化学试卷。
本卷满分 120分考试时间 100分钟。
可能用到的数据：h-1 c-12 o-16 s-32 na-23 mg-24 ca-40 fe-56
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个正确选项符合题意。
1．以下食品化学知识的叙述不正确的是。
a、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 b、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素c会有损失。
c、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质。
d、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。
2．下列化学用语正确的是。
a．聚丙烯的结构简式b．nh4cl的电子式：
c．cl—的离子结构示意图： d．次氯酸的结构式：h－cl－o
3．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是。
a．澄清透明的溶液中：cu2+、fe3+、so42—、i—
b．滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中：nh4+、al3+、hso3—、no3—
c．能溶解al2o3的溶液中：mg2+、fe3+、alo2—、hco3—
d．1.0 mol·l-1的kno3溶液中：nh4＋、fe2＋、cl－、so42－
4．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是。
a．钠属于活泼金属，可用电解nacl溶液的方法获得金属钠。
b．fecl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀。
c．cl2和so2都具有漂白性，故可以使naoh、酚酞混合液褪色。
d．浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量hcl气体。
．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是。
a.用过量氨水吸收工业尾气中的so2：2nh3·h20＋so22nh4＋＋so32－＋h2o
b．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：caco3+ 2h+＝ ca2+ +co2↑+ h2o
c.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3fe2＋＋4h＋＋no3－3fe3＋＋no↑＋3h2o
d.明矾溶液中滴入ba(oh)2溶液使so42－恰好完全沉淀：
2ba2＋＋3oh－＋al3＋＋2so42－2baso4↓＋al(oh)3↓
．下列有关实验原理或实验操作正确的是。
a．用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体
b．通过图2装置实现化学反应：cu +2fe3+ ＝cu2+ +2fe2+
c．实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气。
d．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别。
．设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。
a．7.8g na2s 和na2o2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 na
b．25℃，1lph=1的硫酸溶液中含有的h+数目为0.2na
c．足量的cu与含有0.2mol h2so4的浓硫酸共热可生成so2 为0.1 na
d．标准状况下，2.24lcl2与足量的naoh溶液反应，转移的电子数目为0.2na
．将x气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入y气体，有沉淀生成，x、y不可能是。
9．mg-h2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是。
a．mg 电极是该电池的正极。
b．h2o2 在石墨电极上发生氧化反应。
c．石墨电极附近溶液的ph 增大。
d．溶液中cl－向正极移动。
图310．x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是。
a．w的单质不能与x、y、z形成的化合物反应。
b．与元素x形成化合物的热稳定性：y＞r
c．元素w、r的最**氧化物的水化物都是强酸。
d．元素y、z、w具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大。
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确***括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：
下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）
a．香叶醇的分子式为c１１h２o b．不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
c．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．能发生加成反应不能发生取代反应。
12．下列说法正确的是。
a．在mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g)，则可推测该反应是吸热反应
b．锅炉中沉积的caso4可用na2co3溶液浸泡后再用酸溶解去除。
c．室温下，将浓度为溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(h+)/c(hf)均不变。
d．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。
13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是。
a．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有so42－
b．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。
c．等体积的ph都为3的酸ha和hb分别与足量的mg反应，ha放出的h2多，说明酸性：ha>hb
d．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制cu(oh)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。
14．某溶液中仅含有na+、h+、oh—、ch3coo-四种离子，下列说法错误的是。
a．若溶液中离子间满足：c（ch3coo—）=c（na+）则该溶液一定呈中性。
b．该溶液中一定满足： c（ch3coo—）＞c（ch3cooh）＞c（oh—）＞c（h+）
c．溶液中四种离子之间可能满足：c（na+）＞c（oh-）＞c（ch3coo—）＞c（h+）
d．若溶液中的溶质是ch3coona和ch3cooh，则溶液中离子间一定满足：
c（ch3coo—）＞c（na+）＞c（h+）＞c（oh—）
15．15、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： n2(g) ＋3h2(g) 2nh3(g) △h＝－92.4 kj/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是
a．放出热量关系：a < b < 92.4
b．三个容器内反应的平衡常数：③
c．达平衡时氨气的体积分数：①
d．n2的转化率：③>
非选择题（共80分）
16．（12分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有cr2o3、fe2o3、al2o3、sio2等）制备铬黄的工艺流程如下：
1）将铬污泥粉碎的目的是操作a的名称为 ▲
2）废渣的主要成分是al(oh)3和fe(oh)3。已知25℃时，al(oh)3的ksp=1.3×10—33，则该温度下反应al3+ +3h2o al(oh)3 +3h+的平衡常数为。
3）写出加入30%h2o2过程中发生的离子反应方程式。
4）加入pb(no3)2沉淀cro42—时，检验沉淀是否完全的方法是。
5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为。
17．（13分）有机物f是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
1）b的结构简式是 ；e中含有的官能团名称是。
2）由c和e合成f的化学方程式是。
3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是。
只含有三个双键核磁共振氢谱只显示一个吸收峰不存在甲基。
4）乙烯在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应堆类型）制备。
5）下列说法正确的是。
a. a 属于饱和烃 b . d与乙醛的分子式相同。
c．e不能与盐酸反应 d . f可以发生酯化反应。
18．（14分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。
1）据报道以硼氢化合物nabh4（b的化合价为+3价）和h2o2作原料的。
燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用pt/c，正极材料采用。
mno2，其工作原理如图7所示。该电池放电时正极的电极反应式。
为。以mno2做正极材料，可能是因为。
2）火箭发射常以液态肼（n2h4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知： n2h4(g) +o2(g) ＝n2(g) +2h2o(g) △h = 534 kj·mol—1
h2o2(l) =h2o(l) +1/2o2(gh = 98.64 kj·mol—1
h2o(l) =h2o(g) △h= +44kj·mol—1
反应n2h4(g) +2h2o2(l) =n2(g) +4h2o(g) 的 △h
3）o3 可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。
图中阴极为 ▲ 填“a”或“b”）。
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