0.08mol( d、0.04mol / l
3.下列离子方程式正确的是( )
a.氯化铵溶液呈酸性：nh+4==nh3+h+
b.氢硫酸的电离：h2s2h++s2-
c.向小苏打溶液中加入醋酸溶液： hco-3+h+co2+h2o
d.在标准状况下，向10 ml 0.1 mol·l-1 febr2溶液中通入22.4 ml cl2：
2fe2++2br-+2cl2==2fe3++br2+4cl-
4.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )
a 水的离子积变大、ph变小、呈酸性 b 水的离了积不变、ph不变、呈中性。
c 水的离子积变小、ph变大、呈碱性 d 水的离子积变大、ph变小、呈中性。
5、下列溶液一定呈中性的是（ ）
a．ph=7的溶液b．c(h+)=c(oh-)=10-6mol/l溶液。
c．使石蕊试液呈紫色的溶液d．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液。
6．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是。
a．氧化、还原 b．还原、氧化 c．氧化、氧化 d．还原、还原。
7．下列各组物质的燃烧热相等的是
a、碳和二氧化碳 b、1mol碳和3mol碳 c、3mol乙炔（c2h2）和1mol苯 d、淀粉和纤维素。
8．有如下两个反应：
2hclh2+cl22hclh2↑+cl2↑
关于这两个反应的叙述中错误的是( )
a．①②两反应都是氧化还原反应。
b．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能。
c．②反应是电能转变为化学能 d．①反应是热能转变为化学能。
9．已知：c（s）+co2（g） ≒2co（g） △h>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （
a．升高温度和减小压强b．降低温度和减小压强。
c．降低温度和增大压强d．升高温度和增大压强。
10、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （
a．c(s)＋co2(g) ≒2co(gb．3h2(g)+n2(g) ≒2nh3(g)
c．2so2(g)+o2(g) ≒2so3(gd．h2(g)+ i2(g) ≒2 hi(g)
11．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：pbo2 + pb + 2h2so4 = 2pbso4↓+ 2h2o，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （
a．pbo2是电池的负极。
b．负极的电极反应式为：pb + so - 2e - pbso4↓
c．pbo2得电子，被氧化 d．电池放电时，溶液酸性增强。
12. 氨水中所含有的分子和离子有（ ）
h2o ③nh3 ④nh3·h2o ⑤h+ ⑥oh-
abcd.①②
13、一种一元强酸ha溶液中加入一种碱moh，溶液呈中性，下列判断正确的是 （
a．加入的碱过量b．生成的盐发生水解。
c．反应后溶液中c（a-）=c（md．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等。
℃时，水的电离达到平衡：h2oh＋＋oh-；δh＞0，下列叙述正确的是。
a、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh―)降低。
b、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h＋)增大，kw不变。
c、 向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h＋)降低。
d、 将水加热，kw增大，ph不变。
15、在 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj,下列热化学方程式正确的是（ ）
kj/mol
b.2ch3oh（l）+3o2（g）==2co2（g）+4h2o（l）；δh=－1452 kj/mol
c.2ch3oh（l）+3o2（g）==2co2（g）+4h2o（l）；δh=－725.8 kj/mol
d.2ch3oh（l）+3o2（g）==2co2（g）+4h2o（l）；δh=+1452 kj/mol
16．在0.1mol/l的ch3cooh溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）
a. 升温 b. 降温 c. 加入naoh溶液 d. 加入稀hcl
17．在同温同压下，下列各组热化学方程式中q2 > q1的是
a、2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) δh== q1 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) δh== q2
b、s(g)+o2(g)=so2(g) δh== q1 s(s)+o2(g)=so2(g) δh== q2
c、c(s)+o2(g)=co2(g) δh== q1 c(s)+1/2o2(g)=co(g) δh== q2
d、h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) δh== q1 1/2h2(g)+1/2cl2(g)= hcl(g) δh== q2
18. 以下现象与电化腐蚀无关的是（ ）
a 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（铜锈）
b 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈。
c 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈。
d 银质奖牌久置后表面变暗。
19．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为h2和o2的是（ ）
a、稀naoh溶液 b、hcl溶液 c、cuso4溶液 d、agno3溶液。
20．常温下c（h+）最小的是( )
的溶液b.0.04 mol·l-1 h2so4
c.0.5 mol·l-1 hcld.0.05 mol·l-1的hno3
21．某原电池总反应离子方程式为。2fe3++fe=3fe2+ ，不能实现该反应的原电池是( )
a．正极为cu，负极为fe，电解质溶液为fecl3 溶液。
b．正极为c，负极为fe，电解质溶液为fe(no3)3 溶液。
c．正极为ag，负极为fe，电解质溶液为fe2(so4)3 溶液。
d．正极为ag,负极为fe,电解质溶液为cuso4溶液。
22． 25℃的下列溶液中，碱性最强的是：(
a．ph = 11的溶液 b．c(oh－)=mol/l的溶液。
c．1l溶液中含有4 g naoh的溶液 d．c(h+) 1×10－10 mol/l的溶液
23. 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )
a.红色石蕊试纸 b. 蓝色石蕊试纸。
c.碘化钾淀粉试纸 d. ph试纸。
24 、a、b、c是三种金属，根据下列 ①、两个实验：
将a与b浸在稀硫酸中用导线相连，a上有气泡逸出，b逐渐溶解；
电解物质的量浓度相同的a、c混合盐溶液时，阴极上先析出c（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为（ ）
a、a>b>c b、b>c>a c、c>a>b d、b>a>c
25.在0.1 mol·l－1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡： ch3coohch3coo－＋h+
对于该平衡，下列叙述正确的是。
a.加入水时，平衡向逆反应方向移动。
b.加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动。
c.加入少量0.1 mol·l－1 hcl溶液，溶液中c(h+)减小。
d.加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动。
二、填空题（本题共35分）
6、（6分）把alcl3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是（用化学方程式表示。
27、（6分）可逆反应达到平衡时，平衡常数k越大，说明平衡体系中 （反应物或生成物）所占的比例越大，它的向（正、逆）反应进行的程度越大，k只受影响。
28．（2分）在kpa下，1g甲烷完全燃烧生成co2和液态水时放热55．６kj热量，写出该反应的热化学方程式___
29、（8分）氯化铁水解的离子方程式为___配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为___同时有红褐色沉淀生成的原因是___
高二上期化学典卷
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高二化学期中练习卷
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高二期中化学卷
座位号。嘉峪关市第五中学2008 2009学年度第二学期。高二年级化学期中试卷。可能用到的相对原子质量 h 1 na 23 pb 207 n 14 ag 108 c 12 o 16 s 32 cl 35.5 一 选择题 本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案 下列说法正确的是...