1、饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓hclo溶液的方法之一。2024年的《化学教育》报道了如下实验研究：
实验。一、定性研究：
在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少。
量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为co2。
请回答：1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是。
2)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除cacl2、hcio外，还含有。
实验。二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150ml饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。
请回答：3)为减少用装置ⅲ收集气体过程中co2因溶解而造成。
的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置ⅲ进行改进，最简单的方法是
4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少ag，总共收集到标准状况下的co2气体bl，发现明显小于。若不考虑实验操作和co2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是。
5)实验后发现，装置ⅱ中的液体增多了，其原因是。
1) caco3消耗了氯水中的hcl，使cl2+h2ohcl+hclo平衡向右移动，hclo浓度增大(3分)
2) ca(hco3)2(写名称正确同样得分)(2分)
3) 在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部(3分)
4) 碳酸钙与氯水反应生成的ca(hco3)2再受热时，除生成co2外，还生成了caco3(3分)
(5) 从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集(3分)
2、a是由导热材料制成的密闭容器，b是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭k2，将等量且少量的no2通过k1、k3分别充人a、b中，反应起始时，a、b的体积相同。
已知：2no2 n2o4；△h<0)
(1)一段时间后，反应达到平衡，此时a、b中生成的n2o4的速率是va___vb。(填“>”若打开活塞k2，气球b将填：变大、变小、不变)。
2)若在a、b中再充人与初始量相等的no2，则达到平衡时，no2的转化率αa将填增大或减小、不变)；若通人等量的ne气，则达到平衡时，a中no2的转化率将b中no2的转化率将填：变大、变小、不变)。
(3)室温下，若a、b都保持体积不变，将a套上一个绝热层，b与外界可以进行热传递，则达到平衡时中的颜色较深。
(4)若在容器a中充人4.6g的no2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时n2o4的物质的量为。
答案：(1)< 变小 (2)增大不变变小(3)a (4)0．02mol
解析]：(1)a容器是恒温恒客，随着反应的进行，气体的压强将变小，b气球是恒温恒压，故b中的压强大于a，其反应速率也大于a；当打开k2时，由于b中压强大于a，故b中的气体将被压入a中，气球b将变小。
(2)a中再充入no2，a内的压强增大，平衡正向移动，a的转化率增大，b中由于压强不变，其转化率不变，故a中的转化率大于b；a中若通入ne气，由于其不参与反应，反应混合物各成分的分压不变，浓度不变，平衡不移动。b中，通入ne气，为了保持总压不变，气球体积变大，反应混合物各成分的浓度减小，分压减小，平衡逆向移动，转化率减小。
(3)由于该正向反应是一个放热反应，a**上绝热层后；随着反应的进行，反应体系温度升高，相当于该反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，no2浓度增大，颜色要深一些。
3、某大型铁矿附近有炼焦煤、石灰石、粘土矿和丰富的地下。
水资源。1）随着大型铁矿的开发，该地将建立焦化厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂。请填写a、d四个工厂对应名称。
ad2）硫铁矿（主要成份fes2）其外观如**，故曾被称为“愚人金”。现有**、愚人金两种小块试样，提供的仪器主要有：
a、托盘天平 b、酒精喷灯 c、试管夹 d、坩埚钳 e、烧杯 f、量筒。
另外， h2o、空气任用。若用物理方法来鉴别，应选用仪器为（填代号所用的基本原理是。
(3)工业生产中常将两种金属同一容器中加热使其熔化，冷却后得到具有金属特性的熔融物——合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其它条件均已满足），判断不能制得的合金是填代号）。
a、k—na合金 b、k—fe合金 c、na—al 合金 d、fe—cu合金。
1）a炼焦厂（或发电厂）、d水泥厂。
（2）①a、f， 测出试样的质量、体积、求出密度，两者密度差异大。（3）①b
4、工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量。
表二：原料**生产工艺。
根据上述两表，回答下列问题：
1）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（从环境、原料**、产率和产量、能耗等角度），分析可能的原因。
2）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式cnhm、m>2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：
40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到40mol乙烯，求：
能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？
答案：（1）（4分，每小点2分）从表一来看，两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多。
从表二来看，乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，较难获得；乙烯**于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得。
2）（4分）要得到40molc2h4，则会生成5molchmolc3h6。设生成x mol丁二烯（c4h6）和y molh2，且需要催化裂解a mol的cnhm。
则：根据碳原子守恒：an=5+30+80+4x=115+4 x
根据氢原子守恒：am=20+60+160+6x+2y=240+6x+2y
根据题意：x+y=100-55
解得：x=或x=—28.75
y=或y=73.75—
5、 （如图所示，甲、乙之间的隔板k和活塞f都可左右移动，甲中充入2mola和1molb，乙中充入2molc和1molhe，此时k停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2a（g）+b（g2c（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。
回答下列问题：
1）可根据现象来判断甲、乙都已达到平衡。
2）达到平衡时，隔板k最终停留在0刻度左侧a处，
则a的取值范围是。
3）若达到平衡时，隔板k最终停留在左侧刻度1处，则甲中c的物质的量为mol，乙中c的转化率 50％（填：＞、此时，乙中可移动活塞f最终停留在右侧刻度处（填下列序号）① 6 ② 6 ③ 6。
4）若达到平衡时，隔板k最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞f最终停留在右侧的刻度不大于 ；若k最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中f最终停留在右侧的刻度不小于 。
ⅱ）若一开始就将k、f固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
1）甲、乙中c的摩尔分数是 （填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” ）
2）测得甲中a的转化率为b，则乙中c的转化率为。
3）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是。
ⅰ）（1）k、f不再移动 （2）0＜a＜2
ⅱ）（1）甲＝乙 （2）1－b （3）＜d＜
6、生橡胶具有热发粘冷变硬的不良性能，为了改变生橡胶的这一不良性能，可以用s2cl2作为橡胶的硫化剂使橡胶硫化，它不仅改变了橡胶热变粘冷变硬这一不良性能，还增加了橡胶的弹性。已知s2cl2是一种金黄色易挥发的液体(熔点：-76℃，沸点：
138℃)，具有强烈的窒息性，且易与水发生反应生成hcl、h2s、h2so4等物质。在熔融的硫中通以氯气即可生成s2cl2。下图是实验室用s和cl2制备s2cl2的装置 (夹持装置、加热装置均已略去)。
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