山东工程技师学院2013-2014学年第二学期期末考试。
无机化学》试卷（a）
考试时间：90分钟 ） 总得分。
一、填空题（每空格1分，共10分）
1、kθw随温度升高而常温下，纯水中ch+、coh- 均为mol·l-1。
2、电离度。
3、催化剂 （能/不能）引起可逆反应平衡的移动。因为。
4、稀释硫酸溶液时，应该在搅拌作用下。
5、氮族元素随着核外电子层数的增加，获得电子的能力逐渐 ，失去电子的能力逐渐 ，所以它们的非金属性越来越 ，金属性越来越 。
二、选择题（每小题2分，共20分）
1、下列物质在水溶液中电离时，能产生cl-的是（ ）
a、氯化钙 b、次氯酸钠 c、高氯酸 d、氯酸钾。
2、下列属于强电介质的是（ ）
a、k2co3 b、hf c、nh3·h2o d、naoh溶液。
3、根据电离常数，比较下列几种弱酸的相对强弱，最强的是（ ）
a、kθhcn=6.2×10-10b、kθhac=1.8×10-5
c、kθhclo=3.2×10-8d、kθhf=6.6×10-4
4、同浓度、同体积的氨水和氯化铵溶液里所含的nh4+的浓度（ ）
a、相同b、氨水中nh4+的浓度较大。
c、氯化铵中nh4+的浓度较大 d、不能确定。
5、下列元素中电负性最大的是（ ）
a、bb、pc、si d、cl
6、fe粉在加热情况下分别与氯气、硫粉充分反应后，产物是（ ）
a、fecl2 、fes b、fecl3 、fes c、fecl3 、fe2s3 d、fecl2 、fe2s3
7、下列金属既可溶于强酸，又能溶于强碱的是（ ）
a、cub、al c、ba d、fe
8、实验室配制亚铁盐溶液时，常加入适量铁钉，其原因是（ ）
a、加铁钉后，氧气不氧化fe2+了 b、fe3+与fe可反应生成fe2+
c、铁钉可与溶液中h+作用生成fe2+ d、铁钉在溶液中起导电作用，用作电极。
9、已知φθ(fe3+/fe2+)=0.77v, φcu2+/cu)=0.34v，则反应2 fe2++ cu2+==cu+2 fe3+在标准状态下自发进行的方向是（ ）
a、正向 b、逆向 c、不反应 d、条件不足，不能判断。
10、下列反应均能正向自发进行：2a- +b2 → 2b - a2 ，2b - c2 → 2c - b2 ，2c - d2 → 2d - c2 。则还原剂还原能力由强到弱的顺序是（ ）
a、a- >b- >c- >db、d- >c- >b- >a
c、a2 > b2 > c2 > d2d、d2 > c2 > b2 > a2
三、判断题（每题1分，共10分。正确画“√”表示，错误画“×”
）1、硝酸生产中要用碱液吸收尾气中no和no2以防止污染。
）2、cu+、zn2+离子水溶液为无色，而cu2+离子水溶液显蓝色，是由于前者d电子多，后者d电子少所致。
）3、加热试管中少量nh4cl晶体，可见该晶体从底部移至试管上部。这和碘的升华现象是相同的。
）4、由于氮的电负性不大，所以n2不如o2、h2活泼。
）5、铜制品上铝质铆钉易被潮湿空气腐蚀，是因为铝与铜形成了原电池，铜做负极。
）6、电解熔融食盐与食盐水溶液时，能得到完全相同的产物。
）7、为了除去食盐水中的ca2+、mg2+、so42-，向其中加入试剂的最佳顺序是：bacl2→na2co3→hcl。
）8、酸性溶液中只有h+，没有oh-；碱性溶液中只有oh-，没有h+。
）9、将naoh溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的oh-浓度均减小到原来的1/2。
）10、可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大，可逆放热反应的平衡常数随温度升高而减小。
四、方程式的配平(氧化还原法)（每小题5分，共20分）
1、 so2 + h2o + i2 ――hi + h2so4
2、 nh3 + o2 ――no + h2o
3、 kmno4 + h2s + h2so4 ――k2so4 + mnso4 + s↓ +h2o
4、 mg + hno3(稀) ―mg(no3)2 + n2o↑ +h2o
五、计算题（4个小题，共40分）
1、（10分）已知可逆反应co+h2o(g)←→co2+h2在800℃达到平衡时，c(co2)=0.025mol·l-1、c(h2o)=0.225mol·l-1、c(co2)=c(h2)=0.
075mol·l-1，计算(1)平衡常数kθ；(2)co和h2o(g)的初始浓度；(3)co的平衡转化率。
2、（10分）将2ml14mol·l-1hno3稀释至500ml，计算：(1)稀释后溶液的h+浓度和ph；(2)欲将100ml稀释后的溶液中和至ph=7，需加入几克固体koh？
3、（10分）有na2co3和nahco3的混合物146g，在500℃下加热至恒重时，剩余物的质量是133.6g，计算混合物中纯碱的质量分数和反应放出的co2的体积（标准状况下）？
4、（10分）由镍片与1mol·l-1的ni2+溶液，锌片与1mol·l-1的zn2+溶液构成原电池。写出电极反应、电池反应，并计算电池的标准电动势。[ 已知φθ(zn2+/zn)=-0.
763v，φθni2+/ni)=-0.246v ]
无机化学下B卷
山东工程技师学院2013 2014学年第二学期期末考试。无机化学 试卷 b 考试时间 90分钟 总得分。一 填空题 每空格1分，共10分 1 在可逆反应ma g nb g pc g qd g 达到平衡以后，升高温度 降低压力都会使c的生成量增加，那么 1 正反应是 吸 放 热反应 2 反应物总分子数...
无机化学A卷
无机化学 期末试题a 一 填空题 38分，每空1分 1 在标准状态下，1mol的任何气体所占有的体积约等于。2 在一定温度下，某物质在 中达到时，所能溶解溶质的质量 g 叫该物质的溶解度。3 每升高10 则反应速率增大倍。4 溶液具有性性，属于物。5 弱电解质由于部分解离，而且还是可逆的，因此在水溶...
中级无机化学A卷
郧阳师专普通教育考试试题。2005 2006 学年度第二学期 a卷。一 选择题。20 1 pt nh3 2 oh 2cl2 可能存在的异构体为 a 6 b 3 c 4 d 5 2 根据酸碱质子理论，下列物质可作为碱的有 a h2so4 b co h2o 5 oh 2 c fe h2o 6 3 d h...