b．碳酸钠溶液中：c(hco- 3)＋c(co2- 3)＋c(h2co3)＝0.1 mol·l－1
c．醋酸钠溶液中：c(oh－)＞c(h＋)＋c(ch3cooh)
d．碳酸氢钠溶液中：c(na＋) c(oh－)＝c(hco－ 3)＋c(co2－ 3)－c(h＋)
6、相同温度下，体积为2l的两个恒容容器中发生：n2 + 3h22nh3 △h=-92.6kj/mol（均为气态物质）有下表所示实验数据：
下列有关说法正确的是( )
中nh3的转化率大于③中nh3的转化率。
c.容器①与③分别达到平衡时，平衡常数相同，且k<1
d.将容器①的反应条件换为恒温恒压中进行（投料量不变），达到平衡时，气体平均摩尔质量较恒温恒容时减小了。
7.下列说法正确的是( )
a.有人利用zro2作为固体电解质（允许o2-通过）制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中有0.5 mol甲醇消耗时，则负极消耗o2—的物质的量为1.5mol
b.标准状况下vl氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/l，则=(17v＋22400)/(22.4＋22.
4v)g/ml
c.已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中c(oh-)=mol/l
d.将11.2g的mg和cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。
再向所得溶液中加入适量的naoh溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是0.
2mol no2和0.1mol n2o4
8（本题共14分） x、y、z、w为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。x元素形成的单质是自然界中含量最多的气体。y是电负性最大的元素。
w的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。x的原子序数是z的原子序数的一半。u原子基态的外围电子排布为3d104s1。
1）z基态的核外电子排布式u在周期表中位置为。
2）在y的氧化物oy2中，氧原子的杂化轨道类型是 。
3）在银氨溶液中通入w的气态氢化物，会出现黑色沉淀，该反应的离子方程式是。
4）1mol x的气态氢化物在800-900℃下催化氧化放出226.25kj热量。该反应的热化学方程式为。
5）u的含氧化合物m晶胞如右图所示（“○表示氧原子），则m的化学式为 ；氧原子的配位数为 。
9（本题共13分）甲、乙两同学研究na2so3溶液与fecl3溶液反应的情况。
1）常温下，fecl3溶液的ph___7（填“＜”或“=”
2）分析红褐色产生的原因。
甲同学认为步骤i中溶液呈红褐色是因为生成了fe(oh)3，请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因。
乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，其中fe3+ →fe2+ ；请写出fe3+ 跟so2- 3 反应的离子方程式。
乙同学查阅资料得知：
3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了fe(oh)3，设计并完成了如下实验：
甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了fe(oh)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是___
4）为进一步确认na2so3溶液与fecl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：
经检验步骤ⅲ中红褐色溶液含有fe2+，检验fe2+选用的试剂是填字母）。
a．k3[fe(cn)6] 溶液b．kscn溶液 c．kmno4溶液。
请用离子方程式和必要的文字说明步骤ⅲ**现红褐色的原因 。
5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。
10（本题共15分）.已知：①（r为烃基）
（r，r’为烃基，可以。
相同，也可以不同）
有机物e是重要的有机合成中间体，其合成工艺流程如下图所示：
有机物a的相对分子质量为122，其中碳、氢的质量分数分别为.2%。a与溴水取代反应的产物只有一种；a的核磁共振氢谱有4个波峰。
1）写出a、c的结构简式：a___c
2）反应①属于反应；a→b的反应中，c2h5oh的作用是。
3）写出反应②的化学方程式。
4）b的系统命名是。
5）有机物d的同分异构体f水解产物酸化后，能发生双分子间酯化反应形成六元环有机物m，则m的结构简式为 。
11（本题共16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为mnco3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
（1）步骤ⅰ中，mnco3与硫酸反应的化学方程式是。
（2）步骤ⅱ中，mno2在酸性条件下可将fe2+离子氧化为fe3+，反应的离子方程式是加氨水调节溶液的ph为5.0-6.0，以除去fe3+。
（3）步骤ⅲ中，滤渣2的主要成分是。
（4）步骤ⅳ中，在 （填“阴”或“阳”）极析出mn，电极反应方程式为。
（5）电解后的废水中还含有mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到mn(oh)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量na2s，进行二级沉降。为了将mn2+降到1.0×10－９mol/l，则c(na2s)至少是。
mol/l。
参***。1-7 b b d d b b a
8.（本题共14分）
1）1s22s22p63s23p2 ；第4周期ib族（各2分，共4分） （2）sp3 （2分）
3）2ag(nh3)2+ +2oh- +h2s ＝ ag2s↓ +2h2 o + 4nh3（2分）
4）4nh3(g) +5o2(g) ＝4no(g)+ 6h2o(g) △h＝－905kj/mol
方程式正确1分，热量正确1分，共2分）
5）cu2o； 4 （各2分，共4分）
9.（本题共13分）
1）＜（1分）
2） ①fe3++3h2ofe(oh)3+3h+，加入na2so3后，c(h+)下降，平衡正向移动，生成fe(oh)3（离子方程式1分，平衡移动方向1分，共2分）
2fe3+ +so32- +h2o ==2fe2+ +so42-+2h+ （2分）
3）feso3和fecl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应” （2分）
4）① a （1分）
2fe3+ +so2 + 2h2o ＝ 2fe2+ +so2- 4 + 4h+ ；fe2+ +so2 +h2o ＝ feso3↓ +2h+
或2fe3+ +3so2 + 4h2o ＝2feso3↓+ so2- 4 + 8h+ ）feso3与剩余的fecl3溶液混合而呈现红褐色。（每个方程式2分，文字阐述1分，共5分）
10.（本题共15分）（方程式3分，其它每个点2分）
1)ac: clch2cooh
2)取代（或酯化），溶剂。
4)2,6—二甲基苯酚钠。
11. （本题共16分）
1）mnco3+h2 so4 ＝mnso4+ co2↑+h2o（3分） （2）mno2+2fe2++4h+ ＝mn2++2fe3++2h2o （3分）
3）cos和nis （3分，错、漏均扣1分） （4）阴（1分），mn2++2e- ＝mn （3分）
5）1.0×10－2 （3分）
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