1.下列有关化学反应过程的叙述中，错误的是( )
a．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀。
b．除去co2中的少量so2：通过盛有饱和nahco3溶液的洗气瓶。
c．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
d．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
2．短周期元索x 、y 、z 、w 、r 的化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是( )
a．最**氧化物水化物的酸性：x > r
b．气态氢化物的稳定性：y < r
c．z 和y 形成的化合物是离子化合物。
d．常温下单质w 能溶于r 的最**氧化物。
对应水化物的浓溶液。
3．有一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料，lioh 为电解质，使用时加人水即可放电。关于该电池的说法正确的是( )
a．钢板为正极，钢板上发生还原反应 b．放电时电子的流动方向是”正极→导线→负极”
c．放电过程中ohˉ向正极作定向移动 d．总反应为：2li + 2 h+ =2li+ +h2↑
4.用气体传感器可以检测汽车尾气中co的含量。传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如右图所示，该电池中电解质为氧化钇—氧化钠，其中o2-可以在固体介质nasicon中自由移动。
下列说法错误的是( )
a.负极的电极反应式为：co+o2-2e- co2
b.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
c.工作时电极b作正极，o2-由电极a流向电极b
d.传感器中通过的电流越大，尾气中co的含量越高。
5 下列离子方程式正确的是( )
a. 钠与水反应：na+2h20=na+ +20h－+h2 ↑
b. 用食醋除去热水瓶胆中：mg(oh)2水垢2h++mg(oh)2=mg2+ +2h20
c. 将少量so2 气体通人 naclo 溶液中： so2 +2c10－ +h2o=so32- +2hc10
d. 在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至ph=7： ba2+ +20h－ +2h++so42－=baso4 +2h20
6．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )
a．装置①中，d为阳极，c为阴极 b．装置②可用于收集h2、co2、cl2、no2等气体。
c．装置③中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气或***，并防止倒吸。
d．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气。
7．下列离子反应中，表达正确的是。
a．向alcl3溶液中加入过量氨水：al3+ +4 nh3·h2o = alo2- +4 nh4+ +2 h2o
b．用铜作电极电解硫酸溶液： 2h2o2h2↑＋o2↑
c．等体积等物质的量浓度的nahco3溶液与ba(oh)2溶液混合时发生反应：
hco3－+ba2++oh－==baco3↓+ h2o
d．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：fe2+ +2h2o2 + 4h+ =fe3+ +4h2o
8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是( )
8．由下列实验事实得出的结论正确的是。
10．下列涉及有机物的性质的说法错误的是。
a．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应
b．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色。
c．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了。
d．hno3能与苯、甲苯、甘油等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂。
11．下列实验方案中，合理的是( )
a．可用生石灰除去乙酸中少量水 b．用5 ml苯与1ml浓溴水反应（fe粉作催化剂）制溴苯。
c．向适量浓硝酸、浓硫酸的混合物中逐滴加人苯，在50-60 ℃ 的水浴中加热以制取硝基苯。
d．将2.5g 苯酚、2.5ml40%的甲醛溶液混合，沸水浴加热制酚醛树脂。
12．下述实验设计能够达到目的的是( )
13．下列叙述正确的是( )
a．铁在空气中燃烧可生成氧化铁b．镁在空气中燃烧可生成氧化镁、氮化镁。
c．将co2通人cacl2溶液可生成caco3沉淀 d．将nh3通人热的cuso4溶液中能使cu2+还原成cu
14．下列实验现象**正确的是。
a．实验i：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变。
b．实验ii：酸性kmno4溶液中没有出现气泡，且颜色逐渐褪去。
c．实验iii：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色。
d．实验iv：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应。
15．右图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是（ ）
a．食盐水中有气泡逸出 b．铁表面的反应为fe - 3e→fe3+
c．红色首先在食盐水滴的中心出现 d．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀。
16．在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成。分离出铜后，检验所得苯甲醛是否为纯净物可用的方法是（ ）
a．测蒸气的摩尔体积 b．能否使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．测熔点 d．能否发生银镜反应。
17．lialh4（ li+和alh4- ）lih是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出h2，lialh4在125℃分解为lih、h2和al。下列说法不正确的是（ ）
a．lih与d2o反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol-1b．1 mol lialh4在125℃完全分解，转移3 mol 电子。
c．标准状况下，1 mol lialh4跟足量水反应可生成89.6l氢气。
d．lialh4与乙醛反应可生成乙醇，其中lialh4作还原剂。
18．棉籽中提取的棉酚是抗癌药品有效成分，市场**相当于****的60倍。棉酚的结构可表示如下，下列有关说法不正确的是（ ）
a．棉酚可跟naoh、fecl3、br2溶液反应
b．棉酚有较强的还原性，在空气中易被氧化。
c．用1h核磁共振谱可证明棉酚分子中有9种氢原子 d．棉酚完全燃烧后只生成二氧化碳和水两种产物。
19．na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
a．5.6g 铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3na
b．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4na
c．7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数等于0.1na
d．0.5mol雄黄（as4s4，结构如右图）含有na个s—s键。
20．二氧化硅（sio2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。
见图）。下列说法正确的是（ ）
a．sio2既能与hf反应， 又能与naoh反应，属于两性氧化物。
b．sio2和si都是光导纤维材料。
c．硅胶可用于吸水。
d．图中所示转化反应都是非氧化还原反应。
21．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）
22．高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管，实验室制取高纯氧化铝的流程如下：
1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的ph约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量fe2+。检验fe2+是否除尽的实验操作是 。
2）上述流程图里，“结晶”这步操作中，母液经得到铵明矾晶体。
3）上述流程里，“分离”这步应包含的是填字母）a．蒸馏b．分液c．过滤d．洗涤晶体。
23 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置 ，回答下列问题；（回答问题时，均需使用元索的真实元索符号，不得使用数字编号）
1）② 的离子半径由大到小的顺序为。
2）写出由① 、两元素组成，且① 的质量分数最高的分子的电子式___写出该化合物跟⑧ 的单质发生置换反应的化学方程式。
3）元索⑥ 的最**氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式。
4）元素③ 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下，将2l 甲气体与1.5l 乙气体均匀混合，若该混合气体被足量naoh 溶液完全吸收（没有气体残留）．所生成的含氧酸盐的化学式是。
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