【南方新高考】（广东专用）2015年高考化学一轮复习单元检测(三)
时间：40分钟，满分：100分)
可能用到的相对原子质量：h－1 c－12 n－14 o－16 na－23 ca－40
一、单项选择题(每小题只有一个正确选项，每小题4分，共24分)
1．下列说法正确的是( )
a．一定温度下，反应mgcl2(l)==mg(l)＋cl2(g)的δh>0
b．so2通入碘水中，反应的离子方程式为：so2＋i2＋2h2o===so＋2i－＋4h＋
c．25 ℃时nh4cl溶液的kw大于100 ℃时nacl溶液的kw
d．100 ℃ 时，将ph＝2的硫酸溶液与ph＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性。
2．下列各组离子能够大量共存的是( )
a．ph＝0的溶液中：fe3＋、mg2＋、cl－、so
b．水电离出的c(h＋)＝1×10－13mol·l－1的溶液中：k＋、hco、cl－、s2－
c．使ph试纸显蓝色的溶液中：cu2＋、fe3＋、no、so
d．在alcl3溶液中：na＋、alo、so 、no
3．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是( )
生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂。
a．①②b．④⑥c．②⑤d．③④
4．综合下图判断，下列说法正确的是( )
a．装置ⅰ和装置ⅱ中负极反应均是：fe－2e－==fe2＋
b．装置ⅰ和装置ⅱ中正极反应均是：o2＋2h2o＋4e－==4oh－
c．装置ⅰ和装置ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动。
d．放电过程中，装置ⅰ左侧烧杯和装置ⅱ右侧烧杯中溶液的ph均增大。
5．w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，x的焰色呈黄色。w、z最外层电子数相同，z的核电荷数是w的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质，则下列说法不正确的是( )
a．w、x、y形成的简单离子核外电子数相同。
b．z和w可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物
c．y和z形成的化合物可以通过复分解反应制得。
d．x、y和z三种元素形成的最**氧化物对应的水化物能两两反应。
6．下列说法正确的是( )
a．在 kpa条件下，液态水的气化热为40.69 kj·mol－1，则h2o(g)h2o(l)的δh＝40.69 kj·mol－1
b．已知mgco3的ksp＝6.82 × 10－6，则所有含有固体mgco3的溶液中，都有c(mg2＋)＝c(co)，且c(mg2＋)·c(co)＝6.82 × 10－6
c．已知：则可以计算出反应(g)＋3h2(g)―→的δh为－384 kj·mol－1
d．常温下，在0.10 mol·l－1的nh3·h2o溶液中加入少量nh4cl晶体，能使nh3·h2o的电离度降低，溶液的ph减小。
二、双项选择题(每小题有两个正确选项，每小题6分，共12分。全部正确得6分，只选1个且正确得3分，有错误则不得分)
7．已知热化学方程式2so2(g)＋o2(g)2so3(g) δh＝－q kj·mol－1(q＞0)。则下列说法正确的是( )
a．2 mol so2(g)和1 mol o2(g)所具有的能量小于2 mol so3(g)所具有的能量。
b．将2 mol so2(g)和1 mol o2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出a kj的热量，若将。
2 mol so3(g)置于同一密闭容器中充分反应后吸收b kj的热量，则a＋b＝q
c．加压后平衡向正反应方向移动，上述热化学方程式中的q值不变。
d．如将一定量so2(g)和o2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热q kj，则此过程中有1 mol so2(g)被氧化。
8．下列说法不正确的是( )
a．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加。
b．常温下，反应c(s)＋co2(g)==2co(g)不能自发进行，则该反应的δh＞0
c．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。
d．相同条件下，溶液中fe3＋、cu2＋、zn2＋的氧化性依次减弱。
三、非选择题(本大题共3小题，共64分)
9．(16分)(1)已知25 ℃时ksp[mg(oh)2]＝1.8×10－11，ksp[cu(oh)2]＝2.2×10－20。
在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·l－1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成___沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为。
2)在25 ℃下，将a mol·l－1的氨水与0.01 mol·l－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh)＝c(cl－)，则溶液显___性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示此时nh3·h2o的电离程度。
