（全体新东方精品班化学组：张庆宇、王惠、雷蕾、徐西遥、彭家泽、张允生、王玲玲）
可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 fe 56
卷（选择题共42分）
注意事项：必须使用2b铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第ⅰ卷共7题，每题6分。每题所给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。
1. 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是。
a. 明矾作净水剂。
b. 甘油作护肤保湿剂。
c. 漂粉精作消毒剂。
d. 铁粉作食品袋中的脱氧剂。
答案】d解析】a选项明矾净水原理是al3++h2o=al(oh)3+3h+,不是氧化还原反应；b选项甘油为丙三醇，三个羟基有很强的吸水性，故护肤品常常用它吸附水分，来为**补水，并非为氧化还原反应；c选项漂粉精主要成份是ca(clo)2，空气中发生反应ca(clo)2 +co2 + h2o ==caco3 + 2hclo，hclo有强氧化性能杀灭细菌；d选项原理是：fe与水蒸气、氧气反应生成铁的水合物：4fe+3o2=2fe2o3，铁作还原剂起还原作用。
点评】考查生活中常见物质的作用及其原理。
2. 下列有关cuso4溶液的叙述正确的是。
a. 该溶液中na+、nh4+、no3-、mg2+可以大量共存。
b. 通入co2气体产生蓝色沉淀。
c. 与h2s反应的离子方程式：cu2++s2-=cus↓
d. 与过量浓氨水反应的离子方程式cu2++2nh3+h2o=cu(oh)2↓+2nh4+
答案】a解析】b选项co2不与cuso4反应，因为碳酸不能制硫酸；c选项h2s是弱酸不能写成离子形式，应该用分子式表示；d项氨水过量，cu(oh)2↓继续和氨水反应形成络合物，离子方程式为：cu(oh)2+4nh3=[cu(nh3)4]2++2oh-
点评】考查离子反应及其方程式的书写。
3. 下列操作或装置能达到实验目的的是。
答案】c解析】a选项俯视会使溶液浓度减小；b选项hcl与nahco3反应生成新的杂质气体co2并且氯气溶于水，会与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故洗气瓶中应为饱和食盐水，而不是饱和碳酸氢钠溶液；c选项食盐水为中性溶液，发生吸氧腐蚀，氧气减少，在大气压强的作用下导管会形成红色水柱； d项饱和食盐水与电石反应生成乙炔，但是还有杂质气体h2s, h2s也可使酸性高锰酸钾溶液退色，体现还原性，需要先去除杂质再检验。
点评】考查实验装置以及实验过程中操作与现象的正确性。
4. 用右图所示装置去含cn-，cl-废水中的cn-时，控制溶液ph为9-10，阳极产生的clo-将cn-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是。
a. 石墨作阳极，铁作阴极。
b. 阳极的电极反应式：cl-+2oh--2e-=clo-+h2o
c. 阴极的电极反应式：2h2o+2e-=h2↑+2oh-
d. 除去cn-的反应：2 cn-+5clo-+2h+=n2↑+2co2↑+5cl-+h2o
答案】d解析】a选项石墨作阳极，为惰性电极，由溶液中的cl-放电，电极反应式：cl-+2oh--2e-=clo-+h2o，铁作阴极，在碱性环境下发生2h2o+2e-=h2↑+2oh-，故abc正确；d选项ph=9-10的碱性溶液不可能是h+来反应，离子反应为2 cn-+5clo-+h2o=n2↑+2co2↑+5cl-+2oh-
5.设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
a.2.0gh218o与d2o的混合物中所含中子数为na
b.常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7na
c.标准状况下，5.6lco2与足量的na2o2反应转移的电子数为0.5na
d.50ml12mol/l盐酸与足量的二氧化锰共热，转移的电子数为0.3na
答案】a解析】b选项中，1个乙醛分子中存在的4个c-h键、1个c-c键是σ键，而c=o中的1个键是σ键，另一个键π键，所以4.4g乙醛即0.1mol的乙醛中应含有0.
6mol的σ键，即σ键个数为0.6na。c选项中，co2与na2o2发生如下反应：
2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑，标况下5.6l即0.25molco2应转移0.
25mol电子，即转移电子数为0.25na。选项d中，随着反应的进行，盐酸的浓度下降，当达到一定的程度便不再反应，故转移的电子数无法达到0.
