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考点9 碱金属。
一、选择题。
1.(2012·重庆高考·7)下列叙述正确的是 (
与s混合加热生成fes2
的热稳定性大于na2co3
c.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成。
d.白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷。
解题指南】解答本题时应注意物质的特殊性质，如硫元素的氧化性较弱，碳酸钠的稳定性较强，同时注意关键词语“过量”“浓”“空气”等。
解析】选c。
2.(2012·大纲版全国卷·12)在常压和500℃条件下，等物质的量的ag2o、fe(oh)3、nh4hco3、nahco3完全分解，所得气体体积依次为v1、v2、v3、v4。体积大小顺序正确的是 (
v2>v4>>v4>v2>v1
v2>v1>>v3>v1>v4
解题指南】解答本题时应掌握有关元素化合物的知识。
解析】选a。常压和500 ℃条件下，水是气体，根据等物质的量物质分解关系式：ag2o～['altimg':
w': 16', h': 43'}]o2,fe(oh)3～['altimg':
w': 16', h': 43'}]h2o,nh4hco3～nh3～h2o～co2,nahco3～['altimg':
w': 16', h': 43'}]h2o～['altimg':
w': 16', h': 43'}]co2。
二、非选择题。
3.(2012·上海高考·八大题)碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。
完成下列填空：
41.二氧化碳通入氨水的过程中，先有晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出nh4hco3晶体。
42.含0.800 mol nh3的水溶液质量为54.0 g,向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2 g,则nh4hco3的产率为 %。
43.粗盐(含ca2+、mg2+)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为：
粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③ 加入盐酸调ph;⑤加入 ;⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重。
44.上述步骤②中所加入的试剂为。
45.上述步骤④中加盐酸调ph的目的是。
46.为**nh4hco3和naoh的反应，设计实验方案如下：
含0.1 mol nh4hco3与naoh的反应可能为写离子方程式);
若无沉淀，则nh4hco3与naoh的反应可能为写离子方程式)。
该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见。
解题指南】解答本题时注意以下几点：
1)二氧化碳通入碱溶液，一般先生成正盐，再生成酸式盐；
2)注意粗盐提纯除杂剂加入的顺序和作用；
3)碳酸氢铵中铵根离子和碳酸氢根离子均能和氢氧根反应。
解析】41.二氧化碳通入碱性溶液，先生成碳酸盐，然后碳酸盐和水二氧化碳再生成碳酸氢盐。
42.0.800 mol nh3能和0.
800 mol二氧化碳和水反应生成0.800 mol碳酸氢铵，共0.8×79=63.
2 g,溶液质量54.0 g加上通入的二氧化碳的质量0.8×44=35.
2 g,减去剩余的溶液31.2 g,生成的碳酸氢铵总共为58.0 g,则nh4hco3的产率为58.
0÷63.2 g≈92%。
.粗盐的提纯先要加入过量氢氧化钠和碳酸钠除去钙和镁离子，然后加入盐酸除去过量的二者。提纯后的食盐溶液中加入碳酸氢铵溶液生成碳酸钠。
46.和钙离子生成沉淀的是碳酸根离子，如果有沉淀，则发生的应该是碳酸氢根和氢氧根生成碳酸根的反应。如果没有沉淀，则发生的是铵根和氢氧根的反应。
为了排除生成的氨气的影响，应该先把溶液煮沸在加入氯化钙溶液。
答案：41.(nh4)2co3
43.过滤；碳酸氢铵。
44.氢氧化钠、碳酸钠。
45.中和过量的氢氧化钠和碳酸钠。
nh4++oh-nh3↑+h2o 需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液。
4.(2012·上海高考·十一大题)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：
57．叠氮化钠(nan3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 l(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___g。
58．钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 ml水生成0.075 mol氢气。
1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。
59．氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2naal(oh)4+co2→2al(oh)3↓ +na2co3+h2o
己知通入二氧化碳336 l(标准状况下)，生成24 mol al(oh)3和15 mol na2co3，若通入溶液的二氧化碳为112l（标准状况下)，计算生成的al(oh)3和na2co3的物质的量之比。
60．常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至ph=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。
解题指南】解答本题要注意以下两点：
1）注意元素守恒在计算中的应用；
2）氢氧化钠固体极易吸收水。
解析】57.叠氮酸钠分解的化学方程式为：2nan3===2na+3n2根据产生氮气的量可以计算分解的叠氮酸钠的量。
58.两者与水反应时，氢气和氢氧根都**于水，每生成一分子氢气，同时生成两个氢氧根，因此当生成0.075 mol氢气时，氢氧根的物质的量为0.
15mol，由此可以计算其浓度。溶液中氢氧根的物质的量等于钾离子和钠离子的物质的量之和，结合两者的质量就可以分别计算出合金中钠和钾的量。
59.由题目中通入336l二氧化碳的数据可知，若溶液为铝酸钠，则得到的氢氧化铝为30mol，现在得到的是24mol，因此原溶液中含有氢氧化钠6mol当向此溶液中通入5mol二氧化碳时，二氧化碳先与氢氧化钠反应，生成3mol碳酸钠，剩余的2mol二氧化碳与铝酸钠反应生成4mol的氢氧化铝同时又生成2mol的碳酸钠。
60.如果所给的物质均为氢氧化钠，根据元素守恒，由氯化钠的质量计算出钠元素的物质的量，由此计算出对应氢氧化钠的摩尔质量。
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