2024年高考化学总复习课时检测（鲁科版）：3.3 硫的转化。
题组一酸雨及其防治。
1．(2024年高考海南卷)下列物质中，可形成酸雨的是( )
a．二氧化硫b．氟氯代烃。
c．二氧化碳d．甲烷。
解析：选a。二氧化硫可形成酸雨，氟氯代烃破坏臭氧层，二氧化碳、甲烷是温室气体，所以只有a项符合。
2．(原创题)下列关于环境、健康和发展的叙述中不正确的是( )
a．可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康危害极大。
b．开发利用绿色能源替代化石能源是实现人类可持续发展的必由之路。
c．对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理能有效地减少酸雨产生。
d．氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一。
解析：选d。目前空气质量报告中涉及的污染物主要是so2、no2和可吸入颗粒物。
题组二硫和硫的氧化物。
3．下列说法中不正确的是( )
a．硫单质与金属铁反应生成fes，体现了硫单质的氧化性。
b．so2能使酸性kmno4溶液、氯水退色，说明so2具有漂白作用。
c．h2s既有还原性，又有氧化性。
d．医疗上常用baso4做x射线透视的“钡餐”
解析：选b。b项中so2使酸性kmno4溶液、氯水退色，均是利用了so2的还原性，与so2的漂白性无关。
4．(2024年山东泰安模拟)下列说法正确的是( )
a．因为so2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色。
b．能使品红溶液退色的不一定是so2
c．so2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使红墨水退色，其原理相同。
d．so2和cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。
解析：选b。a项中so2使溴水、酸性高锰酸钾溶液退色是因为其具有还原性，能使品红退色是因为其具有漂白性，so2不能使指示剂退色；能使品红退色的物质有很多，不仅仅是so2；c项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；so2和cl2等物质的量混合后在溶液中反应：
so2＋cl2＋2h2o===h2so4＋2hcl，从而失去漂白能力。
5．(2024年阜阳质检)为了除去co2气体中的so2气体，下列仪器和药品组合中合理的是( )
仪器：①洗气瓶 ②干燥管药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液。
ab．②⑤cd．①④
解析：选a。因co2＋cao===caco3，so2＋cao===caso3，co2＋na2co3＋h2o===2nahco3，so2＋na2co3===na2so3＋co2，故不能选用③和④；co2与nahco3溶液不反应，而so2与nahco3溶液反应：
so2＋2nahco3===na2so3＋h2o＋2co2，所以应选择试剂⑤；仪器不能选用干燥管，应使用洗气瓶。
题组三硫酸和硫酸盐。
6．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
a．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化。
b．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体。
c．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体。
d．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化。
解析：选d。浓硫酸表现吸水性的前提是物质中含有水分子，利用此性质可干燥除氨气、还原性气体外的气体；而表现脱水性时，一般物质中无水分子，但含氢、氧两元素，h、o原子按2∶1的物质的量比脱出，故a、c皆不正确。
浓硫酸具有强氧化性，在加热时可与金属和非金属反应，但在常温下不与cu反应却能使铁、铝等钝化，故b不正确、d正确。
7．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是( )
a．fe(no3)2溶液白色沉淀。
b．ba(no3)2溶液白色沉淀。
c．无色溶液白色沉淀。
d．无色溶液无沉淀白色沉淀。
解析：选c。先加稀盐酸可排除碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，加入稀盐酸后无沉淀说明溶液不存在ag＋等阳离子，再加入氯化钡溶液生成白色沉淀，则原溶液中存在硫酸根离子。
8．如图a为单质，b为一种具有还原性的二元含氧酸，c为溶液，且溶液中仅有一种溶质，d为气体，e、f为白色沉淀。物质间转化过程中需要加入的试剂未完全写出。回答下列问题：
1)在空格处写出相应物质的化学式：
a为d为。e为。
2)③中所加的试剂应该具有___性(填“氧化”或“还原”)，可能为___或___
3)写出b→e的离子方程式。
写出c→f的离子方程式。
解析：在中学范围内学习过的具有还原性的二元含氧酸只有亚硫酸，找准这个突破口之后，再由h2o＋so2 h2so3可知，d为so2，a为s。由h2so3＋ba(oh)2===baso3↓＋2h2o,2h2so3＋o2===2h2so4知c为h2so4，e为baso3，f为baso4。
答案：(1)s so2 baso3
2)氧化 o2 h2o2(其他合理答案也可)
3)h2so3＋ba2＋＋2oh－==baso3↓＋2h2o
ba2＋＋so===baso4↓
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