1. 以下有关物质用途的叙述正确的是。
a. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料。
b. 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火。
c. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质。
d. 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理。
答案】a解析】a. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得水煤气、甲醇以及苯等有机物，故a正确；b. 钠、镁能与co2反应，所以金属钠、金属镁等活泼金属着火时，不能使用干粉灭火器来灭火，应用沙子扑灭，故b错误；c.
生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化变质，c错误；d. 用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用萃取原理，属于物理方法，故d错误；因此，本题答案为a。
解析：煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成氢气、一氧化碳得等气体的过程；；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多的化工原料；青蒿素是有机物，在水中的溶解度小，易溶于有机溶剂乙醚，且乙醚与水不互溶，因此可用乙醚从水溶液中提取青蒿素。
2. 用na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是。
a. 常温常压下，16go2作氧化剂时转移电子数-定为2na
b. 0.2molnh3与0.3molo2在催化剂的作用下加热充分反应，所得no的分子数为0.2na
c. lmolch3cooh与1molch3ch2oh在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为na
d. 0.1molc2h6o分子中含c-h键数目为可能为0.5na
答案】d解析：本题难点为a、b选项，不要受思维定势影响，以为1molo2参加反应一定得4mol电子，还要注意过量的氧气能氧化no生成no2。
3. 已知： 下列说法不正确的是。
a. m、n和w均能发生氧化反应、加成反应和取代反应。
b. m不能使溴水因发生化学反应而褪色。
c. m与足量的h2反应后的产物的一氯代物有4种。
d. w的所有碳原子不可能在同一平面上。
答案】c解析】a. 苯环、碳碳双键可发生加成反应，均可发生燃烧为氧化反应，苯环及甲基可发生取代反应，则m、n和w均能发生氧化反应、加成反应和取代反应，a正确；b. 甲苯不能与溴水发生反应，但能萃取溴水中的溴，所以m不能使溴水因发生化学反应而褪色，b正确；c.
甲苯与足量的h2反应后的产物为甲基环己烷，其一氯代物有5种，c错误；d. 甲烷为正四面体结构，由于w中含有甲基，具有甲烷的结构特点，则w的所有碳原子不可能在同一平面上，d正确；因此，本题答案为c。
解析：不要把甲苯的一氯代物种数和甲基环己烷的一氯代物的种数混同。
4. 短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a是地壳中含量最高的元素，a、e同主族，b、c、d同周期，b、c、e的最**氧化物对应水化物两两之间均能反应，d的一种同素异形体能在空气中自燃，则下列说法中正确的有。
气态氢化物的稳定性：a>d>e
工业上常用电解其氧化物的方法制备单质b和c
a和b形成的化合物可能含非极性共价键。
31d和33d属于同位素。
最**氧化物对应水化物的酸性d>e
e与a形成的常见大气污染物甲能与a的某种氢化物反应生成强酸。
a. 2种 b. 3种 c. 4种 d. 5种。
答案】b解析】a是地壳中含量最高的元素，a为o，d的一种同素异形体能在空气中自燃，d为p，a、e同主族，e为s，b、c、d同周期，b、c、e的最**氧化物对应水化物两两之间均能反应，b为na，c为al，e为s，综合以上分析：a为o，b为na，c为al，d为p，e为s；①非金属性o>s>p,气态氢化物的稳定性：a>e >d,故①错误；②工业上常用电解熔融氯化钠制备na，电解熔融氧化铝制备al，故②错误；③na2o2含非极性共价键，故③正确；④31d和33d质子数相同，中子数不同，属于同位素，④正确；⑤非金属性p解析：
制取金属钠要电解熔融的氯化钠而不电解氧化钠，制取金属铝要电解熔融的氧化铝而不电解氯化铝（氯化铝为共价化合物，不导电）。
5. 下列装置或操作能达到实验目的的是。
a. 甲装置构成铜锌原电池。
b. 用图乙所示装量加热alcl3饱和溶液然后利用余热蒸干制备alcl3固体。
c. 丙装置里图i烧瓶中充满氨气，烧杯中盛装水，在图ii的锥形瓶中，加入足量的cu与稀硝酸，图i和图ii都产生喷泉现象且原理相同。
d. 利用丁装置制取so2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性kmno4溶液。
答案】d解析】a. 构成原电池的条件是使自发的氧化还原反应分别在两极上发生，此装置氧化反应与还原反应都在左侧烧杯发生，右侧烧杯不发生反应，不能构成原电池，应该将两溶液对调，a错误；b. 加热alcl3饱和溶液，促进alcl3水解生成氢氧化铝沉淀，不能制备alcl3，b错误；c.
