1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是 （ b)
a．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀。
b．高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大，质量轻，铝制品表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中抗腐蚀能力强。
c．解释化学反应速率理论有碰撞理论和过渡态理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
d．高纯度的sio2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能。
2.将ch4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积vl。则下列说法正确的是（c）
a．oh-由a端移向b端。
b．0＜v≤22.4l时，电池总反应的化学方程式为：ch4 + 2o2 + koh = khco3 + 2h2o
c．22.4l＜v≤44.8l时，负极电极反应为：ch4 - 8e- +9co32- +3h2o = 10hco3-
d．v=33.6l时，溶液中阴离子浓度大小关系为：c(co32- )c(hco3- )c(oh-)
考点：原电池和电解池的工作原理，离子浓度大小的比较。
解析：（1）n（koh）=2mol/l×1l=2mol，该装置是燃料电池，负极上甲烷失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，根据原子守恒得。
0＜n（co2）≤1mol，二氧化碳不足量，则二者反应生成碳酸钾，电池反应式为ch4+2o2+2koh=k2co3+3h2o，故答案为：ch4+2o2+2koh=k2co3+3h2o；
2）根据原子守恒得1＜n（co2）≤2mol，二者反应生成碳酸氢钾，所以负极反应式为ch4-8e-+9co32-+3h2o=10hco3-，故答案为：ch4-8e-+9co32-+3h2o=10hco3-；
3）当v=33.6l时，n（co2）=1.5mol，设碳酸钾的物质的量为x、碳酸氢钾的物质的量为y，根据k原子、c原子守恒得。
解得。碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，但水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序为c（hco3-）＞c（co32-）＞c（oh-），故答案为：c（hco3-）＞c（co32-）＞c（oh-）．
应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分na2co3）吸收硫酸厂尾气中的so2制备无水na2so3的成本低，优势明显，其流程如下。
1）举例说明向大气中排放so2导致的环境问题。
2）下图为吸收塔中na2co3溶液与so2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中a点以前）的离子方程式是。
3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是。
4）为了降低由中和器所得溶液中na2so3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的naoh是过量的。
请结合na2so3的溶解平衡解释naoh过量的原因。
结晶时应选择的最佳操作是选填字母）。
a．95 ～ 100℃加热蒸发，直至蒸干。
b．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出。
c．95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶。
5）为检验na2so3成品中是否含少量na2so4，需选用的试剂是。
6）kio3滴定法可测定成品中na2so3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性kio3标准溶液（x mol/l）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗kio3标准溶液体积为y ml。
滴定终点前反应的离子方程式是：io3-+so32将方程式补充完整）
成品中na2so3（m =126g/mol）的质量分数是。
7）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。
导线中电子移动方向为用a、d表示)
生成目标产物的电极反应式为。
该储氢装置的电流效率。
η＝×100%，计算结果保留小数点后1位)
答案： 1）酸雨。
2）2co32- +so2 + h2o = 2hco3- +so32-
3）nahso3 + naoh = na2so3 + h2o
4）①na2so3存在溶解平衡：na2so3(s)2na+ (aq) +so32- (aq)，naoh过量使c(na+)增大，上述平衡逆向移动。
b5）bacl2溶液、稀盐酸。
6）①io3- +so32- =
②3xy×100%
7）①a→d ②c6h6＋6h＋＋6e－==c6h12 ③64.3%
解析由图可知，苯转化为环己烷的过程是加氢过程，发生还原反应，故为阴极反应，所以a为电源的负极，b为电源的正极。
电子从负极流向阴极，即a→d。
该装置的目标是从苯到环己烷实现储氢，电极反应式为：
c6h6＋6h＋＋6e－==c6h12。
阳极反应式为2h2o－4e－==o2↑＋4h＋，生成2.8 mol氧气，失去11.2 mol电子。
电解过程中通过阴、阳极的电子数目相等，即阴极得到电子也为11.2 mol。阴极除生成环己烷外，还生成h2：
2h＋＋2e－==h2↑，由题意可知，2n(h2)＋6n(c6h12)＝11.2 mol，[10 mol＋n(h2)]×10%＝10 mol×24%－n(c6h12)；解得n(h2)＝2 mol，n(c6h12)＝1.2 mol，故生成1.