10．(20分)甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用ch4和h2o为原料来制备甲醇。
图j31ch4(g)＋h2o(g)co(g)＋3h2(g) δh1
co(g)＋2h2(g)ch3oh(g) δh2
将0.20 mol ch4(g)和0.30 mol h2o(g)通入容积为10 l的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，ch4的转化率与温度、压强的关系如图j31。
1)温度不变，缩小体积，增大压强，反应①的反应速率___填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向___移动。
2)反应①的δh1___0(填“<”或“>”其平衡常数表达式为k100 ℃时的平衡常数值是。
11．(28分)二甲醚(ch3och3)是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气(组成为h2、co和少量co2)直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
co(g)＋2h2(g)==ch3oh(g) δh1＝－90.1 kj·mol－1
co2(g)＋3h2(g) =ch3oh(g)＋h2o(g) δh2＝－49.0 kj·mol－1
水煤气变换反应：
co(g)＋h2o (g) =co2(g)＋h2(g) δh3＝－41.1 kj·mol－1
二甲醚合成反应：
2ch3oh(g) =ch3och3(g)＋h2o(g) δh4＝－24.5 kj·mol－1
1)al2o3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度al2o3的主要工艺流程是以化学方程式表示)。
2)分析二甲醚合成反应④对于co转化率的影响。
3)由h2和co直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为。
4)有研究者在催化剂(含cu—zn—al—o和al2o3)，压强为5.0 mpa的条件下由h2和co直接制备二甲醚，结果如下图j32所示。其中co转化率随温度升高而降低的原因是。
图j325)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池(5.93 kw·h·kg－1)，若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应式为。
一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生___个电子的电量；该电池理论输出电压1.20 v，能量密度e列式计算，能量密度＝电池输出电能/燃料质量，1 kw·h＝3.6×106 j )。
单元检测(三)
1．a 解析：b项so2应被氧化为硫酸，错误；水的离子积常数随温度升高而增大，c项错误；100 ℃ ph＝2的硫酸溶液c(h＋)＝10－2mol·l－1，ph＝12的naoh溶液c(oh－)＝1 mol·l－1，故二者等体积混合，溶液呈碱性，d项错误。
2．a 解析：b项溶液的ph为1或13，hco在两种情况下均不能共存；c项溶液呈碱性，cu2＋、fe2＋不能存在；d项al3＋和alo不能共存。
3．c 解析：反应产物若是固体，①说法不正确；当反应物为气体时，增加其中一种反应物的浓度，③不正确；通过增大压强使平衡正向移动移动，反应物的浓度增大，④错误；⑥催化剂不影响化学平衡。
4．d 解析：装置ⅰ中，由于zn比fe活泼，所以zn作原电池的负极，电极反应式为：zn－2e－==zn2＋，fe作正极，电极反应式为：
o2＋2h2o＋4e－==4oh－，由于正极有oh－生成，因此溶液的ph增大；装置ⅱ中，fe作负极，电极反应式为：fe－2e－==fe2＋，cu作正极，电极反应式为：2h＋＋2e－==h2↑，正极由于不断消耗h＋，所以溶液的ph逐渐增大。
据此可知a、b皆错，d正确。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，所以c错误。
5．c 解析：焰色反应为黄色，则确定x为钠元素，短周期元素中同一主族元素原子序数为2倍关系的元素为氧元素和硫元素，则w为氧元素，z为硫元素。y为金属元素，结合原子序数依次增大，推测可能为镁元素或铝元素，工业上制取镁的方法为电解熔融的氯化镁，而制取铝则用电解熔融氧化铝的方法，所以y为铝元素。
o2－、na＋、al3＋核外均为10个电子，a项正确；so2和so3均为共价化合物，b项正确；由于al3＋和s2－在溶液中不能大量共存，因此不能通过复分解反应制得al2s3，c项错误；naoh、al(oh)3、h2so4两两之间可以发生反应，d项正确。
6．d 解析：a选项中，h2o(g)→h2o(l)是放出热量，则h2o(g) h2o(l) 的δh＝－40.69 kj·mol－1，a错；b选项中在一定温度下，mgco3达到溶解平衡状态时，是c(mg2＋)和c(co)保持不变，不是相等，此时，ksp( mgco3)＝c(mg2＋)×c(co)，25 ℃时ksp＝6.
82 × 10－6，b错； c选项中，苯环上碳原子间的键是介于单键与双键之间的一种特殊的键，该反应的焓变不能用c－c和c＝c 的键能来计算，c错；d选项，常温下，nh3·h2o溶液中存在着下列电离平衡：nh3·h2o nh＋oh－，加入少量nh4cl晶体，由于同离子效应，使平衡向左(逆向)移动，抑制了nh3·h2o的电离，溶液的ph减小，d正确。
广东专用 2024年高考化学一轮复习单元检测 一
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