图i产生喷泉是利用氨气极易溶于水，使烧瓶内压强迅速较小，液体迅速上升产生喷泉，图ii是锥形瓶内发生反应产生的气体，将液体压入烧瓶，产生了喷泉，原理不相同，c错误；d.酸性kmno4溶液紫色变浅或褪色，证明so2具有还原性，d正确；因此，本题答案为d。
6. 锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，某种锂离子电池的结构示意图如下，它在放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正确的是。
a. li+透过膜除允许li+通过外，还允许h2o分子通过。
b. 充电时，电池内部发生的总反应为li++fe2+li+fe3+
c. 充电时，钛电极与外电源的负极相连。
d. 放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为：s2o82-+fe2+=fe3++2so42-
答案】b解析】a.该电池的负极是金属锂，li+透过膜除允许li+通过，不允许h2o分子通过，故a错误；b.电池反应为li+fe3+=li++fe2+，则充电时发生的反应为li++fe2+li+fe3+，故b正确；c.
钛电极是电池的正极，充电时，应该与外电源的正极相连，故c错误；d.放电时，正极上得电子的还原反应，即fe3++e-=fe2+, fe2+与s2o82-发生氧化还原反应s2o82-+2fe2+=2fe3++2so42-,所以d选项错误的；综合以上分析，本题答案为b。
7. 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.
100mol/l盐酸分别滴定10.00ml浓度均为0.100mol/l的naoh溶液和二甲胺[(ch3)2nh]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下kb=1.
6×10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是。
a. a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点。
b. 溶液温度c点高于d点。
c. b点溶液中：c[(ch3)2nh2+]+c[(ch3)2nh·h2o]=2c(cl-)
d. d点溶液中：c(h+)+c[(ch3)2nh·h2o]=c(oh-)
答案】d解析】(ch3)2nh为弱电解质，在溶液中部分电离，等浓度时离子浓度比naoh小，则导电性较弱，由此可知②为(ch3)2nh的变化曲线，①为naoh的变化曲线，加入盐酸(ch3)2nh溶液中离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，naoh与盐酸发生中和反应，离子浓度减小，由图象可知加入盐酸10ml时完全反应，点溶质为nacl和氢氧化钠的混合溶液，氢氧化钠抑制水的电离，d点溶液中溶质为(ch3)2nh2cl，(ch3)2nh2cl水解促进水的电离，e点的溶液中溶质为(ch3)2nh2cl和hcl，hcl抑制水的电离，所以a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点，故a正确；b．恰好反应时强酸强碱反应放出的热量多，则溶液温度c点高于d点，b正确；c．根据物料守恒b点溶液中：c[(ch3)2nh2+]+c[(ch3)2nh·h2o]=2c(cl-)，c正确；d．d点溶液中，存在质子守恒，即c(h+)=c(oh-)+c[ch3]2nh·h2o]，d错误；因此，本题答案选d。
8. 研究证明高铁酸钠(na2feo4) 是一种“绿色环保高效”消毒剂， 比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。高铁酸钠只能在碱性环境中稳定存在。
下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并**其性质的实验，步骤如下：
i.用氯气和氢氧化钠溶液反应制备naclo溶液。
1)a是氯气发生装置，写出实验室用此装置制取氯气的离子方程式。
2)i装置的作用是。
3)用图示的ii或iii代替i是否可行简要说明理由。
4)将产生的氯气通入d装置中制naclo溶液。
已知：3cl2+6naoh5nacl+naclo3+3h2o 为了防止产生naclo3，除搅拌和混入n2稀释外，还应采取的操作是。
ii.制备na2feo4
1)将fe(no3)3溶液加入到naoh与naclo的混合溶液中，其反应的离子方程式是___过滤得到粗产品，再用naoh溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品，上述制备过程中，用naoh溶液溶解粗产品而不用水的原因是。
2)高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为naoh溶液，放电时负极材料为zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应的化学方程式。
答案】 (1). mno2+4h++2c1- mn2++cl2↑+2h2o (2). 收集并储存氯气 (3).
可行，ⅲ不行 (4). 与ⅰ原理相同，而ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险，且由于b、c液差太小，不能使储存的cl2全部排出 (5). 将d放在冷水中 (6).
2fe3++ 3c1o-+ 10oh-==2feo42-+ 3cl-+5h2o (7). na2feo4在水溶液中水解后溶液呈碱性，naoh溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失 (8). 3zn+2na2feo4+8h2o=3zn（oh）2+2fe（oh）3+4naoh
解析】i. (1)①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：mno2+4h++2c1- mn2++cl2↑+2h2o；
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