1.在一定条件下，将a和b各0.32mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应：a+b2cδh<0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是。
t/min 0 2 4 7 9 n/mol 0.32 0.24 0.
22 0.20 0.20 a.
反应前2 min的平均速率v=0.004 mol·l-1·min-1
b.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v>vc.其他条件不变，起始时向容器中充入0.64 mol a和0.64 molb，平衡时n<0.48 mol
d.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol a，再次平衡时，b的转化率增大。
解析：反应前2 min的平均速率v==0.004 mol·l-1·min-1，根据化学计量数之比等于反应速率之比知，v=0.
008mol·l-1·min-1，a错误；该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前v0。当其他条件不变时，改变下列条件，能提高i2的转化率的是a.升高温度b.
增大容器体积。
c.加入催化剂d.再加入一定量的tas2答案：a
4.在某容积一定的绝热容器中，发生下列可逆反应：2a+bxc，反应曲线如图所示。判断下列有关图像的说法中，正确的是。
b.该反应是吸热反应。
轴表示b的转化率。
温度升高，c%降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，b错误；压强增大，c%增大，平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，x可能为2，也可能为1，a错误；压强增大，c%增大，a、b的转化率增大，c正确；在容积一定的密闭容器中，混合气体的密度保持不变，d错误。答案：c
5.温度为t时，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.
0 mol pcl5，发生反应：pcl5===pcl3+cl2。经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 0 50 150 250 350 n/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法中正确的是。
a.反应在前50 s的平均速率为v=0.003 2 mol·l-1·s-1b.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c=0.11mol·l-1，则反应的δh<0
c.相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol pcl.20 molpcl3和0.20 mol cl2，反应达到平衡前v>v
d.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol pcl3和2.0 mol
cl2，达到平衡时，pcl3的转化率小于80%
解析：v==0.001 6 mol·l-1·s-1，a错误；从表中看，平衡时pcl3的浓度==0.
1 mol·l-1，升高温度，pcl3的浓度增大，即平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，即δh>0，b错误；c项相当于在原平衡的基础上再加入0.2molpcl5，故平衡向右移动，即v>v，c正确；题干中充入1 mol pcl5，相当于充入1molpcl3和1molcl2，平衡时pcl3的转化率=×100%=80%，现充入2 molpcl3和2 mol cl2，可看成是增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即逆向移动，pcl3的转化率应大于80%，d错误。答案：
c6.对于可逆反应a+2b2c，下列图象正确的是。
解析：该反应达平衡后，增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，a、b项错误；温度越高，反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，c项错误；温度升高，平衡正向移动，反应物a的百分含量减小，d项正确。答案：
d7.反应n2o42no2δh=+57 kj·mol-1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是。
两点的反应速率：a>两点气体的颜色：a深，c浅。
两点气体的平均相对分子质量：a>b
两点化学平衡常数：ba;相同温度下增大压强最终达到新的平衡，平衡体系中各种气体的浓度均增大，因此a、c两点气体的颜色：a浅，c深；平衡体系中气体的总质量不变，气体的总物质的量越小相对分子质量越大，a点对应的气体的总物质的量大于b点，因此a、b两点气体的平均相对分子质量：
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