一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共24分。）
1．下列说法正确的是。
a．油脂、蛋白质都属于酯类物质，能发生水解反应。
b．溴乙烷、苯酚一定条件下都能与naoh水溶液发生反应。
c．苯、乙烯都能使酸性kmno4溶液褪色。
d．蔗糖和乙酸均属于电解质。
2．na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（所需的相对原子量：n 14 mg 24）
a．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2na
b．2.4g镁变成离子时，失去的电子数为0.1na
c．标况下，na个 ch2cl2分子所占的体积约为22.4l
d．0.1mol/l的naoh溶液中含有的钠离子数为na
3．能在水溶液中大量共存的一组离子是。
a．h+、i－、no、siob．nh、oh－、cl－、hco
c．k+、so、cu2+、nod．al3+、mg2+、so、co
4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是。
a．x、y元素的金属性 xc．常温常压下，z单质与w的常见单质可以直接反应。
d．y的最**氧化物对应的水化物能溶于稀氨水ks
5．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是。
6．下列说法正确的是。
a．精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极
b．工业上利用电解饱和alcl3溶液的方法生产金属铝。
c．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了nacl，阳极反应都是：2c1一–2e－ =c12↑
d．钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：fe–3e－ =fe 3+
二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分）
7．下列实验操作或装置符合实验要求的是。
a．装置ⅰ可用于测定中和热
b．装置ⅱ装置放置一段时间后，饱和cuso4溶液**现蓝色晶体
c．装置ⅲ可用于高温煅烧石灰石
d．装置ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气
8．在25℃下，向10.00 ml 0.01 mol/l某一元酸ha溶液。
中逐滴加入0.01 mol/l naoh 溶液，溶液ph变化曲。
线如右图所示。下列说法正确的是。
a．ha是弱酸
b．b点表示的溶液中：c(ha) =c(a－)
c．c点时：v= 10.00 ml
d．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(na+) c(h+) c(a－) c(oh－)
班别___学号姓名。
三．非选择题（本题包括4小题，共64分）
9．(16分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： co2(g) +h2(g) co(g) +h2o(g)
其平衡常数ｋ和温度t的关系如下：
1)k的表达式为。
2)该反应的正反应为反应(“吸热”或“放热”)
3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是。
a．容器中压强不变b．混合气体中co浓度不变。
c．v(h2)正 = v(h2o)逆d．c(co2) =c(co)
e．容器中气体密度不变f．1 mol h—h键断裂的同时断裂2 mol h-o键。
4)在850℃时，可逆反应：co2(g) +h2(g) co(g) +h2o(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
计算：3min~4min达到平衡时co的平衡浓度c3和co2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程。
c3精确到小数点后面三位数)。
10．（ 16分）某研究小组在实验室**氨基甲酸铵（nh2coonh4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4(s) 2nh3(g)＋co2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
1 根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数。（要求写计算过程）
取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量___填“增加”、“减小”或“不变”）。
氨基甲酸铵分解反应的焓变△h___0（填＞、＜或＝）。
2）已知：nh2coonh4＋2h2onh4hco3＋nh3·h2o。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(nh2coo－)随时间变化趋势如图所示。
计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率。
根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大。
11．（16分）从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到较纯净的硫酸锌，实验流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph参见上表，请回答下列问题：
1）“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有。
酸浸”时适当补充少量水的原因是 。
2） 滤液i加入酸性kmno4所发生反应的离子方程式，请完成剩余产物，并配平相关系数，若系数为1，也需写上： fe2++ mno4-+ h+= fe3++ mn2
加入zno的原因是（写出相关方程式以及对应的文字说明。
3） 滤渣iii的成份主要是（化学式。
4）从滤液iii得到晶体的操作过程为冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。
12．（16分）以苯甲醛为原料合成化合物ⅴ的路线如下：
1）反应①的反应类型是。
2）反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物互为同分异构体，它们的结构简式分别为和。
3）化合物ⅲ与ch3cooh发生酯化反应的化学方程式为。
（不要求写出反应条件）
4）下列说法正确的是双选，填字母）。
a．化合物的名称是2－硝基苯甲醛。
b．化合物ⅲ可以发生缩聚反应得到高分子化合物。
c．反应⑤属于还原反应。
d．化合物ⅴ的分子式为c16h12n2o4
5）用丙酮代替化合物发生反应②、反应③可以得到化合物ⅵ（生产有机玻璃的中间体），化合物ⅵ的结构简式为。
参***。一、二选择题（共50分。）
三、非选择题（共64分）
10（16分）答案：（1）① k＝c2(nh3)·c(co2)＝(2c/3)2(1c/3)＝1.6×10－8（mol·l－1)3（4分）②增加；（3分） ③3分）
2）⑤0.05mol·l－1·min－1；（3分）
25℃反应物的起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大。（3分）
11、.（16分）
1）增大硫酸浓度或加热升高温度或边加硫酸边搅拌或增加浸出时间（2分）（要求写出一条即可）。防止硫酸锌中从溶液中析出。（2分）
2）5fe2++mno4-+8h+=5fe3++mn2++4h2o （3分，不配平扣1分）
因为fe3++3h2o fe(oh)3+3h+，zno+2h+=zn2++h2o,加入zno能促进fe3+水解生成fe(oh)3而除去。（3分）
3）zn、cd、cu（3分，漏写扣1分） （4）蒸发浓缩 （3分）
12．（16分）
1）取代反应（或硝化反应） （2分）
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