2024年海南高考化学试题。
可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n14 o16 s 32 fe 56 cu64
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是。
a、碘酸钾 b、碳酸氢钠 c、苯甲酸钠 d、磷酸氢钠。
2、某工业废气所含氮氧化物（nox）的氮氧质量比为7：4 ，该nox可表示为。
a、n2o b、no c、n2o3 d、no2
3、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是。
a、实验服 b、橡胶手套 c、护目镜 d、磷酸氢钙。
4、下列化合物中，能与na2co3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于naoh溶液的是。
a、mgcl2 b、ca(no)3 c、feso4 d、alcl3
5、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是。
a、na2o2可与co2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具。
b、sio2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池。
c、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层。
d、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等。
6、某温度下向含agcl固体的agcl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是。
a、agcl的溶解度、ksp均减小 b、agcl的溶解度、ksp均不变。
c、agcl的溶解度减小、ksp不变 d、agcl的溶解度不变、ksp减小。
二、选择题。本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确***含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选错一个就得0分。
7、下列分离方法正确的是。
a、**水溶液中的i2 ：加入乙酸，分液，蒸发。
b、**含有kcl的mno2：加水溶解，过滤，干燥。
c、除去氨气中的水蒸气：通过盛有p2o5的干燥管。
d、除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。
8、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为koh浓溶液。下列说法错误的是。
a、电池总反应式为：2mg + o2 +2h2o ＝mg(oh)2
b、正极反应式为：mg －2e－ ＝mg2+
c、活性炭可以加快o2在负极上的反应速率。
d、电子的移动方向由a经外电路到b
9、na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
ag金刚石中含有化学键的数目为4na
b、18g的d2o中含有的质子数为10
c、28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 na
d、1l 1mol·l-1的nh4cl溶液中nh4＋和cl-的数目均为1 na
10、絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是。
a、nafe(so4)2·6h2ob、caso4·2h2o
c、pb(ch3coo)2·3h2od、kal(so4)2·12h2o
11、实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是。
a、该反应的类型为加成反应b、乙酸乙酯的同分异构体共有三种
c、可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸。
d、该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率。
12、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是。
a、每活化一个氧分子吸收0.29 ev的能量。
b、水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42ev
c、氧分子的活化是o—o的断裂与c—o键的生成过程。
d、炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂。
三、非选择题：共44分。每个试题考生都必须作答。
13．(8分)
x、y、z为短周期元素，x原子的质子数等于z与y的质子数之和；z与y位于同一周期，y原子核外有3个未成对电子，非金属z的一种固体单质可导电。回答下列问题：
(1)y在周期表中的位置是第___周期、第___族，其原子结构示意图为。
y与z之间形成的化学键属于。
(2)x、y、z三种元素中原子半径最大的是___填元素符号)；x单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为填分子式)，该气体与y单质反应的化学方程式为。
(3)z最**氧化物的电子式为。
14．(8分)
铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
(1)实验室使用稀硫酸和h2o2溶解铜片，该反应的化学方程式为。
(2)电子工业使用fecl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程。
式配制的fecl3溶液应保持填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是。
(3)溶液中cu2＋的浓度可采用碘量法测得：
①2cu2＋+5i一＝2cui↓+i3―； i3― +2s2o32－＝s4o62一+ 3i一。
反应①中的氧化剂为现取20.00 ml含cu2＋的溶液，加入足量的ki充分反应后，用0.1000mol·l-1的na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液25.
00 ml，此溶液中cu2＋的浓度为mol·l-1。
15．(9分)
二甲醚(ch3och3)是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：
1)b为黄绿色气体，其化学名称为。
2)由a和b生成d的化学方程式为。
3)e的结构简式为。
4)由e生成二甲醚的反应类型为。
5)二甲醚的同分异构体的结构简式为。
16．(9分)
过氧化氢(h2o2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题：
(1)已知：
h2(g)+ o2(g)=h2o(1) δh1=－286kj·mol-1
h2(g)+ o2(g)=h2o2(l) δh2=－188 kj·mol-1
过氧化氢分解反应2h2o2(1)=2h2o(l)+o2(g)的δh=__kj·mol-1。不同温度下。
过氧化氢分解反应的平衡常数k313kk298k (填“大于"“小于”或“等于”)。
(2)100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：
由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是___贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为填标号)。
a．不锈钢 8．纯铝 c．黄铜 d．铸铁。
(3)过氧化氢的ka1=2.24×10-12，h2o2的酸性___h2o(填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，过氧化氢溶液中ho2—的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。
常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与ph求的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢，ph增大分解率增大的原因是相同ph下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是。
17．(10分)某小组在实验室中**金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：
(1)选用如图所示装置及药品制取co2。打开弹簧夹，制取co2。为了得到干燥、纯净的co2，产生的气流应依次通过盛有的洗气瓶(填试剂名称)。
反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是。
2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管。
中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此。
推断，白色物质的主要成分是___填标号)。
b．na2o2 c．naoh d．na2co3
②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据。
此推断黑色固体是。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。
四、选考题：共20分。请考生从第l题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。第题的第i题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。
18．[选修5——有机化学基础】
18－i(6分)下列氯代烃中不能由烯烃与***加成直接得到的有。
a．氯代环己烷b．2，2-二甲基-1-氯丙烷。
2024年海南高考化学试题
2018年海南省高考化学科试题及答案。可能用到地相对原子质量 h1 c12 o16 na23 mg24 al27 s32 cl35.5 k39 fe56 cu64 ag108 ba137 pb207 第i卷。一 选择题 本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出地四个选项中，只有一项是符合题目...
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2024年高考化学试题 海南卷 解析 6
海南省儋州市教师继续教育中心薛凤毛 本卷的考点分析 试题解析和答案是由本人完成。试题版样，部分来于学科网，特说明。三 非选择题部分 必考部分 13 8分 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示 回答下列问题 1 a的结构简式为。2 b的化学名称是。3 由乙醇生产c的化学...