1. 化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法不正确的是。
a. “霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应。
b. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应。
c. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶。
d. 医用酒精体积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡。
答案】c解析】a．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故a正确；b．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故b正确；c、生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，只能防止食物吸湿受潮，故c错误；d．医用酒精体积分数是75%，酒精能够使细菌的蛋白质变性凝固，故d正确；故选c。
2. na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是。
a. 在标准状况下。11.2l丙烷含有的极性键数目为5na
b. 7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为na
c. 1mol葡萄糖(c6h12o6)分子含有的羟基数目为6na
d. 常温下，0.2l0.5mol/lnh4no3溶液中含有的氮原子数小于0.2na
答案】b解析】a. 在标准状况下。11.
2l丙烷的物质的量==0.5mol，含有的极性键(c-h)的物质的量=0.5mol×8=4mol，数目为4na，故a错误；b.
7g锂为1mol，在空气中完全燃烧生成+1价的锂离子，转移的电子数为na，故b正确；c. 葡萄糖是多羟基醛，分子中含有5个羟基1个醛基，1mol葡萄糖(c6h12o6)分子含有的羟基数目为5na，故c错误；d. 常温下，0.
2l0.5mol/lnh4no3溶液中含有0.1mol nh4no3，含有的氮原子数为0.
2na，故d错误；故选b。
3. 工业酸性废水中的cr2o72-可转化为cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液的体积均为50ml，cr2o72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中，不正确的是。
a. 对比实验①②可知，降低ph可以提高cr2o72-的去除率。
b. 实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，就有1molcr2o72-被还原。
c. 实验②中，cr2o72-在阴极放电的电极反应式是cr2o72-+6e-+14h+=2cr3++7h2o
d. 实验③中，c2o72-去除率提高的原因是cr2o72-+6fe2++14h+=2cr3++6fe3++7h2o
答案】b点睛：本题考查电解原理，明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，本题的易错点为b，要注意阳极铁溶解生成的亚铁离子会还原cr2o72-。
4. 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是。
a. a b. b c. c d. d
答案】a解析】a．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞hco3-，选项a正确；b、fe(no3)2溶液中滴加稀h2so4酸化后，相当于存在hno3，会把fe2+氧化为fe3+,滴加kscn溶液后变红色，不能确定fe(no3)2试样已变质，选项b错误；c、氯乙烷与naoh溶液共热后，溶液中还存在过量的naoh溶液，此时直接加入agno3 溶液，最终得到的褐色的ag2o，选项c错误；d、在2 ml 0.01 mol·l－1的na2s溶液中先滴入几滴0.
01 mol·l－1 znso4溶液有白色沉淀zns生成，因为na2s溶液过量，所以再滴入cuso4溶液，又出现黑色沉淀cus，所以无法据此判断ksp(cus)与ksp(zns)的大小关系，选项d错误。答案选a。
5. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是。
a. 该物质与苯酚属于同系物，遇fecl3溶液呈紫色。
b. 滴入酸性kmno4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键。
c. 该分子中的所有碳原子可能共平面。
d. 1mol该物质分别与浓溴水和h2反应时最多消耗br2和h2分别为1mol和7mol
答案】d解析】试题分析：a．该结构中含2个苯环，多个羟基，故不是酚类的同系物，故a错误； b．该物质含有碳碳双键，并含有还原性的酚羟基，都易被高锰酸钾氧化，不能证明其结构中存在碳碳双键，故b错误；c．由于碳碳单键之间可以旋转，而且每个苯环上所有的碳原子在一个平面上，题目中所有碳原子可以共面，故c错误。；d．两个苯环需6 mol氢气完全加成，一个碳碳双键需1mol氢气完全加成，共需7mol氢气；该结构中含碳碳双键，故可与浓溴水发生加成反应需1mol溴单质，该结构中含酚羟基，故与浓溴水发生邻对位取代需3mol，共需4mol溴单质，故d正确．
考点：考查了有机物的结构和性质等相关知识。
6. 短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。已知a、c的原子序数之差为8，a、b、c三种元素原子的最外层电子数之和为15，b元素原子的最外层电子数等于a元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是。
a. 简单离子的半径：b＞c＞d＞a
b. b与c形成的化合物在水溶液中能稳定存在。
c. c与d都可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同。
d. b与d形成的化合物溶于水所得溶液显酸性。
答案】d解析】短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、c的原子序数的差为8，说明a、c同主族，结合a、b、c三种元素原子的最外层电子数之和为15，b原子最外层电子数等于a原子最外层电子数的一半，令b的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素a、b、c、d，原子序数依次递增，则a为氧元素，b为铝元素，c为硫元素，d为氯元素。a．a为氧元素，b为铝元素，离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径a＞b，故a错误；b．b为铝元素，c为硫元素，硫离子和铝离子会发生双水解反应，在溶液中不能存在，故b错误；c．c为硫元素，d为氯元素，二者都可形成具有漂白性的化合物二氧化硫和次氯酸，二氧化硫是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，次氯酸是将有色物质氧化褪色，漂白原理不同，故c错误；d．b为铝元素、d为氯元素，二者形成的化合物是氯化铝，氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解溶液呈酸性，故d正确；故选d。
