密卷练习3 （90分钟完成）
第ⅰ卷 (选择题共45分)
每小题只有一个选项符合题意(3分×15=45分)
1．下列有关说法不正确的是
a．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 b．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病。
c．“血液透析”利用了胶体的性质 d．大气中co2含量的增加会导致温室效应加剧。
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
a．1.0 mol·l－1的kno3溶液：h＋、fe2＋、cl－、so42－
b．碳酸氢钠溶液：nh4＋、so32－、alo2－、cl－
c．与硅反应产生大量氢气的溶液：ca2＋、k＋、no3－、f－
d．c(h＋)=1.0×10－13mol/l溶液中：k＋、na＋、ch3coo－、br－
3．下列说法正确的是( )
a．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 b．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质 c．铜能导电，但铜是非电解质 d．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电。
4．用50 ml 0.55 mol/l盐酸与50 ml 0.50 mol/l naoh溶液进行中和热测定的实验，测量。
结果偏高的原因可能是( )
a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定盐酸的温度。
c．量取naoh溶液的体积时仰视读数 d．分多次把naoh溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中。
5．下列说法不正确的是( )
a．mno2能加速h2o2的分解，是因为mno2可以降低反应所需的活化能。
b．向橙色的k2cr2o7溶液中滴加naoh溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动。
c．将no2和n2o4混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释。
d．在密闭容器中，对于反应2a(g)+b(g)2c(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小。
6．已知在一定条件下2so2(g)＋o2(g)2so3(g) δh＝－q kj·mol－1。向一密闭容器中加。
入2 mol so2和1 mol o2，达平衡时so2的转化率为90%，放出的热量为q1；向另一相同。
容器中加入2 mol so3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为q2，则下列关系中正确的。
是( )a．q>q1>q2 b．q1>q2>q c．q1>q>q2 d．q1＝q2>q
7．把0.05 mol naoh固体分别加入到下列100 ml溶液中，导电能力变化较大的是 (
a．0.5 mol/l mgso4溶液b．0.5 mol/l盐酸。
c．0.5 mol/l的ch3cooh溶液d．0.5 mol/l nh4cl溶液。
8．某学生中和滴定实验过程为：(a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)即加入待测的naoh
溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液入只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液2滴；(h)滴定时边摇动锥形瓶；(i)边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；(k)记录液面刻度读数；(m)根据重复两次滴定得耗naoh溶液体积平均值为22ml，上述实验过程中错误之处有( )
a．c、d、f、j、kb．c、i、j、m
c．e、f、i、md．c、e、f、i、j、m
9．反应am(g)＋bn(g)cp(g)＋dq(g)达到平衡时，m的体积分数y(m)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时n的物质的量与m的物质的量之比。下列说法正确的是
a．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时q的体积分数增加 b．同压同z时，升高温度，平衡时q的体积分数增加 c．同温同z时，增加压强，平衡时q的体积分数增加。
d．同温同压时， z增大，平衡时q的体积分数增加。
10．已知h2(g)＋br2(l)＝2hbr(g) △h＝—72 kj/mol，蒸发1mol br2(l)需要吸收的能量为。
30kj，其它相关数据如下表：
则下列说法正确的是( )
a．br2(l)＝br2(g) △s＜0 b．br2(l)＝br2(g) △h＝—30 kj/mol
c．h－h键的键能为436 kj d．a=200
11．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可**许多物质的性质。但类比是相对。
的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是( )
a．根据化合价fe3o4可表示为feo·fe2o3，则pb3o4也可表示为pbo·pb2o3
b．cac2能水解：cac2+2h2o= ca(oh)2 +c2h2↑，则al4c3也能水解：al4c3+12h2o =4a1(oh)3 +3ch4↑
c．o2与cu加热生成cuo，则s与cu加热生成cus
d．so2通入bacl2溶液不产生沉淀，则so2通入ba(no3)2溶液也不产生沉淀。
12．25℃时，已知弱酸的电离常数：k(ch3cooh)＝1.8×10－5；k1(h2co3)＝4.4×10－7；
k2(h2co3)＝4.7×10－11；k(hclo)＝4.0×10－8。则下列说法正确的是( )
a．25℃时，0.1mol/l的醋酸溶液比0.01mol/l的醋酸溶液的k值小。
b．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/l的醋酸溶液中，溶液呈黄色。
c．新制氯水与碳酸氢钠不反应
d．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的ph：
ph[na2co3(aq)]＞ph[naclo(aq)]＞ph[ch3coona(aq)]
13．如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质， 凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨能还原氧化铁)：
a. al 溶液。
d. hi溶液
图中⑤表示的物质是( )
a．a或bb．cc．dd．e或f
14．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：cufes2＋4fe3＋＝cu2＋＋5fe2＋＋2s
下列说法正确的是( )
a．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 b．还原剂是s2－和cu＋，氧化剂是fe3＋
c．氧化产物是s，还原产物是cu2＋和fe2＋ d．当转移1 mol e－时，有46 g cufes2参加反应。
15．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种短周期元素，其中甲为单质，其转化关系如下：
下列说法不正确的( )
a．若丙既具有漂白性又具有氧化性，则丁可能是cl2 （h2 h2o hclo）
b．若甲是某种金属，则丁可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液。
c．若甲是某种非金属，且甲和丙反应可以生成乙，则丁可能是fe
d．若甲是某种非金属，则丙可能是一种用于制备防火材料的物质 (na2sio3)
第ⅱ卷 (非选择题共55分)
16．(9分) 现有a、b、c、d、e五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
已知：①a、b两溶液呈碱性；c、d、e溶液呈酸性；
a溶液与e溶液反应既有气体又有沉淀产生；a溶液与c溶液反应只有气体产生；
d溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；c只能与d反应产生沉淀；
上述沉淀包括难溶物和微溶物。
试回答下列问题：
(1)写出a溶液与e溶液反应的化学方程式。
2)写出e溶液与过量的b溶液反应的离子方程式。
(3)已知：naoh(aq)+hno3(aq)=nano3(aq)+h2o(1) △h=－akj·mol－1。请写出b与c的稀溶液反应的热化学方程式。
17．(17分)人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。据报道，常温、常压、光照条件下，n2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为nh3，相应的热化学方程式为：n2(g)+3h2o(l)2nh3(g)+o2(g) △h=+765.
0kj /mol。
．请在下图所示的坐标中画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下反应体系中的能量变化示意图，并进行标注(包括△h)。
．目前工业合成氨的原理是：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) △h=－93.0kj /mol。
回答下列问题：
1)氢气的燃烧热△hkj/mol。
2)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是___填序号)。
a．混合气体的压强不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化。
c．反应容器中n2、nh3的物质的量的比值不再发生变化。
d．单位时间内断开a个h－h键的同时形成3 a个n－h键。
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
3)在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：
表示n2 的浓度变化的曲线是选填曲线代号“a”、“b”或“c”)。
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