1. ［2012·江苏化学卷7］下列物质转化在给定条件下能实现的是。
abcd.
3. ［2012·江苏化学卷21a物质结构］一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(cumn2o4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(hcho)。
1)向一定物质的量浓度的cu(no3)2和mn(no3)2溶液中加入na2co3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得cumn2o4。
mn2＋基态的电子排布式可表示为。
no3－的空间构型用文字描述)。
2)在铜锰氧化物的催化下，co被氧化成co2，hcho被氧化成co2和h2o。
根据等电子原理，co分子的结构式为。
h2o分子中o原子轨道的杂化类型为。
1molco2中含有的σ键数目为。
3)向cuso4溶液中加入过量naoh溶液可生成[cu(oh)4]2－。不考虑空间构型，[cu(oh)4]2－的结构可用示意图表示为。
4. ［2012·海南化学卷14］(9分) 在fecl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源**的过程简述如下： i：
向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
ii：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液ph，同时鼓入足量的空气。
己知：ksp[fe(oh)3]= 4.0×10-38
回答下列问题：
(1)fecl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为。
(2)过程i 加入铁屑的主要作用是分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是。
(3)过程ii中发生反应的化学方程式为。
(4)过程ii中调节溶液的ph为5，金属离子浓度为列式计算)
10. ［2012·浙江理综化学卷28］(14分)过碳酸钠（2na2co3·3h2o2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：
已知：主反应 2na2co3 (aq) +3h2o2 (aq) 2na2co3·3h2o2 (s) δh < 0
副反应 2h2o2 = 2h2o + o2↑
滴定反应 6kmno4 + 5(2na2co3·3h2o2) +19h2so4 =
3k2so4 + 6mnso4 +10na2so4 + 10co2 ↑ 15o2↑ +34h2o
50 °c时2na2co3·3h2o2 (s) 开始分解。
请回答下列问题：
1）图中支管的作用是 。
2）步骤①的关键是控制温度，其措施有 、
和 。3）在滤液x中加入适量nacl固体或无水乙醇，
均可析出过碳酸钠，原因是 。
4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的。
是 。5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有 。
a．fe2o3 b．cuo c．na2sio3 d．mgso4
6）准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 ml 锥形瓶中，加50 ml 蒸馏水溶解，再加50 ml 2.0 mol·l-1 h2so4，用2.
000×10-2 mol·l-1 kmno4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 ml，则产品中h2o2的质量分数为 。
11. ［2012·重庆理综化学卷7］下列叙述正确的是。
a.与s混合加热生成。
b.的热稳定性大于。
c.过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成 d。白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷。
12. ［2012·广东理综化学卷10］下列应用不涉及氧化还原反应的是。
a na2o2用作呼吸面具的供氧剂 b 工业上电解熔融状态al2o3制备al
c 工业上利用合成氨实现人工固氮 d 实验室用nh4cl 和ca(oh)2制备nh3
14. ［2012·山东理综化学卷28］(12分)工业上由黄铜矿(主要成分cufes2)冶炼铜的主要流程如下：
1)气体a中的大气污染物可选用下列试剂中的___吸收。
a．浓h2so4 b．稀hno3 c．naoh溶液 d．氨水。
2)用稀h2so4浸泡熔渣b，取少量所得溶液，滴加kscn溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在fe2＋的方法是注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
(4)以cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜(含al、zn、ag、pt、au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是。
a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应。
c．溶液中cu2＋向阳极移动 d．利用阳极泥可**ag、pt、au等金属。
5)利用反应2cu+o2+2h2so4=2cuso4+2h2o可制备cuso4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。
19. ［2012·全国大纲理综化学卷29］(15分 )
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
1） 起始滤液的ph7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是。
2） 试剂i的化学式为中发生反应的离子方程式为。
3） 试剂ⅱ的化学式为中加入试剂ⅱ的目的是。
4） 试剂ⅲ的名称是中发生反应的离子方程式为。
5） 某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100ml容量瓶中，每次取25.00ml溶液，用0.
1000mol·l-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62ml，该产品的纯度为列式并计算结果）
22. ［2012·新课程理综化学卷36］【化学——选修二：化学与技术】（15分）由黄铜矿(主要成分是cufes2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：
1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成cu和fe的低价硫化物，且部分fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是反射炉内生成炉渣的主要成分是。
2)冰铜(cu2s和fes互相熔合而成)含cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的cu2s被氧化成cu2o，生成的cu2o与cu2s反应，生成含cu量约为98.
5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是。
3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应为 ；若粗铜中还含有au、ag、fe，它们在电解槽中的纯存在形式和位置为。
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