1．【命题立意】本题主要考查同一反应中不同物质间化学反应速率的换算。
思路点拨】解答本题需要掌握以下二个步骤：（1）把反应速率单位调成一样；（2）速率除以本身的计量数，数值大者反应快。
答案】c【解析】把c项的v(r)的单位调整为mol/(l·min)，数值变为6。a项：v(p)/1=0.
15；b项：v(q)/3=0.2；c项：
v(r)/2=3；d项：v(s)/2=0.2；c项数值最大，故选c项。
2．【命题立意】本题主要考查可逆反应的特点：反应具有可逆性。
思路点拨】解答本题需要抓住可逆反应的特点。
答案】c【解析】根据可逆反应的特点可知正确答案是c项。
3．【命题立意】本题考查化学平衡状态的概念，主要考查判断化学平衡的标志。
思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）可逆反应达到平衡状态时v（正）=v（逆）。（2）平衡体系中各组分的浓度保持不变。（3）化学平衡是动态平衡。
答案】a【解析】该可逆反应是反应前后气体的体积（物质的量）减小。a项正确，反应容器内的压强不变时，说明反应已达平衡状态；b项错误，该反应为可逆反应，四者共存，不能说明它们的量“不变”；c项错误，因只有v（逆），没有给v（正），二者是否相等？不清楚；d项错误，因反应容器内的气体总物质的量始终变化，不能说明可逆反应是否达到平衡状态。
4．【命题立意】本题以考查影响反应速率的因素为选项，主要考查浓度、温度、压强对反应速率的影响。
思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）增大任一反应物或生成物的浓度，一段时间后，正、逆反应速率都能加快。（2）升高反应体系的温度，正、逆反应速率都加快。
（3）对反应体系加压，正、逆反应速率都加快。
答案】a【解析】增加o2的浓度，这一瞬间正反应速率加快，逆反应不变，但随着反应，生成物的浓度增大，逆反应反应速率随之加快，a项正确；增大容器容积、移去部分so3，即减小浓度，而减小物质的浓度、降低温度均减小反应速率，b、c、d项错误。
5．【命题立意】本题考查勒夏特列原理的理解。
思路点拨】真正理解勒夏特列原理，只能减弱改变而不能消除。
答案】b【解析】勒夏特列原理中改变某一外界条件，平衡只能向着减弱这种改变的方向移动。
6．【命题立意】本题主要考查压强对化学平衡的影响。
思路点拨】解答本题需要抓住压强对化学平衡移动的影响。
答案】b【解析】在恒温条件下将密闭器的容积扩大一倍，若平衡不移动，则x气体的浓度应该为0.25mol/l。因0.
3mol/l＞0.25mol/l，说明减小压强时，平衡向逆反应方向移动（即向气体数增大的方向移动）。所以a、c、d项错误，b项正确。
7．【命题立意】本题主要考查化学平衡状态中有关组分各量的计算。
思路点拨】解答本题需要掌握：有关平衡的计算主要按照平衡计算的一般方法“三段式”，进行相关运算。
答案】a【解析】设达平衡时，容器中nh3为amol，则nh4i分解生成hi也为amol，平衡时剩余hi为1.5mol，故在反应2hi(g)h2(g)＋i2(g)中消耗hi为（a-1.5）mol，同时生成h2和i2的物质的量之和为（a-1.
5）mol，因此有关系式a＋1.5＋(a-1.5)＝5，a＝2.
