2013中考测试题九年级化学。
可能用到的相对原子量：na-23 h-1 o-16
一、单项选择。（20分）
1、食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的a.导电性 b.抗腐蚀性 c.导热性 d.延展性。
2、下列关于“大佛穿金”的说法中不正确的是（ ）
a.金不易被腐蚀 b.金不易被氧化 c.大佛更“显灵”d.增加大佛的观赏性。
3、下列化合物中，不能通过金属与酸反应而得到的是（ ）
4、下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是
5、下列反应属于置换反应的是（ ）
d.2naoh+h2so4===na2so4+2h2o
6、甲乙丙丁四种金属，甲即使在高温时也不与氧气反应，乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
a.甲》乙》丁》 b.丙》丁》乙》甲 c.丙》乙》丁》甲 d.乙》丁》丙》甲。
7、溶液在我们日常生活中有广泛的用途。下列各物质属于溶液的是（ ）
a.蒸馏水 b.碘酒 c.石灰浆 d.植物油。
8、n2、co、co2、h2和水蒸气依次通过石灰水、灼热的氧化铜、浓硫酸（干燥剂）（假。
设每步反应都能完全），最后所得到的气体中含有（ ）
a. n2、co2b. n2c. n2、水蒸气 d. n2和h2
9、 下列说法正确的是（ ）
a. 由两种物质生成一种物质的反应叫做化合反应。
b. 氧化反应是指物质和氧气发生的反应。
c. 凡是在空气中不能燃烧的物质，在氧气中也不能燃烧。
d. 蜡烛的燃烧既有物理变化又有化学变化。
10、向100g 10%naoh溶液中加入12.5g naoh固体，完全溶解后后，所得溶液中溶质质量分数为（ ）
a.12.5% b.20% c.22.5% d.25%
二、填空题。（21分）
11、在氧气、一氧化碳、甲烷、二氧化碳几种气体中，能使带火星木条复燃的气体是 ，能用于灭火的气体是炼铁生产中常用的还原剂是既属于有机物又是一种重要的化石燃料的主要成分的是。
12、请根据下表回答有关问题：（除第（2）题外，其余各小题均用序号填空）
1）表中的物质属于氧化物的是 ；属于碱的是属于盐的是。
2）利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。
1 电解水。
2 制取氢氧化钠。
3）若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中。
无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③ph试纸。
13、如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
1）p点表示t1℃时，a、b两物质的溶解度___
2）在其他条件不变的情况下，若把t1℃时a、b的。
饱和溶液分别升温至t2℃,此时两种溶液中溶质的质量。
分数关系为a___b（填“>”或“=”
3）t2℃时，将30g b 物质加入50**中，所得溶液是___
填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为___g。
14、（2008年）某溶液中含有na＋、h＋、cl－、so24－四种离子。
1）若在溶液中滴入紫色石蕊溶液显红色，说明溶液ph 7（填＞、＜或＝）。
2）溶液中存在的酸可能有或 （写物质名称）。
3）若要除去溶液中so24－而不引入其他种类的离子，应该加入的适量的试剂是。
4）要除去溶液中的so24－，加入适量的上述试剂后，还应进行的实验操作是 (填字母)。 a、溶解b、过滤 c、结晶。
三、分析题。（12分）
15、铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为。
2）铁生锈的条件是铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为cu2(oh)2co3，其组成元素有___种。
3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物已略去）。
①紫红色固体c的化学式为___
写出ⅱ中反应的化学方程式。
(4)、根据图中化合物与单质的相互转化关系回答问题。
1）此反应的类型是。
2）①若丁的溶液是浅绿色，丙是红色固体，乙是。
②若常温下甲是固体，丁为无色液体，乙是___
16.(2009年)a、b、c、d、e、f、g是常见的七种物质，a是含有两种元素的固体化合物，c是一切生命都离不开的氧化物，f是蓝色沉淀，它们能发生如下反应：
a+b→c+d d+e→f↓+gb+e→c+g
请推断：1）c的化学式为。
2）b属于填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）
3）写出b+e→c+g的化学方程式。
四、**题。（10分）
17、某中学化学实验室中，有一个烧杯，其中装有石灰石和一种金属的混合物。兰兰和芳芳同学利用此药品和下图实验装置去测定某氧化铜样品中氧化铜的质量分数。（已知氧化铜样品中的杂质不参加反应）
试回答下列问题：
① 稀盐酸从a装置中的口部加入（填一种仪器的名称），锥形瓶内的石灰。
石和稀盐酸反应的化学方程式为。
随着反应的进行，瓶内的溶液逐渐变成浅绿色。由此推断该金属为。
b装置中的紫色石蕊试液逐渐变成色；
若 c处玻璃管中黑色固体是炭，逐渐减少其色不变，解释这一现象的化学方程式为：
d处和f处的石灰水都变得浑浊，e处玻璃管中的黑色固体逐渐变红，e处发生。
的置换反应的化学方程式为。
反应结束后，两位同学认为，只要d和f装置中吸收能够完全，就可以利用f
装置质量的变化求出e装置中参加反应的氧化铜的质量。你认为“能”还是“不。
能填“能”或“不能”），如果你认为能，下面可不作答。如果不。
能，你认为该如何改进呢？答。
五、计算题。（7分）
18、钠与水反应生成naoh 和h2,现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应（有水剩余）。求：
1）生成naoh的质量是多少？
2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
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