【答案及解析】：
6、选择d。
赏析：以**形式考察能量转变类型。a、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；b、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；c、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；d、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
7、选择a。
赏析：考察电化学知识。a、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保**，故正确；bc、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误d、 镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保**，故错误。
8、选择c。
赏析：考察方程式的正误。a、盐酸具有挥发性，挥发出的hcl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；b、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在co2-3水解平衡：
co2-3+h2ohco-3+oh-，使溶液呈碱性，故正确；c、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为fe-2e-=fe2+，故错误；d、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
9、选择a。
赏析：考察电解池原理。a、由溶液中离子移动方向可知，u型管左侧电极是阴极，连接电源的负极，a端是电源的负极，故正确；b、通电使cucl2发生电解，不是电离，故错误；c、阳极发生氧化反应，cl-在阳极放电2cl--2e-=c12↑，故错误；d、cl-发生氧化反应，在阳极放电生成c12，故d错误。
10、选择b。
赏析：考察沉淀溶解平衡。a、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确；b、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有ag+，故错误；c、d选项沉淀由白色变为黄色，说明生成agi，反应向更难溶的方向进行，故正确。
11、选择c。
赏析：以**图表的形式考察化学平衡、电离平衡、催化剂知识。a、存在平衡2no2n2o4，升高温度平衡向生成no2方向移动，故正确；b、水的电离是可逆过程，升高温度kw增大，促进水的电离，故b正确；c、催化剂不能影响平衡移动，故c错误；d、弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀，ph值越小，故d正确。
12、选择b.
赏析：考察乙烯的制备和检验。a、b选项乙烯中的杂质为乙醇，乙醇可使kmno4褪色，故必须用水除去。
乙醇不能使br2的ccl4溶液褪色，故不需出去。ｃ、选项乙烯中杂质为乙醇、so2和co2。其中乙醇、so2均可使kmno4褪色，故用氢氧化钠溶液除去；尽管乙醇不能使br2的ccl4溶液褪色，但so2在有h2o（g）存在的情况下能使br2的ccl4溶液褪色，故用氢氧化钠溶液除去。
故acd错误，b正确。
25、参***。
1）羟基；2）ch3coohch3coo－＋h＋;
5）加成反应，取代反应；
赏析：以框图合成为载体考察有机化学知识。a不饱和度为=4，结合c的还原产物可知，a中含有一个苯环，能与羧酸a反应酯化反应生成b，a为ch3cooh，a为，b为，反应硝化反应生成c，为，化合物d苯环上的一氯代物有2种，结合与d的分子式可知，首先-nh2被转化-oh，再发生酚羟基与naoh反应，同时发生酯的水解，d的结构简式是，d发生催化氧化后，再酸化生成e，结合e的分子式可知，醇羟基氧化为-cho，故e的结构简式为，根据反应信息i可知，e先发生加成反应，再发生取代反应，最后发生水解反应生成f，f为，加热生成g，结合g的分子式与结构特点可知，应是2分子f通过形成肽键再形成1个六元环状，故g为，根据反应信息ii可知，p为；
26、参***：
1）3no2+2h2o=2hno3+no；
2）①、n2(g)+o2（g）=2no(g) △h=+183kj/mol；
②、增大；no+2con2+2co2
②、由mg、ca、sr、ba的质子数可知，它们均处于第ⅱa族，同一主族自上而下，原子半径增大；
4）①、还原；
②、no+o2--2e-=no2；
赏析：以除去氮的氧化物为环境考察理论综合，是热化学、平衡理论、电化学理论的综合。
1）no2与h2o反应生成hno3与no；
2）①、h=945kj/mol+498kj/mol-2×630kj/mol=+183kj/mol；
、该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数增大；
3）①、no被co还原n2，co被氧化为co2；
②、由mg、ca、sr、ba的质子数可知，它们均处于第ⅱa族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性增强；
4）①、由工作原理示意图可知，o2在pt电极发生还原反应生成o2-；
②、在o2-参加反应下，no在nio电极发生氧化反应生成no2。
27、参***：
1）al2o3＋6h＋==2al3＋＋3h2o；
hh2o；
3）将fe2+氧化为fe3+，调节ph值使铁完全沉淀；
4）①、生成有黄绿色气体；
②、加入mnso4，除去过量的mno4-。
赏析：以工艺流程的形式考察分离提纯的化学知识。
1）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水；
2）根据电子守恒原理，方程式配平为mno4-+5 fe2++8h+=mn2++5fe3++4h2o；
3）滤液中含有fe2+，由表中数据可知，fe(oh)2开始沉淀的ph大于al(oh)3 完全沉淀的ph值，而fe(oh)3完全沉淀的ph值小于al(oh)3开始沉淀的ph值，ph值约为3时，al3+、fe2+不能沉淀，步骤ⅱ是将fe2+氧化为fe3+，调节ph值使铁完全沉淀；
4）①、mno2能将hcl氧化为cl2，若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在mno2；
②、ⅲ的上层液呈紫红色，mno4-过量，加入mnso4，除去过量的mno4-。
28、参***：
1）2cl2＋2ca(oh)2=cacl2＋ca(clo)2＋2h2o；
2）碱性、漂白性；
3）①、检验白雾中是否cl2，排除cl2干扰；
②、白雾中含有so2，so2可以使酸化的agno3溶液产生白色沉淀；
4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
5）①、caso4；
②、cl2＋so2＋2h2o===4h＋＋2cl－＋so42－；
赏析：以**二氧化硫与漂粉精反应情况为背景考察化学实验知识。
1）cl2和ca(oh)2生成氯化钙、次氯酸钙与水；
2）ph试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明具有漂白性；
3）①反应中生成cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否cl2，排除cl2干扰；
白雾中含有so2，可以被硝酸氧化为硫酸，故so2可以使酸化的agno3溶液产生白色沉淀；
4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
5）①取上层清液，加入bac12溶液，产生白色沉淀，说明so2被氧化为so42-,故沉淀x为caso4；
②溶液呈黄绿色，有cl2生成，cl2与so2反应生成盐酸与硫酸。
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