选修四期中练习卷3
一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）
1. 下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（ ）
a． ba(oh)2·8h2o与nh4cl的反应b．灼热的炭与co2反应。
c． 一氧化碳还原氧化铜d．酒精的燃烧。
2．下列关于反应热的说法正确的是( )
a．已知c(s)＋o2(g) ＝co(g) δh＝--110.5 kj·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5 kj·mol－1
b．当δh为“－”时，表示该反应为吸热反应。
c．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
d．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关。
3．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
a．c2h5oh（l）+2o2（g）═2co （g）+3h2o（g）△h=﹣801 kj/mol（燃烧热）
b．naoh（aq）+hcl（aq）═nacl（aq）+h2o（l）△h=+57.3 kj/mol（中和热）
c． s（s）+o2（g）═so2（g）△h=﹣296.8 kj/mol（反应热）
d．2no2═o2+2no △h=+116.2 kj/mol（反应热）
4．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成（或断裂）1mol共价键时释放（或吸收）的能量。h﹣h键的键能为436kj/mol，cl﹣cl键的键能为243kjmol﹣1，h﹣cl键的键能为431kjmol﹣1。
已知2h2（g）+2cl2（g）═4hcl（g）△h=﹣q kjmol﹣1．则q的值等于（ ）
a． 183 b． ﹣183c． 366 d． ﹣862
5．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是( )
煤 ②太阳能 ③ 石油 ④ 风能 ⑤ 潮汐能 ⑥ 木材。
abcd．①②
6．已知：（1）4ag（s）+o2（g）═2ag2o（s），△h=﹣62.0kj/mol
2）2zn（s）+o2（g）═2zno（s），△h=﹣696.6kj/mol
则zn（s）+ag2o（s）═zno（s）+2ag（s）的△h等于（ ）
a．﹣332.8kj/mol b．﹣317.3kj/mol c．﹣379.3kj/mol d．+317.3 kj/mol
7．关于化学反应的说法错误的是( )
a．化学键的断裂需要吸收一定的能量，化学键的形成需要放出一定的能量。
b．化学反应中一定伴随能量的变化。
c．需要加热的化学反应一定是吸热反应。
d．如图所示的反应为吸热反应。
8.① h2（g）+o 2（g）＝h2o（g） δh＝a kj·mol-1；
h2（g）+o 2（g）＝h2o（l） δh＝b kj·mol-1；
2h2（g）+o2（g）＝2h2o（l） δh＝c kj·mol-1。
关于上述三个热化学方程式的表述正确的是（ ）
为正值 d.均为吸热反应
9．在2a+b=3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
a． v（a）= 0.3 moll﹣1s﹣1b． v（b）= 0.6 moll﹣1s﹣1
c．v（c）= 0.9moll﹣1s﹣1 d． v（d）= 3.6 moll﹣1min﹣1
10．决定化学反应速率的主要因素是（ ）
a． 反应物的性质 b． 温度 c． 压强 d． 反应物的浓度。
11．一恒温密闭容器中，有可逆反应n2+3h22nh3，不能说明已达到化学平衡状态的是（ ）
a.正反应生成的nh3速率和逆反应生成h2的速率相等
b.反应容器中压强不随时间的变化而变化。
c.1moln≡n键断裂的同时有3molh—h键形成。
d.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化。
12．某化学反应其△h=﹣198kjmol﹣1，△s=348jmol﹣1k﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）
a．仅在低温下自发进行b．仅在高温下自发进行。
c．在任何温度下都不能自发进行d． 在任何温度下都能自发进行。
13．在一定的条件下，下列各反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）
a．co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）；△h＞0
b． co2（g）+2nh3（g）co（nh2）2（s）+h2o（g）；△h＜0
c． 2c6h5ch2ch3（g）+o2（g）2 c6h5ch=ch2（g）+2h2o（g）；△h＜0
d． ch3ch2oh （g）ch2=ch2（g）+h2o（g）；△h＞0
14．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
a．增大压强，有利于so2和o2反应生成so3
b．新制的氯水在光照下颜色变浅
c．加催化剂使n2和h2在一定条件下转化为nh3
d．收集氯气用排饱和食盐水的方法。
第二部分非选择题（共58分）
二、填空题（本大题共2小题，共19分。）
15.(9分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
1)在 kpa下，0.5mol甲醇燃烧生成co2和液态水时放热362.88 kj。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。
2)若适量的n2和o2完全反应，每生成46 g no2需要吸收33.90kj热量，则表示该反应的热化学方程式为。
3)在 kpa时，h2的燃烧热为285.8kj/mol,则h2的燃烧热的热化学反应方程式为。
16．(10分)对于可逆反应2so2(g)＋o2(g)2so3(g)，反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol so2(g)氧化为1 mol so3(g)需要放出99 kj的热量。请回答下列问题：
1）当反应物总能量填“大于”“小于”或“等于”）生成物总能量，反应放热；当反应物总能量填“大于”“小于”或“等于”）生成物总能量，反应吸热。(2)图中a点表示。
c点表示。e的大小对该反应的反应热___填“有”或“无”)影响。
（3）图中δh＝__kj/mol。
三、实验题（本大题共1小题，共10分。）
17（10分）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
1）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 。
2）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒。
3）倒入naoh溶液的正确操作是（ ）
a．沿玻璃棒缓慢倒入 b．分三次少量倒入 c．一次迅速倒入。
4）使盐酸与naoh溶液混合均匀的正确操作是（ ）
a．用温度计小心搅拌 b．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌。
c．轻轻地振荡烧杯d．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动．
四、综合题（本大题共3小题，共29分。）
18．(9分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
1)上述实验中发生反应的化学方程式有。
2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有答两种)。
稀硫酸与锌的反应属于a. 吸热反应 b.放热反应。
19．（10分）830k时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）△h＜0，试回答下列问题：
1）该反应的平衡常数表达式为k
2）若起始时c（co）=2moll﹣1，c（h2o）=3moll﹣1，达到平衡时co的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数k为。
3）在相同温度下，若起始时c（co）=1moll﹣1，c（h2o）=2moll﹣1，反应进行一段时间后，测得h2的浓度为0.5moll﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是。
3）若降低温度，该反应的k值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。
20．（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为fe2o3（s）+co（g）=fe（s）+co2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ 1000 1150 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
请回答下列问题：
1）该反应的平衡常数表达式kh 0（填“＞”或“=”
2）在一个容积为10l的密闭容器中，1000℃时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（co2co的平衡转化率。
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