1、下列量子数组合（n、l、m、s），能正确描述电子运动状态的是（a ）。
a、3,2,0,+1/2b、2,2,0,+1/2
c、3,1,2,+1/2d、2,0,1,+1/2
2、在ψ(rθφ)r(r)．y(θφ式中，y(θφ称为波函数的角度部分，其中角度波函数与量子数（ b ）有关。
a、n lb、l mc 、n md、n l m
号元素ni的价层电子组态为（ ）
a、3d94s1 b、3d104s0 c、3d84s2 d、4s23d10
4、已知某元素的价层电子组态为4s24p4，该元素应处在元素周期表中（ c）。
a、第四周期、ⅵ a族，s区b、第四周期、ⅳ b族，d区。
c 、第四周期、ⅳ b族，ds区d、第四周期、ⅳ a族，p区。
s 5d 4f 6p轨道的近似能基顺序为（ c）。
a、6s 4f 5d 6pb、6s 5d 4f 6p c、4f 5d 6s 6pd、5d 4f 6s 6p
6、在乙烯分子中c原子的杂化类型是（b ）。
a、sp b、sp2
c、sp3 d、不等性sp3
7、指出下列分子h2s ph3 sif4 alcl3 ccl4 bcl3 becl2中采取等性杂化的分子是（ c）。
a、 h2s ph3 alcl3 ccl4b、sif4 alcl3 becl2 ph3c、sif4 alcl3 ccl4 bcl3 becl2d、h2s ph3 sif4 alcl3 ccl4 bcl3
8、乙炔分子中两个c原子分别以sp杂化轨道形成两个σ键，同时两原子的（ ）轨道沿x轴方向重叠可形成两个π键。
a、2px- 2py r2px- 2pzb、2pz- 2py 2py- 2pz c、2px- 2px 2pz- 2pz d、2py- 2py 2pz- 2pz
9、已知①bef2、②ph3、③h2s、④sif4、⑤ccl4的几何构型分别为①直线型、②三角锥型、③“v”字形、④正四面体型、⑤正四面体型，指出中心原子采用不等性sp3杂化成键的是（ ai）。
abcd10、在ccl4 与h2o分子之间存在的作用力是（b ）。
a、取向力和诱导力b、诱导力和色散力 c、色散力和取向力d、取向力、色散力和诱导力
11、下列化合物能与水分子形成分子间氢键的是（ b ）。
a、ccl4b、nh3c、h2sd、i2
12、在多电子原子中，决定电子能量高低的量子数有（ d ）。
a、n mb、l mc、n l md、n l
13、下列叙述不正确的是（d ）。
a、角量子数的取值将受到主量子数的限制，最大可以取n-1
b、在同一原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在。
c、在同一电子层中可以存在n2个轨道，2n2个电子。
d、在单电子原子中由n l共同决定电子的能量。
14、在杂化轨道理论中，下列叙述正确的是（ b ）。
a、所有参加杂化的轨道中都必须含有一个单电子。
b、有几个原子轨道参加杂化就能得到几个杂化轨道。
c、参加杂化的轨道能量必须相等。
d、所有杂化轨道的能量都一定相等。
15、已知[nif4]2-配离子的几何构型为正四面体，试问中心原子的杂化类型和配合物类型。
a、dsp2 内轨配合物 b、sp2d 外轨配合物
c、sp3 外轨配合物d、sp3 内轨配合物
16、已知[co(nh3)6]3+配离子中，co3+采用sp3d2杂化成键，试问该离子的几何构型和配合物类型（ ）
a、正四面体外轨配合物 b、三角双锥内轨配合物
c、八面体内轨配合物d、八面体外轨配合物。
17、在配合物的价键理论中那一说法是错误的（ d ）。
a、中心原子与配位体之间是以配位键相结合。
b、中心原子与配位原子所形成配位键的数目称为配位数c、配合物的几何构型与中心原子的杂化类型有关d、中心原子与配位体形成配位键时，通常是配位原子提供空轨道，中心原子提供孤对电子。
18、在[ni(nh3)4]2+配离子的溶液中加酸，结果使配离子的稳定性降低，这种现象称为（a ）。
a、 酸效应 b、水解效应c、鳌合效应 d、配位效应
19、已知①23号元素v3+ 价层电子组态3d2、②27号元素co2+ 价层电子组态3d7，当两种离子分别与nh3形成配位数为6的配合物，试问生成的配合物是（ ）
a、①②都是内轨配合物b、①②都是外轨配合物c、①内轨配合物②外轨配合物d、①外轨配合物 ②内轨配合物。
号元素fe与cn-生成的[fe(cn)6]3-配离子中有一个未成对电子；45号元素ru与nh3生成的[ru(nh3)6]3+配离子中有4个未成对电子；其中fe3+与ru3+杂化类型是。
a、fe3+ sp3 d2；ru3+ sp3 d2b、fe3+ d2sp3 ；ru3+ d2sp3
c、fe3+ sp3 d2；ru3+ d2sp3d、fe3+ d2sp3 ；ru3+ sp3 d2
二、填空题。
1、[co(scn)4(no2)2]3-配离子中，中心原子的配位数___6___配位原子是__s,n___2、同一中心原子所生成的内轨配合物通常比外轨配合物的稳定性___
3、用系统命名法下列配合物：k3[co(scn)4(no2)2
cr(ono)2(en)2]oh
h2[pt(nh3)2(h2o) 2
4、影响鳌合物稳定性的主要因素是（1）__折合环的大小2数量。
5、原子轨道的角度分布图与电子云的角度分布图的主要区别是（12
6、画出s、px、d xy 和d x2-y2 原子轨道的角度分布图。
7、氢键的特点是(12
三、是非题。
1、（no ）原子轨道近似图既是电子填充顺序又是失电子顺序。
2、（ no）在同一原子轨道中的两个电子自旋方向必须相反。
3、（no ）常温下h2o是液体，h2s是气体，其主要原因是h2o能形成分子间氢键，而h2s则不能形成。
4、（ no）σ键的稳定性较π键高，所以π键可以单独存在，而σ键只能和π键共存。
5、（yes ）配位体相同，但是在中心原子周围的排布方式不同的现象称为键合异构。
6、（yes ）螯合物较普通配合物稳定的主要原因是螯合物具有环状结构。
四、简答题。
1、 某元素a的价层电子组态为3d34s2，该元素a3+离子可与nh3形成配位数是6的配合物b，试回答下列问题。
1) a元素的原子序数和符号。
2) 写出b配离子。
3) a3+离子的杂化类型。
4) 该配离子属于内轨配合物还是外轨配合物。
5) 配离子中单电子的数目。
2、某硫酸盐a的水溶液呈兰色，若向a的溶液中加入少量氨水可生成兰色絮状沉淀b；若继续加入浓氨水，b可生成深兰色配合物c溶液。若取3份c溶液；(1)加入naoh溶液无b沉淀生成。(2)加入bacl2溶液有白色沉淀d生成。
(3)加入硫酸溶液后生成a水溶液的颜色。a溶液中若是加入na2s溶液能生成黑色沉淀e。试问a、b、c、d、e各是什么化合物？
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