6.在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应。
x(g)＋y(g) 2z(g) △h < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是。
a.反应前2min的平均速率ν(z)=2.0×10－3mol·l－1·min-1
b.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> 正)
c.该温度下此反应的平衡常数k=1.44
d. 其他条件不变，再充入0.2molz，平衡时x的体积分数增大。
7. 1.52g铜镁合金完全溶解于50ml密度为1.
40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4 的混合气体1120ml (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/lnaoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
a.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
b.该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0mol/l
c. no2和n2o4 的混合气体中，no2 的体积分数是80%
d. 得到2.54沉淀时，加入naoh溶液的体积是600ml
8. x、y、z、r为前四周期元素且原子序数依次增大。x的单质与氢气可以化合生成气体g，其水溶液ph>7;y单质是一种黄色晶体；r基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。
y、z分别与钠元素可以形成化合物q和j，j的水溶液与agno3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀i;z与氢元素形成的化合物与g反应生成m。
请回答下列问题：
⑴m固体的晶体类型是。
⑵y基态原子的核外电子排布式是 ① g分子中x原子的杂化轨道的类型是 ②
⑶i的悬浊液加入q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是。
r的一种含氧酸根ro42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。
9. 为了**agno3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
ⅰ.agno3的氧化性。
将光亮的铁丝伸入agno3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中fe的氧化产物，将溶液中的ag+除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂kscn溶液、k3[fe(cn)6]溶液、氯水。
请完成下表：
实验结论】fe的氧化产物为存在fe2+和fe3+
ⅱ. agno3的热稳定性性。
用下图所示的实验装置a加热agno3固体，产生红棕色气体，在装置d中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。
装置b的作用是。
经小组讨论并验证该无色气体为o2，其验证方法是。
⑷【查阅资料】ag2o和粉末的ag均为黑色；ag2o可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰag；ⅱag2o；ⅲ ag和ag2o
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 ① 填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的agno3固体热分解的产物有 ②
10. 有机化合物g是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：
g的合成线路如下：
其中a～f分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知：请回答下列问题：
g的分子式是g中官能团的名称是。
第①步反应的化学方程式是。
b的名称（系统命名）是。
第②～⑥步中属于取代反应的有填步骤编号）。
第④步反应的化学方程式是。
写出同时满足下列条件的e的所有同分异构体的结构简式。
①只含有一种官能团；②链状结构且无—o—o—；③核磁共振氢谱只有2种峰。
11、明矾石经处理后得到明矾[ kal(so4)2·12h2o]。从明矾制备al、k2so4和h2so4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4kal(so4)2·12h2o+3s＝2k2so4 +2al2o3+9so2+48h2o
请回答下列问题：
(1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是。
(2)从水浸后的滤液中得到k2so4晶体的方法是。
3)a12o3在一定条件下可制得ain，其晶体结构如下图所示，该晶体中al的配位数是
4)以al和nio(oh)为电极，naoh溶液为电解液组成一种新型电池，放电时nio(oh)转化为ni(oh)2，该电池反应的化学方程式是。
5)焙烧产生的so2可用于制硫酸。已知 kpa时：
2so2(g) +o2(g) 2so3(g) △h1= 一197 kj/mol；
2h2o (g)＝2h2o(1) △h2＝一44 kj/mol；
2so2(g)+o2(g)+2h2o(g)＝2h2so4(l) △h3＝一545 kj/mol。
则so3 (g)与h2o(l)反应的热化学方程式是。
焙烧948t明矾(m＝474 g/mol )，若so2 的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸 ② t。
解析：so2有一定毒性，少量用于漂白。
解析；不是酸性氧化物，b氧化铁不是胶体，c，ccl4属于非电解质。
解析：a hclo 是弱电解质不拆，做电解池电极时参加反应失电子做阳极。
因为最外层电子数w:x≒4:3，故w最外层电子数为4，x的为3，又因为wxyz的原子序数依次增加，所以w为c，x为al，z为cl，y可能为si、p、s，所以b选项sicl4为正四面体，正确。
a若y为s则电负性应该为z>w>y;c同周期半径大小为x>y>z，而w处于上一周期，不能比较；d中w与y形成的为cs2的σ：π1：1;
由表中①的ha为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得a正确；由①中电荷守恒得[oh-]=k+]-a-]+h+]=kw/1x10-9 mol/l,故b错误；c中由②得x>0.2mol/l，故c正确；由电荷守恒得d正确
a. y的反应速率为v(y)=(0.16-0.12)mol/(10l*2mim)=2.0×10-3mol/l，v(z)=2v(y)=4.0×10-3 mol/l。
b. δh<0，放热反应，降温反应向正向移动，v(正)>v(逆)
c. 由平衡常数公式可得k=1.44
d. 反应前后计量数不变，达到等效平衡，x体积分数不变。
a. 设cu xg, mg yg.
x+y=1.52
x/64×98+y/24×58=2.54
得x=0.02 y=0.01
b. c(hno3)=1000ρ/m=1000×1.40×63/63=14.0mol/l
c. nhno3=14.0×0.05=0.7mol=nno2+2nn2o4
nno2+n2o4=1.12l/22.4l/mol, nno2=0.04 mol nn2o4=0.01 mol
可知c正确
d. 与硝酸反应的naoh nnaoh=0.7-0.04-0.02=0.64
与金属离子反应的naoh nnaoh=0.06
总naoh的量 n总=0.64+0.06=0.7 mol
故需要naoh 700 ml
8 答案：
(1)m的晶体类型，m为nh4cl，属离子晶体；
(2)y基态原子的电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，g分子中x原子的杂化轨道类型为sp3杂化；
(3)agcl悬浊液中加入ag2s，ksp(agcl)
(4)r的含氧酸跟ro42-为feo42-，向其钠盐溶液中加入硫酸，溶液变黄，说明生成fe3+，并有无色气体生成，反应中fe的化合价降低，只能是o元素的化合价升高，则无色气体比为o2，反应的离子方程式为：4feo42-+20h+==4fe3++3o2↑+10h2o
解析： ①气体g可溶于水且水溶液呈碱性，知气体g为nh3，气体g由x的单质与h2化合得到，则x为n元素。
②y的单质为黄色晶体，知y为s元素。
③r的3d轨道电子数为为4s轨道的三倍，则r为第四周期元素，4s轨道电子数为2，3d轨道为6，r原子的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，则r为fe元素。
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