可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 fe 56
卷（选择题共42分）
注意事项：必须使用2b铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第ⅰ卷共7题，每题6分。每题所给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。
1. 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是。
a. 明矾作净水剂。
b. 甘油作护肤保湿剂。
c. 漂粉精作消毒剂。
d. 铁粉作食品袋中的脱氧剂。
2. 下列有关cuso4溶液的叙述正确的是。
a. 该溶液中na+、nh4+、no3-、mg2+可以大量共存。
b. 通入co2气体产生蓝色沉淀。
c. 与h2s反应的离子方程式：cu2++s2-=cus↓
d. 与过量浓氨水反应的离子方程式cu2++2nh3+h2o=cu(oh)2↓+2nh4+
3. 下列操作或装置能达到实验目的的是。
4. 用右图所示装置去含cn-，cl-废水中的cn-时，控制溶液ph为9-10，阳极产生的clo-将cn-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是。
a. 石墨作阳极，铁作阴极。
b. 阳极的电极反应式：cl-+2oh--2e-=clo-+h2o
c. 阴极的电极反应式：2h2o+2e-=h2↑+2oh-
d. 除去cn-的反应：2 cn-+5clo-+2h+=n2↑+2co2↑+5cl-+h2o
5.设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
a.2.0gh218o与d2o的混合物中所含中子数为na
b.常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7na
c.标准状况下，5.6lco2与足量的na2o2反应转移的电子数为0.5na
d.50ml12mol/l盐酸与足量的二氧化锰共热，转移的电子数为0.3na
6.常温下，将等体积、等物质的量浓度的nh4hco3与nacl溶液混合，析出部份nahco3晶体，过滤，所得溶液ph<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是：
a.<1.0×10-7mol/l
c（co32-）+c（h2co3）
c（nh4+）>c（hco3-）>c（co32-）
7.一定量的co2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：c(s)+co2(g) 2co(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是。
a．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动。
b．650℃时，反应达平衡后co2的转化率为25.0%
c．t℃时，若充入等体积的co2和co，平衡向逆反应方向移动。
d．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kp=24.0p总。
第ⅱ卷 (非选择题共58分)
注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示区域作答。作图题课先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试卷上和草稿纸上无效。
第ⅱ卷共4题。
8.（13分） x、z、q、r、t、u分别代表原子序数依次增大的短周期元素。x和r属同族元素；z和u位于第vii a族；x和z可形成化合物xz4；q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；t的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题：
1) r基态原子的电子排布式是。
2) 利用价层电子对互斥理论判断tu3的立体构型是。
3) x所在周期元素最**氧化物对应的水化物中，酸性最强的是填化学式）；z和u的氢化物中沸点较高的是填化学式）；q、r、u的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是填化学式）。
4) cuso4能用作t4中毒的解毒剂，反应可生成t的最**含氧酸和铜，该反应的化学方程式是。
9.(13分)（nh4）2so4是常用的化肥和化工原料，受热易分解，某兴趣小组拟**其分解产物。
查阅资料】（nh4）2so4在260℃和400℃时分解产物不同。
实验**】该小组拟选用下图所示装置进行实验（支持和加热装置略）。
实验1：连接装置a-b-c-d，检查气密性，按图示加入试剂（装置b盛0.5000mol/l盐酸70.
00ml）。通入n2排尽空气后，于260℃加热装置a一段时间，停止加热，冷却，停止通入n2。品红溶液不褪色，取下装置b，加入指示剂，用0.
2000mol/lnaoh溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗naoh溶液25.00ml。经检验滴定后的溶液中无so42-。
1）仪器x的名称是。
2）滴定前。下列操作的正确顺序是填字母编号)。
a . 盛装0.2000mol/lnaoh溶液b. 用0.2000mol/lnaoh溶液润洗。
c. 读数、记录 d. 查漏、清洗 e. 排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面。
(3)装置b内溶液吸收气体的物质的量是mol
实验2 ：连接装置a-d-b，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入n2排尽空气后，于400℃加热装置a至(nh4)2so4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入n2。
观察到装置a、d之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置d内溶液中有so32-，无so42-，进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
4）检验装置d内溶液中有so32-，无so42-的实验操作和现象是。
5）装置b内溶液吸收的气体是。
6）（nh4）2so4在400℃分解的化学方程式是。
10.（16分）化合物f（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）；
请回答下列问题：
1）试剂的化学名称是 ① 化合物b的官能团名称是第步的化学反应类型是。
2）第步反应的化学方程式是。
3）第步反应的化学方程式是。
4）试剂的相对分子质量为60，其结构简式是。
5）化合物b的一种同分异构体g与naoh溶液共热反应，生成乙醇和化合物h。h在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是。
11.（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以fe2o3存在）转变成重要的工业原料feso4（反应条件略）
活化硫铁矿还原fe2+的主要反应为：fes2+7fe2(so4)3+8h2o=15feso4+8h2so4，不考虑其他反应，请回答下列问题：
1）第1步h2so4与fe2o3反应的离子方程式是 。
2）检验第步中fe2+是否完全还原，应选择填字母编号）。
溶液 溶液 溶液。
3）第步加feco3调溶液ph到5.8左右，然后再第步通入空气使溶液ph降到5.2，此时fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液ph降低的原因是 。
4）feso4可转化为feco3，feco3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101kpa时：4fe(s)+3o2(g)=2fe2o3(s1648kj/mol
c(s)+o2(g)=co2(g393kj/mol
2fe(s)+2c(s)+3o2(g)=2feco3(s1480kj/mol
feco3在空气中加热反应生成fe2o3的热化学方程式是。
5）feso4在一定的条件下可制得fes2（二硫化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4li+ fes2=fe+2li2s，正极反应是。
6）加入烧渣中的铁全部视为fe2o3，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗掉的硫酸以及调ph后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第步应加入feco3kg。
2019四川卷化学解析
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2019化学四川卷 有解析
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四川中考化学内江卷
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