a．－16q kj·mol－1b．＋8q kj·mol－1
c．＋16q kj·mol－1d．－8q kj·mol－1
13、用系统命名法命名烷烃其名称是（ ）
a．2—乙基丁烷b．二乙基丁烷。
c．2，3—二乙基丁烷 d．3，4—二甲基已烷。
26．（12分）a—j是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知a是一种高熔点物质，d是一种红棕色固体，h的焰色反应呈黄色。
请回答下列问题：
（1）a物质的化学式为___h物质的名称为。
（2）g→j的化学方程式为。
（3）c + d→a + e的化学方程式为。
4）d物质与盐酸反应的离子方程式为所得。
溶液显酸性的原因是用离子方程式表示）。
27．（14分）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。
1）调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽（填左或右）__旋转。
2）溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是。
3）反应生成沉淀的离子方程式为。
4）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是。
5）过滤中要用到玻璃棒，其作用是。
6）洗涤沉淀的目的是洗涤沉淀的方法是为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入溶液。
7）此过程中也要用到玻璃棒，其作用是。
28．（10分）甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。
1） 丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是。
用离子方程式表示）。写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式。
2）丁的单质能跟丙的最**氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式。
3）甲、乙、丁可形成a、b两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且a有18个电子，b有10个电子，则a与b反应的离子方程式为。
4）4.0 g 丁单质在足量的乙单质中完全燃烧，放出37 kj热量，写出其热化学方程式： 。
5）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有koh浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入koh溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在a极通入甲的单质，b极通入乙的单质，则a极是该电池的极；b极的电极反应式是。
36．(15分)【化学——化学与技术】
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
1) 溴在周期表中位于周期族。
2) 步骤①中用硫酸酸化可提高cl2的利用率，为什么。
3) 步骤④的离子方程式。
4) 步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80--90℃。温度过高或过低都不利于。
生产，请解释原因。
5) 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的。
特点进行分离。分离仪器的名称是分离时液溴从分离器的填“上口”
或“下口”）排出。
6) 为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、s02吸收、氯化”
37.（15分）【化学 ——物质结构与性质】
氧是底壳中含量最多的元素。
1）氧元素基态原子核外未成对电子数为___个 。
2）h2o分子内的o—h键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。
的沸点比高，原因是。
3）h+可与h2o形成h3o+，h3o+中o原子采用___杂化。h3o+中h—o—h键角比h2o中h—o—h键角大，原因为。
4）cao与nacl的晶胞同为面心立方结构，已知cao晶体密度为表示阿伏加罗常数，则cao晶胞体积为___c.
38. （15分）【化学—有机化学基础】a是生产某新型工程塑料的基础原料之一，由c、h、o三种元素组成，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。
一）根据分子结构模型写出a的分子式。
a的核磁共振氢谱有___个吸收峰。
二）以为主要原理合成a的路线如下：
1）下列反应的反应类型。
2）h的结构简式为。
3）写出反应②的化学方程式（注明必要的条件）
4）g的某同分异构体，苯环上只有一个侧链，且能发生银镜反应和水解反应，写出其可。
能的结构简式。
化学参***。
7.提示：理论上两方案得cu应一样多，但实际用h2还原cuo时，h2会有损耗，实耗h2比理论值要大。
26答案： （1）al2o3、偏铝酸钠。
（2）4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3
（3） 2al + fe2o3 = al2o3 + 2fe
4）fe2o3 + 6h+ =2fe3+ +3h2o；fe3+ +3h2ofe(oh)3 + 3h+
27答案： (1)右 (2)搅拌，加速固体物质的溶解 (3)cu2++2oh--=cu(oh)2↓
4)搅拌，防止液体物质飞溅 (5)引流。
6)除去沉淀中夹杂的可溶性杂质；向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等水滤完后，再加蒸馏水，如此反复至沉淀洗涤干净；bacl2 (7)转移固体物质。
28答案： （1）s2-+ h2ohs-+oh-； hso3-+h+=so2+h2o
2）3s＋6oh-=2s2-＋so32-＋3h2o
3）hs-+oh-=s2-+ h2o
4）s(s)+o2(g) =so2(g)； h =-296.0 kj/mol
5）负极； o2+2h2o+4e-=4oh-
29答案：（1）加成反应。
2）b、；k、；l、
31．【化学——化学与技术】（15分）
(1) 4 vⅱa （2分）
(2) 酸化可抑制cl2、br2与水反应 （2分）
(3) （2分）
(4) 温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加：温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。 （2分）
(5) 分液漏斗下口 （4分）
6) 氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。（2分）“空气吹出、so2吸收、氯化”的过程实际上是一个br2的浓缩过程。（2分）
32、【化学 ——物质结构与性质】（1）2
2）o—h键、氢键、范德华力形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大。
3）sp3 h2o中o原子有2对孤对电子，而h3o+中o原子有1对孤对电子，排斥力小。
33【化学—有机化学基础】（15分）（一）c10h18o2 5
二)（1）氧化反应消去反应（2）
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