1．【命题立意】本题考查常见的能量转化形式。
思路点拨】了解常见化学反应能量转化形式。
答案】c【解析】动物体内的葡萄糖被氧化为co2的过程是化学能转化为热能的过程，a项错误；植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，b项错误；电解饱和食盐水是把电能转化为化学能，d项错误。
2．【命题立意】物质的稳定性与能量之间的关系。
思路点拨】物质能量越低越稳定。
答案】a【解析】石墨转变为金刚石，为化学变化；反应过程吸热，δh＞0，则石墨能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定。
3．【命题立意】本题考查基本概念中的反应热。
思路点拨】化学反应由旧键的断裂和新键的形成两个同时发生的过程组成，化学反应中能量的变化叫反应热。
答案】b【解析】化学反应中能量的变化叫反应热。化学反应的实质是旧键的断裂新键的形成，a选项只有化学键的形成不是化学变化；钠原子失去电子变为钠离子是一个物理过程；水蒸气变成液态水是物态变化属于物理过程。
4．【命题立意】本题考查基本概念中的燃烧热。
思路点拨】抓住燃烧热的定义。
答案】d【解析】燃烧热是指1mol可燃物与氧气反应生成稳定氧化物，放出的热量。a选项对应的水是气态不稳定；b选项不是与氧气反应；c选项对应的可燃物一氧化碳为2mol。
5．【命题立意】本题考查基本概念中的中和热。
思路点拨】抓住中和热的定义。
答案】d【解析】中和热对应的是稀溶液，a、c选项错误，稀盐酸和稀氢氧化钠反应放热，δh＜0，d选项正确。
6．【命题立意】本题考查化学反应与能量。
思路点拨】正确理解热化学反应方程式的意义。
答案】c【解析】结合①知，1molc不完全燃烧即可放出110.5kj热量，故碳的燃烧热的数值大于110.5kj·mol-1，a项错误；①的反应热为-221kj·mol-1，b项错误；结合②，中和反应放热，c项正确；浓硫酸的溶解放热，该中和热大于57.
3kj·mol-1，d项错误。
7．【命题立意】本题考查化学反应中的热效应及盖斯定律。
思路点拨】理解盖斯定律，掌握其运用。
答案】b【解析】根据盖斯定律，两个热化学反应方程式相加，得到2mol气态水转化成2mol液态水需要放出88kj的热量，因此当1mol(18g)液态水转化为气体水时需要吸收44kj的热量。
8．【命题立意】本题考查化学反应的热效应。
思路点拨】热化学反应方程式，物质前面的系数表示物质的量，一个二氧化碳分子中含有4个共用电子对。
答案】b【解析】燃烧热强调生成稳定的氧化物，如液态水，a选项错误；若生成2mol气态水，则δh=-2512kj·mol-1，气态水转化为液态水要放出热量，c选项错误；一个二氧化碳分子中含有4个共用电子对，当形成4mol共用电子对时放出的热量为628kj。
9．【命题立意】本题通过能量变化图考查反应热的本质和相关概念。
思路点拨】解答的关键一是理解δh与反应物和生成物总能量的关系，二是注意催化剂与反应的总能量无关。
答案】c【解析】根据图示，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，故选项a错误，c正确。加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项b错误；生成液态ch3oh时释放出的热量更大，δh更小，选项d错误。
10【命题立意】本题考查常见化学反应类型与能量变化的关系。
思路点拨】了解常见化学反应类型的能量转化形式。
答案】b【解析】nh4cl(s)和ba(oh)2·8h2o（s）的反应是吸热反应，反应后生成物的总能量升高；b项错误。
11．【命题立意】本题考查热化学反应方程式的书写。
思路点拨】热化学方程式中，物质状态要注明，热量的大小要与系数保持一致。
答案】b【解析】热化学反应方程式中各物质前面的系数表示物质的量，a选项错误；物质的状态不同反应的热效应不同，c选项错误；放热反应δh用“-”表示，吸热反应δh用“+”表示，d选项错误。
12．【命题立意】本题考查盖斯定律的运用。
思路点拨】沉淀生成时要放出热量。
答案】d【解析】每生成0.04mol硫酸钡和0.08mol水放出的热量为5.
12kj，每生成0.04mol的水放出的热量为2.2kj，因此生成1molbaso4放出的热量为18kj。
13．【命题立意】本题考查化学反应热效应的实质。
思路点拨】化学键的断裂需要吸收热量，化学键的生成要放出热量，两个过程的总体热效应是反应热。
答案】b【解析】拆键的过程，吸收能量，a错；成键的过程，放出能量，b正确；选项c中反应的δh=反应物的键能之和-生成物的键能之和=941.7+3×154.8-6×283.