2 mol c6h12时转移电子1.2 mol×6＝7.2 mol，电流效率η＝×100%≈64.
3%。4.【化学选修3—物质结构与性质】
1）mn和fe的部分电离能数据如表：
根据表数据，气态mn2+再失去一个电子比气态fe2+再失去一个电子难，其原因是。
2)基态ti3+的未成对电子数有___个，最高能级占据的轨道数为 ；c22-与o22+互为等电子体，o22+的电子式of2的vsepr模型为 ，该分子的立体构型为 ；青蒿素分子中手性碳原子的个数为 ，碳原子的杂化轨道类型有___种。
青蒿素结构。
3）一定条件下，水分子间可通过氢键将h2o分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。
右图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为；
实验测得冰中氢键的作用能为18.8kj·mol-1，而冰的熔化热为5.0kj·mol-1，其原因可能是。
从分子的立体构型的角度解释水有极性而二氧化碳没有极性。
4）氯化钠是中学化学中一种非常典型且极具魅力的离子晶体。氯化钠在晶体结构中起着结构模板的作用，由氯化钠可以构建许多重要的晶体结构，对于理解和学习晶体结构具有重要价值。请回答下列问题：
已知在氯化钠晶体中na+的半径为a pm，cl﹣的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为．
假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞边长的10倍，估算表面原子占总原子数的百分数。
将氯化钠晶胞中的所有na+去掉，并将cl﹣换成cu，形成面心立方最密堆积，在密堆积中处于同一密置层上的原子组合有填数字序号）。在晶胞的4个“小立方体”中心处各放置一个cl原子，且这4个“小立方体”互不共面。cu与cl形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表cl原子，空心圆代表cu原子)。
已知cu与cl的电负性分别为1.9和3.0，则cu与cl形成的化合物属于___填“离子”或“共价”)化合物。
已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏伽德罗常数为na，则该晶体中cu原子与cl原子之间的最短距离为pm(只写计算式)。
答案：（1）mn2+转化为mn3+时，3d能级由稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或fe2+转化为fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）。
2） 1，5； ；四面体形；v形；7；2；
3）①30；②液态水中仍然存在大量氢键（或冰融化时只破坏了部分氢键）
水分子呈v形，两个o---h键的键角为105°，结构不对称，正电中心和负电中心不重合，为极性分子。而二氧化碳分子呈直线形，两个c==o键的键角为180°，结构对称，正电中心和负电中心重合，使整个分子不显极性，为非极性分子。
．②③或⑧⑨⑩共价；或或。
5.【化学选修--有机化学基础】
某药物h的合成路线如下：
试回答下列问题：
1）反应ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则a的名称为，a分子中最多有个碳原子在一条直线上。
2）反应ⅱ的反应类型是，反应ⅲ的反应类型是。
3）b的结构简式是；e的分子式为；f中含氧官能团的名称是。
4）由c→d反应的化学方程式为。
5）化合物g酸性条件下水解产物之一m有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有种。
能发生水解反应和银镜反应；②能与fecl3发生显色反应；③苯环上有三个取代基。
2024年高考化学试题分类汇编 电化学基础
状元源 免注册 免费提供中学高考复习各科试卷 及高中学业水平测试各科资源 2010高考化学试题分类汇编。电化学基础。1 2010全国卷1 右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料 s 涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为 激发态 下列关于该...
2024年高考海南化学试题分类汇编 电化学基础
2012年 2012海南16 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入ch4和o2，电解质为koh溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示 回答下列问题 1 甲烷燃料电池正极 负极的电极反应分别为。2 闭合k开关后，a b电极上均有气体产...
2024年高考化学试题分类解析汇编 金属及其化合物
1.2012 江苏化学卷7 下列物质转化在给定条件下能实现的是。abcd.a 解析 本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。三氧化铝的两性 偏铝酸酸性弱于碳酸 候氏制碱原理 fe3 水解fecl3溶液蒸干得不到无水fecl3 氢氧化镁不稳定性等内容都 于必修。一 和必修二等课本内容及课本上的基本反应，...