2019高二年级化学寒假复习知识点：第一章。
化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。准备了高二年级化学寒假复习知识点，具体请看以下内容。一、焓变反应热。
1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量。
2.焓变(h)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号：△h(2).单位：kj/mol
3.产生原因：化学键断裂吸热化学键形成放热放出热量的化学反应。
(放热吸热) △h 为-或△h 0吸收热量的化学反应。(吸热放热)△h 为或△h 0☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应② 酸碱中和反应③ 大多数的化合反应④ 金属与酸的反应。
生石灰和水反应⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆ 常见的吸热反应：① 晶体ba(oh)28h2o与nh4cl ② 大多数的分解反应。
以h2、co、c为还原剂的氧化还原反应④ 铵盐溶解等。
二、热化学方程式书写化学方程式注意要点：
热化学方程式必须标出能量变化。
热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表。
第1页。示)
热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△h加倍；反应逆向进行，△h改变符号，数值不变。
三、燃烧热。
1.概念：25 ℃，101 kpa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kj/mol表示。※注意以下几点：①研究条件：
101 kpa
反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1 mol
研究内容：放出的热量。(0，单位kj/mol)四、中和热。
1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molh2o，这时的反应热叫中和热。
2.强酸与强碱的中和反应其实质是h和oh-反应，其热化学方程式为：
h (aq) oh-(aq) =h2o(l) h=-57.3kj/mol
3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kj/mol。4.中和热的测定实验。
第2页。五、盖斯定律。
1.内容：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
第3页。
高二年级寒假化学反应速率检测题
2019年高二年级寒假化学反应速率检测题精选。化学是一门以实验为基础的学科，查字典化学网为大家推荐了高二年级寒假化学反应速率检测题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。高二年级寒假化学反应速率检测题精选。1.反应4a s 3b g 2c g d g 经2 min，b的浓度减少0.6 mol l，对此反应速率...
高二年级培优计划
关于高二年级培优工作的报告。为了落实年级工作计划中提出的 加强优生培养 的计划，在结合学生成绩和总结前期培优工作的经验教训基础上，年级组决定积极推进培优工作。一 培优对象。周日上午。高二 1 班 高二 8 班全体学生。周日到周五晚自习第四节。语数英文理各15名，史地政理化生年级钱15名。二 培优时间...
2024年春季高二年级总结
4 密切家校联系，畅通交流渠道。一是继续巩固 访万家 成果，要求年级组教师通过 短信 qq 上门拜访等多种方式进行家访，上交家访记录二百余篇。二是期中考试后及时召开家长会，把家长请到学校共商育人大计。通过以上两种形式，拉近了学校与家庭的距离，密切了家长与教师的关系。二 本学期工作的主要特色及经验 1...