3na。
点评】本题对同位素、有机物中的成键种类以及化学反应条件等均有考查，综合性较强。
6.常温下，将等体积、等物质的量浓度的nh4hco3与nacl溶液混合，析出部份nahco3晶体，过滤，所得溶液ph<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是：
a.<1.0×10-7mol/l
c（co32-）+c（h2co3）
c（nh4+）>c（hco3-）>c（co32-）
答案】c解析】选项a中水的离子积kw=c（h+）×c（oh-），所以=c（oh-），因ph<7，故c（oh-）<1.0×10-7mol/l。故a所说正确。
选项b中，因两物质是等体积、等物质的量浓度加入，故当未发生任何反应时，钠与碳应是恒等关系；而发生发应并析出晶体时，钠与碳同样是1：1的比例析出，故滤液中的钠与碳仍应恒等。故b所说正确。
选项c是电荷守恒，但忽略了阳离子中还有钠离子，故c所说错误。选项d中因氯离子不发生水解反应，故浓度应最大，而hco3-部分析出，故应小于nh4+，co32-由hco3-水解而来，反应微弱，故浓度最小，所以d选项所说正确。
点评】本题主要考查三大守恒，只要清晰溶液中各离子的反应情况则本题难度不大。
7.一定量的co2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：c(s)+co2(g) 2co(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是。
a．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动。
b．650℃时，反应达平衡后co2的转化率为25.0%
c．t℃时，若充入等体积的co2和co，平衡向逆反应方向移动。
d．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kp=24.0p总。
【答案】b【解析】选项a中，因容器的体积可变，故充入惰性气体后容器体积变大，混合气体整体被稀释，反应应正向移动，故a错误。选项b中，设转化的co2为x，则co为2x，剩下的co2为（1-x），由题可知，(1-x)/2x=60%/40%，解得x=0.25，故选项b正确。
选项c中，当同时充入co2和co时若要保证平衡不移动，则需要按照反应系数进行添加，即在加入1体积co2时加入2体积co，而此时是等体积加入，相当于co加少了，平衡应正向移动，故c错误。选项d中，通过题目所给条件计算kp应等于23.0p总，故d错误。
【点评】本题对平衡的考查比较全面，有一定的难度。b中对二氧化碳转化率的计算容易出现直接用转化率计算的情况。
第ⅱ卷 (非选择题共58分)
注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示区域作答。作图题课先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试卷上和草稿纸上无效。
第ⅱ卷共4题。
8.（13分） x、z、q、r、t、u分别代表原子序数依次增大的短周期元素。x和r属同族元素；z和u位于第vii a族；x和z可形成化合物xz4；q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；t的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题：
1) r基态原子的电子排布式是。
2) 利用价层电子对互斥理论判断tu3的立体构型是。
3) x所在周期元素最**氧化物对应的水化物中，酸性最强的是填化学式）；z和u的氢化物中沸点较高的是填化学式）；q、r、u的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是填化学式）。
4) cuso4能用作t4中毒的解毒剂，反应可生成t的最**含氧酸和铜，该反应的化学方程式是。
答案】（1）1s22s22p63s23p2 (2)三角锥型。
(3)hno3；hf；si>mg>cl2
(4)10cuso4+p4+16h2o=4h3po4+10cu+10h2so4
解析】根据题中信息可得到：x为c；z为f；q为mg；r为si；t为p；u为cl。（1）题可写出电子排布式为1s22s22p63s23p2。
（2）题已知tu3为pcl3，算出其杂化轨道数目为4，vsepr模型为四面体结构，又因p原子有一对孤对电子，所以其立体构型为三角锥型。（3）题x元素所在的第二周期由左到右非金属性增强，可得到酸性最强的是hno3；hf中由于氢键，其沸点高于hcl；各晶体熔点比较的一般规律为：原子晶体》离子晶体》金属晶体》分子晶体，可得出si>mg>cl2；（4）题已知反应物和生成物，可根据得失电子守恒配平。
点评】本题主要考查选修三部分知识，包括电子排布式的书写、价层电子互斥、杂化轨道、化学键、元素性质及晶体性质等，此题注重基础，元素也容易推出，总体难度不大。容易出错的地方是审错题目，不按要求答题以及化学方程式书写不规范。
9.(13分)（nh4）2so4是常用的化肥和化工原料，受热易分解，某兴趣小组拟**其分解产物。
查阅资料】（nh4）2so4在260℃和400℃时分解产物不同。
实验**】该小组拟选用下图所示装置进行实验（支持和加热装置略）。
实验1：连接装置a-b-c-d，检查气密性，按图示加入试剂（装置b盛0.5000mol/l盐酸70.
00ml）。通入n2排尽空气后，于260℃加热装置a一段时间，停止加热，冷却，停止通入n2。品红溶液不褪色，取下装置b，加入指示剂，用0.
2000mol/lnaoh溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗naoh溶液25.00ml。经检验滴定后的溶液中无so42-。
1）仪器x的名称是。
2）滴定前。下列操作的正确顺序是填字母编号)。
2019四川卷化学解析
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2019化学四川卷 无解析
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四川中考化学内江卷
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