0=-291.9 kj·mol-1，因此c错；若nf3吸收能量后没有化学键的断裂与生成，则是物理变化。化学反应过程中必有键的断裂与生成，所以d错。
14．【命题立意】本题考查盖斯定律运用。
思路点拨】多个热化学反应方程式，通过盖斯定律求反应热，要观察反应物与生成物的系数与已知反应的关系。
答案】b【解析】由盖斯定律可知，液态酒精生成液态水的热化学反应方程式：
c2h5oh(g)+3o2(g) =2co2(g)+3h2o(g) δh1＝-q1 kj·mol-1
c2h5oh(g) =c2h5oh(l) δh2＝-q2 kj·mol-1
h2o(g) =h2o(l) δh3＝-q3 kj·mol-1
+×3：c2h5oh(l)+3o2(g) =2co2(g)+3h2o(l) δh1＝-(q1-q2 +3q3) kj·mol-1
15．【命题立意】本题通过物质的制备，考查反应的热效应、电化学等能量转化知识。
思路点拨】盖斯定律的运用，阳极发生氧化反应，氨气和肼具有还原性。
答案】（1）反应不易控制，易还原产生cu（1分） （2）+34.5（2分）
3）2cu-2e-+2oh－==cu2o+h2o（2分） （4）4cu(oh)2 + n2h4 2cu2o + n2↑ +6h2o（2分）
解析】（1）方法ⅰ中反应条件高温不易达到，反应可能产生铜单质造成产物不纯。
2）根据盖斯定律①+②2，即可得出反应：2cuo(s)+c(s) =cu2o(s)+co(g) δh=+34.5kj·mol-1。
3）电解池阳极发生氧化反应，铜失去电子转化为cu2o，反应式为2cu-2e-+2oh-==cu2o+h2o。
4）反应方程式为4cu(oh)2+n2h4 2cu2o+ n2↑+6h2o。
16．【命题立意】本题考查盖斯定律的理解。
思路点拨】盖斯定律，高能物质到低能物质要放出热量。
答案】（1）等于（1分） （2）小于（1分） 吸收（1分） 加热（1分）（3）（2分）
解析】（1）根据盖斯定律：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相等的，因此，两途径放出的热量相等。
2）由δh＝+b kj·mol-1＞0可知，c3h8(g) =c3h6(g)+h2(g)反应吸热，反应物的总能量低，反应时要吸热。
3）根据盖斯定律，加减方程式可得或。
17．【命题立意】中和热测定实验，及实验中的误差分析。
思路点拨】减少热量损失是准确确定中和热的关键，温度的变化和比热容之间的关系确定热量的变化数值。
答案】（1）环形玻璃搅拌棒（1分）大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料（1分） 偏小（1分）（2）确保定量的hcl反应完全（1分）（3）偏小（1分）无影响（1分）（4）-56.8 kj/mol（2分）
解析】（1）该装置中缺少的仪器为环形玻璃搅拌棒，存在的错误是大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料，大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，则有热量损失，测定结果偏小。
2）实验中所用naoh稍过量，是为了确保定量的hcl反应完全。
3）若温度计上盐酸溶液不洗涤，则参加反应的盐酸减少，放出的热量减少，测定结果偏小；由于碱液过量，温度计上碱液未用水冲洗，对测定结果无影响。
4）反应中生成水的物质的量为0.05l×0.5mol/l＝0.025mol，则δh＝＝-56.8kj/mol。
18．【命题立意】本题考查盖斯定律的理解。
思路点拨】盖斯定律，化学能与电能之间的转化，燃料在原电池中作负极失去电子被氧化。
答案】（1）2ch3oh(1)+3o2(g) =2co2(g)+4h2o(g)；δh=-1453.28kj·mol-1（3分） （2）454.15（2分）；14（2分）（3）负（1分）；ch3oh + 8oh--6e-==co32-+6h2o（2分）
解析】（1）根据盖斯定律第一个反应乘以2加上第二个反应即可得出，2ch3oh(1) +3o2(g)==2co2(g)+4h2o(g)；δh=-1453.28kj·mol-1。
2）20g甲醇的物质的量为，完全燃烧放出的热量为，生成的二氧化碳在标况下的体积为。
3）燃料电池中燃料作负极失去电子被氧化。
19．【命题立意】考查新能源的开发利用。
思路点拨】能源开发过程中，给人类带来的便利，及环境造成的影响要双重考虑。
答案】ⅰ．b（1分）
．hgbr2+caohgo+cabr2（2分） 循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染（1分）
．① so2+i2+2h2o2hi+h2so4（2分） ②2h2so42so2↑+o2↑+2h2o （2分） so2和i2 可循环使用，无污染（1分）
解析】ⅰ．由该反应是可逆反应可知：n2不可能全部反应，故放热小于92.4kj。
．“原子经济”的思想即是要求总反应中，反应物全部转化成产物，结合反应、，反应需向反应提供hgo，可用反应中cao供氧。“绿色化学”要求除了“原子经济”外，还要低能耗、无污染，但该反应中各反应均需加热，且重金属汞会产生污染。
．结合流程图，反应①的反应物包括so2、i2和h2o，在100~120℃条件下反应得到hi和h2so4，即可写出；反应②为硫酸在核能提供的900℃高温下分解得到so2、o2和h2o。对比上述h2的制备，该方法so2和i2可循环使用以提高反应物的转化率，且无污染物的生成。
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