7. 下列图示与对应的叙述相符的是。
a. 图1表示同温度下，等体职的ph= 1的盐酸利酷酸溶液分别加水稀释时ph的变化曲线。其中曲线ⅱ为盐酸，且b点容液的导电性比a点强。
b. 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点。
c. 图2中在b点对应温度下，将ph=2的h2so4溶液与ph =10的naoh溶液等体积混合后，溶液显中性。
d. 用0.0100 mol/l硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/l cl-,br-及i-的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是cl-
答案】c考点：考查图像法在表示强弱电解质的稀释、温度对水电离平衡的影响及酸碱中和反应、沉淀产生的先后顺序的应用的知识。
8. 亚硝酰氯(clno)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味、遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。某学习小组在实验空用cl2和no制备clno并测定其纯度，相关实验装置(夹持装置略去)如下图所示。
请回答：
1）制备c12发生装置可以选用___填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式。
2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→__按气流方向，用小写字母表示）。
3）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（c1no）：
实验室也可用b装置制备no，x装置的优点为。
检验装置气密性并装入药品，打开k2，然后再打开k1，通入一段时间气体，其目的为___然后进行其他操作，当z有一定量液体生成时，停止实验。
若无装置y，则z中c1no可能发生反应的化学方程式为___
4）取z中所得液体mg溶于水，配制成250ml溶液，取出25.00ml，以k2cro4溶液为指示剂，用cmoll-1agno3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50ml。
则亚硝酰氯（c1no）的质量分数为___用代数式表示）。[已知：ag2cro4为砖红色固体；ksp(agcl)=1.
56×10-10,ksp(k2cro4)=1×10-12]
答案】 (1). a或（b） (2). mno2+4h++2cl-mn2++cl2+2h2o(或2mno4-+16h++10cl-=2mn2++5cl2↑+8h2o或clo3-+6h++5cl-=3cl2↑+3h2o (3).
f→g→c→b→d→e→j→h (4). 排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停 (5). 排干净三颈瓶中的空气，防no和clno变质 (6).
2clno+h2o=2hcl+no↑+no2↑ (7). 100%
解析】(1)实验室可以选用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气，制备c12发生装置可以选用a，也可以选择高锰酸钾或氯酸钾与浓盐酸常温下制备氯气，此时发生装置可以选择b；反应的离子方程式可以是mno2+4h++2cl-mn2++cl2+2h2o或2mno4-+16h++10cl-=2mn2++5cl2↑+8h2o或clo3-+6h++5cl-=3cl2↑+3h2o，故答案为：a或(b)；mno2+4h++2cl-mn2++cl2+2h2o或2mno4-+16h++10cl-=2mn2++5cl2↑+8h2o或clo3-+6h++5cl-=3cl2↑+3h2o；
2)浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有***和水蒸气，可以选择饱和食盐水除去***，浓硫酸干燥氯气，收集一瓶干燥的氯气，其连接顺序为：a→f→g→c→b→d→e→j→h，故答案为：f→g→c→b→d→e→j→h；
3)①实验室制备no可以选用稀硝酸和铜反应，用b装置和x装置制备no，x装置的优点有排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停，故答案为：排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停；
检验装置气密性并装入药品，打开k2，然后再打开k1，通入一段时间气体，目的是排干净三颈瓶中的空气，防no和clno变质，然后进行其他操作，当z有一定量液体生成时，停止实验，故答案为：排干净三颈瓶中的空气，防no和clno变质；
2024年高考地理模拟质检
2020年高考文综地理模拟试题。景观作为一个整体代表了地球表面的一部分，是在自然和人类的相互影响下逐步地改变 影响或适应特定的生态因子后形成的。读图，据此完成下面小题。1.造成两幅景观图差异的直接原因是。a.地形差异 b.交通运输方式不同 c.气候差异 d.农业生产方式不同。2.20世纪中期，左图地...
2024年高考模拟化学试题
1.以下有关物质用途的叙述正确的是。a.煤炭经气化 液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料。b.金属钠 金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火。c.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质。d.古有 青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用...
2024年高考化学综合模拟试题 六
1.在一定条件下，将a和b各0.32mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应 a b2c h 0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是。t min 0 2 4 7 9 n mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20 a.反应前2 min的平均速率v 0.004 mol l 1 ...