宜宾学院2011——2012学年度上期。
物理化学》期中试题
说明：本试题共2页四大题。请同学们把所有题的答案填在答题纸上，考试完后只交答题纸。
1.热力学第一定律以下式表达时： du = q - pdv ，其使用条件为： (
a）理想气体可逆膨胀 （b）封闭体系只作膨胀功的过程
c）理想气体，等压过程 （d）封闭体系，恒压过程
2.由纯液体物质形成理想液体混合物有 (
a) △s混=0，分子之间不存在作用力b) △g混=0，分子之间存在作用力
c) △h混=0，所有分子之间的作用力基本相等 (d) △v混≠0，所有分子之间的作用力基本相等
3.一定量的理想气体从p1,v1,t分别经 (1)绝热可逆膨胀到p2,v2,t2;(2)经绝热恒外压膨胀到p2,v2,t2,若p2=p2,那么( )
a)t2=t2, v2=v2 (b) t2>t2, v2(c) t2>t2, v2>v2 (d) t2v2
4．隔离系统内发生的可逆变化过程( )
(a) △s=0,△s（环）=0 (b) △s>0,△s（环）=0
c) △s=0,△s（环）>0 (d) △s>0,△s（环）>0
5、在讨论稀溶液的依数性规律时，溶质必须是（ ）
a) 挥发性物质b) 电解质。
c) 非挥发性物质d) 气体。
6. 一定量理想气体从同一始态出发，分别经历（1）等温可逆膨胀，（2）绝热可逆膨胀，到达具有相同体积的终态，以 δh1、δh2、w1、w2 分别表示两过程的焓变和功，则有
a)δh1 > h2 |w1| >w2b) δh1 < h2 |w1| >w2|
c) δh1 > h2 |w1| 7. 见图1， 在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通电一段时间。以电阻丝、水及绝热容器为体系，则上述过程的q、w和体系的du的符号为 ( (a) w=0; q<0; du<0 (b) w<0; q=0; du>0 (c) w<0; q>0; du>0 (d) w>0; q=0; du>0 图18. caco3(s)、cao(s)、baco3(s)、bao(s)及co2(g)构成的平衡体系其组分数、相数和自由度为。 (a). 3，4，5 (b). 5，5，3 (c). 3，4，0 (d). 3，5，0 9. 在恒温抽空的玻璃罩中封入二杯液面高度相同的糖水（1）和纯水（2）。经历若干时间后，二杯液面的高度将是：( a）1杯高于2杯； （b）1杯等于2杯； （c）1杯低于2杯； （d）视温度而定。 10. 在400 k时，液体 a 的蒸气压为 4×104 pa，液体 b 的蒸气压为 6×104 pa，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中 a 的物质的量分数为 0.6，则气相中 b的物质的量分数为。 (a) 0.60b) 0.50c) 0.40d) 0.31 11 工作在100℃和25℃的两大热源间的卡诺热机，其效率为 ( a)20 %；b)25 %；c)75%； d)100 %。 12 硫酸与水可形成h2so4 h2o(s)，h2so4 2h2o(s)，h2so4 4h2o(s)三种水合物，问在101325 pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？ ( (a) 3种 (b) 2种 (c) 1种 (d) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 13 将固体nh4hco3(s) 放入真空容器中，等温在400 k，nh4hco3 按下式分解并达到平衡： nh4hco3(s) =nh3(g) +h2o(g) +co2(g) 系统的组分数c和自由度数为：( (ab)ｃ＝ (cd)ｃ＝ 14 关于亨利系数，下列说法中正确的是。 (a)其值与温度、浓度和压力有关。 (b)其值与温度、溶质性质和浓度有关。 (c)其值与温度、溶剂性质和浓度有关。 (d)其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关 15 实际气体经节流膨胀后，若节流膨胀系数 μj-t>0，则过程中 ( a ) h=0 ,δp>0 ,δt<0b ) h>0 ,δp<0 ,δt<0 c ) h=0 ,δp<0 ,δt<0d ) h=0 ,δp>0 ,δt>0。 1. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，某些状态函数的数值也随之发生变化。 （ 2. 因qp = h，qv = u，所以qp 与qv 都是状态函数。 （ 3. 热不可能从低温物体传到高温物体。 （ 4 可表示为b组分的偏摩尔热力学能。（ 5 吉布斯相律是反映相平衡系统的物种数、相数和自由度之间关系的规律。（ 6、只要始、终状态一定，不管由始态到终态进行的过程是否可逆，熵变就一定。（ 7、反应co(g) +1/2 o2(g) =co2(g) 的标准摩尔反应焓为co2的标准摩尔生成焓。 （ 8、恒沸液体是混合物而不是化合物。（ 9、如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。（ 10、纯物质的化学势就是它的摩尔吉布斯函数。（ 1、热力学系统必须同时实现热平衡、 平衡、 平衡和平衡，才达热力学平衡。 2、根据系统与环境之间能量与物质的相互作用，可把系统分为系统、 系统、 系统。3、热力学第二定律的开尔文说法： 。 4、亨利定律的文字表达为数学表达式是。 5、绝热不可逆膨胀过程系统的 s 0，绝热不可逆压缩过程系统的 s 0。（选填 >，或 = 6、公式的适用条件是。 7、 1 mol理想气体在绝热条件下向真空膨胀至体积变为原体积的10倍，则此过程的 s 8、含有k2so4和nano3的水溶液，其组分数c= _若在温度一定的条件下，此系统最多能有相共存。 9、如果在水中加入少量乙醇，则溶液的蒸汽压将会沸点将冰点将。 10、对液体可逆蒸发过程，若设vg＞>v1，气体为理想气体，则有wh qp （选填 >，或 = mol的理想气体在300k下从100dm3经可逆膨胀到500dm3，求过程的的q、w、δu、δh、δs、δg。 （8分） ℃时hcl（g）溶于苯中达平衡，气相中hcl 的分压为100pa时，溶液中xhcl=0.04已知20 ℃时，p *苯= 10 kpa. 若20℃时hcl苯溶液的气相总压为100 kpa，求100g苯中溶解多少克hcl气体？ （8分） 3、在101.325kpa下，1 mol 268 k的过冷液态苯，凝结成为268 k的固态苯。通过计算证明此过程能否自发发生。 已知，在273k时，苯的摩尔熔化焓δfushm = 9923 j·mol-1。已知苯的定压摩尔热容cp,m ( c6h6，l ) 126.9 j·k-1·mol-1，cp,m ( c6h6, s ) 122. 7 j·k-1·mol-1。（12分） 4、如图为al-si相图（12分） 说明（1）说明a、e点的意义（2分） 2）说明线en和ae的意义（2分） 3）说明i、ii、ⅲ、几个面内存在的相 （4分） 4）若100g混合物，其物系点x，w(si)=0.2，通过一次熔融降温最多可获得纯al的质量为多少g，应如何操作 ？（4分） 复习提纲。第1章基本问题 1 什么是体系 环境？体系分为哪三类？2 容量性质 强度性质各有什么特点？3 什么是热力学的状态函数的两个重要特征？4 热力学第一定律有哪两种表述？5 只作膨胀功的恒容热 恒压热的数学表示式是。6 理想气体的内能和焓与什么因素有关？与什么因素无关？焦耳实验的结论是什么？节流... 2008年研究生考题 第二部分 物理化学 总分75分 一。单选题 每题2分，共24分 1 在等温等压且不做非体积功时，符合下面哪个条件的过程肯定可以自发进行 a h 0 s 0 b h 0 s 0 c h 0 s 0 d h 0 s 0 2 pcl5 g 的分解反应是pcl5 g pcl3 g cl... 岳阳市第九中学2014年上期九年级期中考试试卷。物理和化学。时间120分钟总分200分。第 卷物理。时量 60分钟满分 100 g 10n kg 一 选择题 12 3 36分 1.下列课本中的实验在 时都要反复进行多次，目的是为了减小误差的是 2.下列记录的物理量中，最符合实际的是 3.下列关于声现...物理化学复习大纲 2019级
2024年物理化学试卷
九年级 物理化学