2014年楚雄州初中化学骨干教师培训班。
2014年12月份14日至2014年12月份30日）化。学。
教。案。
工作单位：南华县龙川中学
姓名： 杨春丽。
学员地址： 楚雄州南华县教育小区
**号码：137
qq号：137
第十单元酸和碱。
课题1 常见的酸和碱。
南华县龙川中学杨春丽。
学习目标：1、通过学习使学生掌握石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色．
2、通过学习使学生掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及有关反应的化学方程式，了解它们的重要用途．了解浓硫酸具有腐蚀性及其稀释方法．
3、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及物理特性，了解它们的用途．了解酸或碱具有的化学相似性及原因．
学生回答：1．我们曾经做过将二氧化碳通入紫色石蕊溶液的实验，你记得溶液变成什么颜色了吗？是什么物质使溶液改变了颜色？加热后又有何改变呢？
2．实验室制取二氧化碳时，是选用哪些药品进行反应的？反应的化学方程式是什么？
3．我们知道金属能和酸反应放出氢气，你能举出一例并写出化学方程式吗？试说出金属和酸的选择条件．
4．在学习二氧化碳时，我们学过一种检验某气体是二氧化碳的方法，请说明这种方法并写出化学方程式．
教学过程（第一课时）
重点】酸和碱的化学性质以及寻找指示剂得**。
难点】为什么不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似的化学性质。
阅读与理解】请大家阅读教材p48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：
投影）1、通过阅读教材，你对酸、碱有哪些进一步的了解？
2、你所知道的酸、碱有哪些？
引导学生归纳、总结】
1、常见的酸有盐酸、硫酸、碳酸、醋酸等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
2、常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝、一水合氨等。除一水合氨外，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根oh-。
实验**】引导学生完成教材第48页实验10-1并做出猜想。
1、其他酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊试液变红？
2、碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能否使紫色石蕊试液变色，若能，变成什么颜色？
3、其他物质的溶液遇到酸或碱是否也会发生颜色的改变？……
精讲】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能跟酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂（如：紫色石蕊试液就是一种常用的指示剂）。
展示与学习】引导学生完成教材第50页实验10-2
精讲】1、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的***遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。因此，敞口久置后质量会减轻。
2、浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖，瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会因吸收空气中的水分而引起质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。
演示】实验10-3
适当让几个同学上讲台作教师的助手，共同参与实验。）
讲解与设疑】
从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？（许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？）
演示实验】按学生猜想，照教材p52图10-5装置小心进行实验。
讲解】通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？
请大家阅读教材p52后看我演示。
演示并提问】按照教材p52图10-6装置小心进行实验。
这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？（稀释浓硫酸时应该：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。）
精讲】用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。
提问】浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到**或衣服上，应如何处理？（应立即用大量的水冲洗，再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。）（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？
（使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。）（2）涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？（教师演示）
精讲与学习】通过实验我们发现稀硫酸和碳酸氢钠溶液发生了化学反应，下面各小组就以盐酸、硫酸为例，按照投影的内容**酸的化学性质。（教材第53页）
精讲】通过同学们的实验，我们就会发现：
1、盐酸、稀硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。
2、镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。
3、盐酸、稀硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈。
第二课时）展示与过渡】稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙各一瓶。
提问）这四瓶物质中哪些属于酸，哪些属于碱？
氢氧化钠和氢氧化钙都是我们生产、生活中常见的碱，这节课我们就来研究它们的性质，并以它们为例通过实验来**碱的化学性质。
学生活动】指导学生阅读教材p54-55有关内容，并以小组为单位做以下几个实验，完成**：
引导学生归纳总结】
1、氢氧化钠为白色固体，化学式为naoh，易溶于水，有很强的腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠，使用时要特别小心。氢氧化钠还易吸收空气中的水分而潮解，因此，可作某些气体的干燥剂。那么，氢氧化钠应该怎样保存呢？
2、氢氧化钙又叫熟石灰或消石灰，化学式为[ca（oh）2]，是白色粉末。建筑工地从石灰窑买来的石灰是生石灰（cao），加水就得到熟石灰：cao+h2o=ca（oh）2，反应放出的热量足以使鸡蛋煮熟。
氢氧化钙也有腐蚀性。
3、氢氧化钠的腐蚀性大于氢氧化钙的腐蚀性。
**活动】接下来我们以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验来**碱有哪些化学性质？并以小组为单位完成**报告。
精讲】通过大家的动手实验、观察分析、总结交流，我们发现：和酸一样，碱也具有相似的化学性质：
1、碱能与指示剂发生反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
2、碱还能和二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应。
引导与演示】通过两节课的实验**，我们发现不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似的化学性质，这是什么原因呢？
引导）**教材p56图-10
演示）盐酸、氢氧化钠等在水中解离过程的动画课件。
精讲】从图10-11和动画我们可以看出，盐酸、硫酸等酸溶液都能解离出氢离子，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液都能解离出氢氧根离子，正是由于这种结构上的相似，所以不同的酸具有一些相似的化学性质，不同的碱也具有一些相似的化学性质。
达标测评】（课件展示）
1．在4个小烧杯里分别盛放相等质量的下列物质，在空气中放置一定时间后，质量增加的是（ ）
a．浓盐酸b．蔗糖溶液。
c．浓硫酸d．浓硝酸。
2．下列各组反应时，能放出氢气的是（ ）
a．锌粒和浓h2so4 b．镁带和稀hno3
c．铜片和稀hno3d．铁屑和盐酸。
3．实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：
两个方案中，较好的是哪个？简述理由．
4．下列各组气体均可用固体naoh干燥的是（ ）
a．h2、o2、so2b．co、co2、no2
c．h2、o2、cod．co2、h2、hcl
知识拓展】在酸与活泼金属反应放出氢气的性质中，除了要定性地分析酸和金属的选择条件，还应该从定量的角度分析．
例题］用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的是下图中的图，其中a表示的反应情况，b表示的反应情况．
练习：等质量三种不同金属a、b、c分别和足量的、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如下图所示，问：
1）三种金属的活动顺序由弱到强的顺序是。
2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是。
c．h2、o2、cod．co2、h2、hcl
课堂小结】（第一课时）
一、常见的酸和碱。
1、常见的酸：盐酸（hcl）、硫酸（h2so4）、碳酸（h2co3）、醋酸（ch3cooh）等。
2、常见的碱：氢氧化钠（naoh）、氢氧化钙[ca（oh）2]、氢氧化铝[al（oh）3]、一水合氨（nh3·h2o）。
二、酸碱指示剂。
1、定义：这种能跟酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2、变色范围：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝）
无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。
三、常见酸的性质。
1、盐酸、硫酸的物理性质。2、酸的化学性质。
酸→h++酸根离子。
第二课时）四、常见碱的性质。
1、氢氧化钠（naoh）、氢氧化钙[ca（oh）2]的物理性质。
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