课程**：06020235
东营职业学院2009---2010学年度第一学期期末考试。
09级石化、应化专业《无机化学及实验》试题（a）
2024年1月。
学号姓名班级。
注：所有答案均需书写在答题纸上，写在试题上无效。
一、填空题（每个1分，共10分）
1、理想气体状态方程的表达式为。
2、原电池的正极发生反应。
p2表示。4、配合物[co（nh3）4（h2o）2]（so4）3的内界是配位原子是。
5、极性分子原本就存在的偶极叫。
6、汞能溶解许多金属形成液态或固态合金，叫做 。
7、氟利昂-12的化学成分是。
8、铝的典型化学性质是和两性。
二、选择题（每个1分，共20分）
9、气体反应：a(g) +b(g) =c（g）在密闭容器中建立化学平衡，恒温，体积增大2倍，则平衡常数变为原来的。
a、2倍 b、4倍 c、8倍 d、不变。
10、酸碱质子理论认为nh3是。
a、酸 b、碱 c、两性 d、以上都不对。
11、等体积、等浓度的naoh溶液和hac溶液混合后，混合溶液中有关离子的浓度间的关系正确的是。
a、c(na+)>c(ac-)>c(oh-)>c(hb、c(na+)>c(ac-)>c(h+)>c(oh-)
c、c(na+)>c(h+)>c(ac-)>c(ohd、c(na+)>c(oh-)>c(ac-)>c(h+)
12、下列分子的几何构型为平面正三角的是。
a、nh3 b、h2o c、bf3 d、ch4
13、下列物质分子间作用力最大的是。
a、co b、hcl c、hbr d、hi
14、下列离子半径的大小顺序正确的是。
a、r(na+)>r(mg2+) b、r(cl-)r(k+) d、r(sn4+)>r(sn2+)
15、下列离子极化能力最强的是。
a、nab、mg2+ c、al3d、sn4+
16、下列物质只需克服色散力就能沸腾的是。
a、h2o b、br2 c、nh3 d、c2h5oh
17、下列具有相同配位数的一组配合物是。
a、[co(en)3]cl 与 [co(h2o)5cl]cl2 b、[pt(nh3)2cl2] 与 [pt(en)2cl2] cl2
c、k2[co(ncs)4]与k3[co(c2o4)2cl2 ]d、[cu(nh3)4]so4与[ni(en)2(no2)2]
18、下列各组元素不符合对角线规则的是。
a、li和mg b、be和al c、b和si d、co和ni
19、下列金属与氧气反应得不到超氧化物的是。
a、k b、ba c、rb d、cs
20、下列离子露置于空气中最易被氧化变质的是。
a、pb2+ b、sn2+ c、sb3+ d、bi3+
21、关于卤族元素共性描述错误的是。
a、都可生成共价化合物 b、都可与水反应。
c、都具有一定的氧化性 d、都可溶于水放出氧气。
22、下列硫化物为难溶于水的白色沉淀的是。
a、pbs b、zns c、ag2s d、k2s
23、下列不属于低熔点金属的是。
a、sn b、pb c、zn d、ca
24、下列溶液可以与mno2作用的是。
a、稀hcl b、稀h2so4 c、浓h2so4 d、浓naoh
25、下列元素价层电子构型中3d和4s均为半充满的是。
a、k b、ag c、cu d、cr
26、目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列的哪种气体造成的是。
a、co2 b、so2 c、h2s d、co
27、在酸性介质中mno4-的还原产物是。
a、mn2+ b、mno2 c、mno42-
28、医疗上所谓的亲生物金属的是。
a、nb b、ni c、ti d、ta
三、判断题（每个1分，共20分）
29、在所有的金属单质中，熔点最高和最低的都是过渡元素。
30、在恒定温度下，与液体平衡的蒸汽称为饱和蒸汽。
31、稳定单质的标准摩尔生成热等于零。
32、一步能完成的反应称为非元反应。
33、碰撞理论中e活化平均与e平均之差称为活化能。
34、标准平衡常数的表达式中不能出现水。
35、酸碱指示剂本身多为有机弱酸或碱。
36、弱酸弱碱盐的水溶液显中性。
37、书写电池符号无需注明离子的浓度。
38、某元素氧化性的强弱与氧化值得高低无直接关系。
39、波函数ψ没有明确的物理意义。
40、原子轨道中从第五能级组出现能级交错。
41、氢键既有饱和性又有方向性。
42、杂化理论中电子激发与轨道杂化使系统能量降低的原理是一样的。
43、色散力存在于一切分子中。
44、地壳中含量最多的元素是铝。
45、碱土金属的含氧酸盐自上而下热分解温度依次升高，是离子的反极化作用依次升高所致。
46、浓的氢卤酸打开瓶盖就会“冒烟”
47、焦酸是指两个含氧酸分子失去一分子水所得产物。
48、过渡金属的水合离子都有颜色。
四、解析题（共30分）
49、以hac-naac为例解释缓冲作用原理（5分）
50、能配得sncl2溶液的前提是什么，为什么？（6分）
51、完成下表（6分）
52、设计实验分离ag+、cu2+、fe3+（5分）
53、推断：某固体盐a，加水溶解时生成白色沉淀b；往其中加盐酸，沉淀b消失得以无色溶液，再加入naoh溶液的白色沉淀c；继续加入naoh使之过量，沉淀c溶解得溶液d；往d中加入bicl3溶液得黑色沉淀e和溶液f。如果往沉淀b的盐酸溶液中逐滴加入hgcl2溶液，先得到一种白色丝光状沉淀g，而后变为黑色的沉淀h。
试推断a、b、c、d、e、f、g、h各为何物。（8分）
五、计算题（每个10分，共20分）
54、一溶液中含有fe3+和fe2+，它们的浓度都是0.05mol/l，如果要求fe(oh)3沉淀完全，而fe2+不生成fe(oh) 2 的沉淀，需控制溶液的ph值为多少？
已知fe(oh)3的=2.64×10-39, fe(oh) 2的=4.87×10-17 ）
55、已知eθco3+/co2+=1.84v , co(nh3)6 ]2+的=2.4×104,
[co(nh3) 6] 3+的=1.4×1035，试求电极反应：
co(nh3) 6] 3+ +e [co(nh3)6 ]2+的标准电极电势。
无机化学A卷
无机化学 期末试题a 一 填空题 38分，每空1分 1 在标准状态下，1mol的任何气体所占有的体积约等于。2 在一定温度下，某物质在 中达到时，所能溶解溶质的质量 g 叫该物质的溶解度。3 每升高10 则反应速率增大倍。4 溶液具有性性，属于物。5 弱电解质由于部分解离，而且还是可逆的，因此在水溶...
无机化学下A卷
山东工程技师学院2013 2014学年第二学期期末考试。无机化学 试卷 a 考试时间 90分钟 总得分。一 填空题 每空格1分，共10分 1 k w随温度升高而常温下，纯水中ch coh 均为mol l 1。2 电离度。3 催化剂 能 不能 引起可逆反应平衡的移动。因为。4 稀释硫酸溶液时，应该在搅...
中级无机化学A卷
郧阳师专普通教育考试试题。2005 2006 学年度第二学期 a卷。一 选择题。20 1 pt nh3 2 oh 2cl2 可能存在的异构体为 a 6 b 3 c 4 d 5 2 根据酸碱质子理论，下列物质可作为碱的有 a h2so4 b co h2o 5 oh 2 c fe h2o 6 3 d h...