绵阳中学高2012级第三学期末模拟考试。
化学。可能用到的相对原子质量：h 1 cl 35.5 na 23 ca 40 c 12 o 16
第ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 在海底或冰川底部的低温与高压下形成的“可燃冰”是一种类似冰的透明晶体，主要含有甲烷水合物（ch4·nh2o），这种可燃冰的晶体类型是。
a. 分子晶体 b. 原子晶体 c. 离子晶体 d. 金属晶体
2. 下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是。
a．na2o2 b．h2so4 c．cacl2 d．[cu(nh3)4]so4
3. 关于水的离子积常数kw与水的电离平衡常数k的叙述中，正确的是。
a．kw和k都随温度的升高而增大 b．kw和k数值不同，但单位相同
c．kw和k数值相同，但单位不同 d．kw和k数值和单位都相同。
4. 关于干冰的叙述正确的是。
a．co2是由极性键构成的非极性分子。
b．中心原子c采取sp杂化并用以形成π键。
c．干冰晶体中只存在范德华力一种作用力
d．干冰晶体比二氧化硅晶体熔点低是因为co2的相对分子质量比sio2的小。
5．氢氰酸（hcn）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
a. 1mol/l氢氰酸溶液的ph约为3b. hcn易溶于水。
c. 10 ml1mol/lhcn恰好与10 ml 1mol/l naoh溶液完全反应。
d. 在相同条件下，hcn溶液的导电性比物质的量浓度相同的强酸溶液的弱。
6．关于氢键及范德华力，下列说法正确的是。
a．氢键只存在于分子之间。
b．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高。
c．h2o是一种稳定的化合物，这是由于h2o分子之间形成氢键所致。
d．氢键比范德华力强，所以它属于化学键。
7．下列说法中正确的是。
a、σ键比π键重叠程度小，形成的共价键能量低。
b、共价键都有方向性和饱和性。
c、气体单质中，一定有σ键，可能有π键。
d、n2分子中有一个σ键，2个π键。
8．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是。
a.用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸。
b.用托盘天平称量25.20g nacl
c.用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3
d.用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml
9. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是。
a．生成物的总能量一定低于反应物总能量。
b．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率。
c．同温同压下，h2(g)+cl2(g)＝2hcl(g) 在光照和点燃条件的△h不同。
d．用c(s)和co(g)的燃烧热数据，可以计算化学反应c(s)+1/2o2(g)=co(g)的焓变。
10.按价层电子对互斥理论，下列分子或离子的立体构型判断错误的是。
a．becl2，直线形b．so2，v形。
c．so，平面三角形d．nh，正四面体形。
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
11.常温时，向ph =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ ）
a．ph =12 的ba(oh)2b．ph =12的氨水。
c．0.05mol/l naohd．0.05mol/lbacl2
12.下列有关说法中正确的是。
a.离子晶体的结构类型只与几何因素相关。
b.生活中常见的焰火、霓虹灯、灯光等都与电子发生跃迁吸收能量有关。
c.在金属晶体的几种常见原子堆积方式中，体心立方堆积空间利用率最低。
d.手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成。
代表四种短周期元素，它们在周期表中的位置如右下图所示。w原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子。下列判断正确的是。
a.原子半径：z＞y＞x b.电负性和第一电离能：x＞w
c.含氧酸的酸性：y＞z d.气态氢化物的沸点：x＞y
14.在容积一定的密闭容器中，反应2a b(g) +c(g) 达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是。
a． 正反应是放热反应，且a不是气态
b． 正反应是放热反应，且a气态。
c． 其他条件不变，加入少量c，该平衡向逆反应方向移动。
d．改变压强对该平衡的移动无影响。
15.元素周期表中铬元素的数据见右图，下列说法正确的是。
a．cr元素的相对原子质量是52.00
b．cr元素在周期表中位于ds区。
c．金属cr在化学反应中最多只能失去1个电子。
d．基态cr原子最外层有6个能量相同的电子。
16.下图是从nacl或cscl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从nacl晶体中分割出来的结构图是
abcd. ③
17.密闭容器中，一定量的气体a与过量的固体b在高温下发生反应：xa(g)＋yb(s)
zc(g)，平衡时测得a的浓度为0.5mol/l。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡时，测得a的浓度为0.2mol/l。下列有关判断正确的是。
平衡向正反应方向移动。
的转化率降低d. 加入固体b，c的体积分数增大。
时，某一平衡体系中含有x、y、z三种气态物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为k＝，有关该平衡体系的说法正确的是。
a．升高温度，平衡常数k增大 b．增大z(g)浓度，平衡常数增大。
c．增大压强，x(g)体积分数增加 d．该反应的化学方程式为x＋3y2z
19. 现有强酸甲溶液的ph＝1，强酸乙溶液的ph＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能是。
a．2∶1 b．5∶1c．10∶1 d．20∶1
20.在一定温度和压强下，向盛有足量x的体积可变的密闭容器中通入y气体，发生反应：x(s)＋ay(g) bz(g)＋w(g)；△h＞0，平衡时z的物质的量与通入y的物质的量的变化关系如图所示。
下列说法中正确的是（ ）
a．平衡时y的转化率为×100％
b．向容器中再加入少量x，则y的转化率增大。
c．再通入y，重新达到平衡时w的体积分数不变。
d．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45°
第ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、（本题包括3小题，共20分）
21.（7分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：
则该反应的△ h 0（选填“＞”或“＜”
2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
c(s)＋o2(g)＝co2(g) △h 1＝－393.5kj·mol-1
co2(g)＋c(s) ＝2co(g) △h 2＝＋172.5kj·mol-1
s(s)＋o2(g) ＝so2(g) △h 3＝－296.0kj·mol-1
请写出co除so2的热化学方程式。
3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：co(g)＋h2o(g)co2(g)＋h2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。
如果反应开始时，在2l的密闭容器中充入co 和h2o的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时co的转化率为h2的平均生成速率为。
22.（5分）某种胃药片的治酸剂为caco3，该药片中caco3质量分数的测定步骤如下：
a．配制0．1mol·l-1的hcl溶液和0．1mol·l-1的naoh溶液各250ml。
b．取0．5g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c．向锥形瓶内加入25.00ml 0．1 mol·l-1的hcl溶液。
d．以酚酞为指示剂，用0．1 mol·l-1的naoh溶液滴定，至达到滴定终点。
e．重复b、c、d三步的操作2次。
(1)操作c中量取盐酸体积的仪器是。
2)若洗涤后的碱式滴定管未用naoh溶液润洗，则所测caco3的质量分数将。
选填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
3)滴定过程中由于振荡过于剧烈，使锥形瓶内的少量溶液溅出，则所测caco3的质量分数将 。
4)达到滴定终点时，仰视碱式滴定管读数，则所测caco3的质量分数将。
5)若滴定中naoh溶液的平均用量为5.00ml，则胃药中碳酸钙的质量分数为。
23.（9分）x、y、z、m、g为前四周期元素，且原子序数依次增大。x、z同主族，可形成离子化合物zx，1molzx含有的电子总数为12na；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子；g的核电荷数为29。
请回答下列问题：
1）y在元素周期表中的位置为g原子基态时的核外电子排布式为 。
2）zx的电子式为zx与水反应放出气体的化学方程式为。
3）x2m的燃烧热δh＝-a kj·mol-1，写出x2m燃烧反应的热化学方程式。
4）金属g单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与氨水和双氧水的混合溶液反应生成配离子[g(nh3)4]2+，所得溶液呈强碱性，该反应的离子方应程式是。
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