2014 河南、河北、山西，湖北、湖南，江西，陕西。
2013 河南、河北、山西、陕西、湖南、江西、湖北。
2012适用地区：河南、黑龙江、吉林、宁夏、陕西、山西、新疆、云南、内蒙古、河北、江西、辽宁。
7．下列叙述中正确的是【a】
a.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。
b.能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2
c.某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在i-
d.某溶液加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag+
8、下列说法中正确的是【b】
a.医用酒精的浓度通常为95%
b.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料。
c.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。
d.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料。
9．用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是【d】
a.分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2na
b.28g乙烯和环丁烷（c4h8）的混合气体中含有的碳原子数为2na
c.常温常压下，92g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6na
d.常温常压下，22.4l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na
10．分子式为c5h12o且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）【d】
a.5种b.6种c.7种d.8种。
11．已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为amol·l-1的一元酸ha与bmol·l-1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是【c】
混合溶液的ph=7
c.混合溶液中，c(h+)=1mollwk d.混合溶液中，c(h+)+c(b+)=c(oh-)+c(a-)
12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为【c】
13．短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中w的阴离子的核外电子数与x、y、z原子的核外内层电子数相同。x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，而z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是【c】
a.上述四种元素的原子半径大小为w＜x＜y＜z
原子的核外最外层电子数的总和为20
与y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物。
d.有w与x组成的化合物的沸点总低于由w与y组成的化合物的沸点。
26．（14分）
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及**铁的含氧酸盐均为重要化合物。
1）要确定铁的某氯化物feclx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.
54g的feclx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和oh-的阴离子交换柱，使cl-和oh-发生交换。交换完成后，流出溶液的oh-用0.40mol·l-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.
0ml。计算该样品中氯的物质的量，并求出feclx中x值。
n(cl)=0.0250l×0.40mol·l-1=0.010mol 0.54g-0.010mol×35.5g·mol-1=0.19g
n(fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol
n(fe):n(cl)=0.0034:0.010≈1:3，x=3
2）现有一含有fecl2和fecl3的混合样品，采用上述方法测得n(fe):n(cl)=1:2.
1，则该样品中fecl3的物质的量分数为___在实验室中，fecl2可用铁粉和___反应制备，fecl3可用铁粉和___反应制备。
答案：0.10盐酸氯气。
3）fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___答案：2fe3++2i-=2fe2++i2(或2fe3++3i-=2fe2++i3-)
4）高铁酸钾（k2feo4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3与kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4,其反应的离子方程式为___
答案：2fe(oh)3+3clo-+4oh-=2feo42-+5h2o+3cl-
与mno2-zn电池类似，k2feo4-zn也可以组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，其电极反应式为___该电池总反应的离子方程式为___
答案：feo42-+3e-+4h2o=fe(oh)3+5oh-；
2feo42-+8h2o+3zn=2fe(oh)3+3zn(oh)3+4oh-27．（15分）
光气（cocl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下co与cl2在活性碳催化下合成。
1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为答案：mno2+4hcl(浓)==mncl2+cl2↑+2h2o
2）工业上利用天然气（主要成分为ch4）与co2进行高温重整制备co，已知ch4、h2、和co的燃烧热（△h）分别为-890.3kj·mol-1、-285.8kj·mol-1和-283.
0kj·mol-1，则生成1m3（标准状况）co所需热量为。
答案：5.52×103kj
3）实验室中可用氯仿（chcl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为。
答案：chcl3+h2o2=hcl+h2o+cocl2
4）cocl2的分解反应为cocl2(g)=cl2(g)+co(g)△h=+108kj·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的cocl2浓度变化曲线未示出）：
1计算反应在地8min时的平衡常数k答案：0.234mol·l-1
2比较第2min反应温度t(2)与第8min反应温度t(8)的高低：t(2)__t(8)（填“＜”或“=”
答案：＜3若12min时反应与温度t(8)下重新达到平衡，则此时c(cocl2)=_mol·l-1答案：0.031
4比较产物co在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小___
答案：v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13)
5比较反应物cocl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)__v(15-16)（填“＜”或“=”原因是___
答案：＞；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。
2011 河南、山西、吉林、黑龙江、宁夏、新疆、宁夏、辽宁、湖南、江西、山西。
2019全国卷3化学
d.最 氧化物的水化物的酸性 y z 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是。a.向0.1molch3cooh溶液中加入少量水，溶液中减小。b.将ch3coona溶液从20 升温至30 溶液中增大。c.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中。d.向agcl agbr的饱和溶液中加入少量agno3，溶液中不变...
2024年全国统一高考化学试卷 全国卷一 及解析
一 选择题。1 3分 下列判断错误的是 a 熔点 si3n4 nacl sii4 b 沸点 nh3 ph3 ash3 c 酸性 hclo4 h2so4 h3po4 d 碱性 naoh mg oh 2 al oh 3 2 3分 下列叙述正确的是 a li在氧气中燃烧主要生成li2o2 b 将co2通入...
全国卷高考化学简要分析
高考化学选择题共7道，第一题还是化学与生活结合的一类题，这与基础知识是否扎实有关，考察学生在平时的学习过程中是否细心。另外就是有机化学，如 求分子式，同分异构体等，然后是选修一会出一两道选择题。以及可能会涉及到热化学，电化学，化学平衡等方面，这些也是四川卷往年常考的内容，但选择题整体来说难度不时太大...