5 mol，a项正确；平衡时hi的分解率为×100%＝40%，b项错误；因为nh4i为固态，改变其用量平衡不移动，c项错误；当其他条件不变，减小容器体积到，因平衡nh4i(s)nh3(g)＋hi(g)也向逆反应方向移动导致平衡，2hi(g)h2(g)＋i2(g)也向逆向移动，使新平衡中h2浓度小于原平衡的2倍，d项错误。
8．【命题立意】本题以平衡移动原理为知识载体，主要以平衡图象的形式考查压强、温度对平衡移动的影响。
思路点拨】解答图象题需要从以下几个方面考虑：（1）理解横纵坐标的含义；（2）看曲线的起点、拐点、终点以及变化趋势；（3）存在多个变量时要控制单一变量来讨论图象中相关量的变化—定一分析法。
答案】d【解析】 升高温度平衡正向移动，二氧化氮的体积分数增加，因此t1＜t2。平衡常数仅是温度的函数，正向进行的程度越大平衡常数越大，因此b、c两点化学平衡常数：b＜c；相同温度下压强大反应速率快，a、c两点的反应速率：
c＞a；相同温度下增大压强最终达到新的平衡，平衡体系中各种气体的浓度均增大，因此a、c两点气体的颜色：a浅，c深；平衡体系中气体的总质量不变，气体的物质的量越小相对分子质量越大，a点对应的气体物质的量大于b点，因此a、b两点气体的平均相对分子质量：a＜b。
9．【命题立意】本题以平衡移动原理为知识载体，主要以平衡图象的形式考查压强、温度对平衡移动的影响。
思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）温度对平衡移动的影响，取决于该反应的热效应；（2）压强对平衡移动的影响，取决于该反应体系中各物质化学计量数。（3）分析图象时，遵循“先拐先平数值大”原则[即：
先出现拐点者先达平衡，其条件（温度或压强）的数据也较大）]。
答案】b【解析】由图a可知可逆反应在p1压强先达平衡，故p1＞p2，且在p1时a的转化率较p2时高，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，故m＋n＞x，排除c、d项；由图b知升高温度时a的转化率减小，即升温平衡逆向移动，故正向反应为放热反应，δh＜0，b项正确。
10．【命题立意】本题以化学平衡的计算为载体，主要考查焓变、反应速率、平衡浓度、转化率、平衡常数等相关计算。
思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）利用平衡计算的一般方法“三段式”，进行相关运算；（2）对于该反应而言焓变是个固定的物理量，只随反应体系中各组分的化学计量数的改变而改变；（3）化学平衡常数只是温度的函数。
答案】d【解析】δh是焓变（反应热），是一个定值，选项a正确；b项，可算出v(x)=0.2mol/(l·min)，所以v(y)=0.1mol/(l·min)，b项正确；c项，从题给信息“x与y的转化率相等”可断定：
x、y是按反应比例2∶1充入的，所以以后不论怎么反应，二者必始终保持2∶1，c项正确；该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，选项d错误。
11．【命题立意】本题以考查化学平衡原理的应用为选项，主要考查了平衡常数表达式及计算、co和o2浓度对平衡移动的影响。
思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）化学平衡常数表达式含义；（2）解救co中毒的病人需遵循化学平衡移动原理。
答案】d【解析】据平衡移动原理，增大反应物（co）的浓度，平衡右移，hbo2减少，a项正确；b项是紧急处理措施，该项正确；增大生成物（o2）的浓度，平衡左移，所以c项正确；d项，据题意知：k=220=，人智力受损时=9×10-5，所以有÷9×10-5=220，得=0.02，所以d项错。
12．【命题立意】本题以考查平衡移动原理为知识点，主要通过v—t图象的形式考查压强、温度对反应速率和平衡移动的影响。
思路点拨】解答本题需要从两个方面考虑：（1）先考虑压强、温度对反应速率的影响；（2）其次考虑压强、温度对化学平衡移动的影响。
答案】a【解析】a项正确，升高温度，由图象判断平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；b项，由a项判断，逆反应应该是吸热反应，不正确；c项错误，增大压强，由图象判断平衡向逆反应方向移动，即逆反应方向是气体体积减小的方向m＋n＜p；d项，不正确。
13．【命题立意】本题以考查化学平衡的计算为主，主要考查转化率、化学平衡常数及影响平衡常数因素。
思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）根据体系中各组分的浓度的变化量写出该可逆反应的方程式；（2）影响化学平衡常数的因素只有温度。
答案】c【解析】a项正确，x的转化率=；b项，从表中数据可推出其反应比例为0.4∶0.5∶0.
4∶0.6=4∶5∶4∶6，正确；c项，前句对，后句错，因方程式右边系数大，所以增大压强时平衡向左移动，选项错，d项正确。
14．【命题立意】本题考查化学平衡连接体比较问题及化学平衡中的计算等知识。
思路点拨】解题过程中要根据题意，细心计算防止粗枝大叶造成的错误。
答案】a【解析】a选项a(g) +3b(g)2c(g) （设x=y=n）
起始 n n0
反应 a 3a 2a
平衡 n-a n-3a 2a a%=，与a无关，与恒压还是恒容无关，所以反应过程中a%始终不变；b选项投料比等于反应计量系数比则反应物的转化率相等，若x∶y=1∶3反应达到平衡a、b的转化率相等，在m中x∶y=1∶2相当于增加了a的浓度，b的转化率增大、a的转化率减小，转化率：a10，因此平衡逆向移动v(正)＜v(逆)。
15．【命题立意】本题以考查化学平衡移动原理设置填空，主要考查压强、温度对平衡移动的影响。
思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）压强改变对平衡移动的方向取决于各组分的化学计量数和物质的状态；（2）温度改变对平衡移动的方向取决于该反应的热效应；（3）正确理解平衡移动原理。
答案】（1）a＋b＞c （2分） （2）逆反应加深 （4分） （3）放（2分）
解析】（1）减压，平衡向化学计量数增大的方向移动，则a＋b＞c。（2）加压，平衡向气体系数小的方向移动，a为固体因此平衡逆向移动，但c的浓度仍是增大的，所以颜色是加深的。（3）加热，平衡向吸热方向移动，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应。
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